Τεστ Χημείας: Χημική Κινητική

1. Οι μονάδες σταθεράς της ταχύτητας k είναι για ολες τις αντιδράσεις Μ/s

Σωστό

Λάθος

2. Οι μονάδες σταθεράς της ταχύτητας \[k\] είναι για όλες τις αντιδράσεις \[Μ/s\].

Σωστό

Λάθος

3. Σε όλες τις αντιδράσεις κάποια στιγμή η ταχύτητα της αντίδρασης μηδενίζεται.

Σωστό

Λάθος

4. Στους \[25^οC\] αντιδρούμε \[200 mL\] διαλύματος \[HNO_3\] συγκέντρωσης \[1 Μ\] με \[5 g\] σκόνης μαγνησίου (Mg). Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα θα δώσει ίδια αρχική ταχύτητα αντίδρασης, αν η αντίδραση γίνει πάλι με \[5 g\] σκόνης Mg;

\[200 mL\] \[HNO_3\] , \[2 M\], \[25^oC\]

\[200 mL\] \[HNO_3\] , \[1 M\], \[50^oC\]

\[100 mL\] \[HNO_3\] , \[2 M\], \[25^oC\]

\[100 mL\] \[HNO_3\] , \[1 M\], \[25^oC\]

5. Δίνεται η παρακάτω αντίδραση. Ποιος από τους παρακάτω λόγους εκφράζει την ταχύτητα της αντίδρασης;\[2A (g)\] + \[Β (g)\] \[\to\] \[3Γ (g)\] + \[2E (g)\]

\[υ\] = \[\frac {3Δ[Γ]}{Δt}\]

\[υ\] = -\[\frac {1}{3}\] \[\frac {Δ[Γ]}{Δt}\]

\[υ\] = \[-2\] \[\frac {Δ[Α]}{Δt}\]

\[υ\] = -\[\frac 1 2\] \[\frac {Δ[Α]}{Δt}\]

6. Στο τέλος μιας ποσοτικής (μονόδρομης) αντίδρασης η ταχύτητα του κάθε σώματος έχει ίδια τιμή.

Σωστό

Λάθος

7. Στο τέλος μιας ποσοτικής (μονόδρομης) αντίδρασης η ταχύτητα του κάθε σώματος έχει ίδια τιμή.

Σωστό

Λάθος

8. Για την εξίσωση: \[5Ο_2 (g)\] + \[4NH_3 (g)\] → \[4NO (g)\] + \[6H_2O (g)\] δίνεται ότι κάποια στιγμή, ο ρυθμός κατανάλωσης της \[ΝΗ_3\] είναι \[0,5 Μ·s^{-1}\]. Την ίδια στιγμή ο ρυθμός παραγωγής του \[Η_2Ο\] είναι:

\[0,33 Μ·s^{-1}\]

\[0,5 Μ·s^{-1}\]

\[0,75 Μ·s^{-1}\]

\[3 Μ·s^{-1}\]

9. Για τη χημική αντίδραση: \[2Α(g) + B(g) → 3Γ(g)\] η ταχύτητα παραγωγής του Γ μία χρονική στιγμή είναι 0,06 \[mol · L^{-1} · s^{-1}\]. Η ταχύτητα της αντίδρασης την ίδια χρονική στιγμή είναι:

υ= 0,06 \[mol · L^{-1} · s^{-1}\]

υ = 0,02 \[mol · L^{-1} · s^{-1}\]

υ = 0,18 \[mol · L^{-1} · s^{-1}\]

υ = 0,03 \[mol · L^{-1} · s^{-1}\]

10. Η ταχύτητα της αντίδρασης: \[Α_{(g)}\] + \[B_{(g)}\] \[\to\] \[Γ_{(g)}\] εκφράζει:

το ρυθμό με τον οποίο αυξάνεται η μάζα του Γ

το ρυθμό με τον οποίο αυξάνονται τα mol του Γ

τη μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα σώματα Α, Β, Γ, συναρτήσει του χρόνου

τη μεταβολή των mol του Α συναρτήσει του χρόνου

11. Η καύση του προπανίου είναι μία αντίδραση που γίνεται αργά και για αυτό μπορούμε να παρακολουθήσουμε την εξέλιξή της.

Σωστό

Λάθος

12. Τα σώματα \[ΝΗ_3\], \[ΝΟ\], \[Η_2Ο\] και \[Ο_2\] συμμετέχουν σε αντίδραση για την οποία:\[\bar υ\] = - \[\frac{ΔC_{NH_3}}{4Δt}\] = \[\frac{ΔC_{NO}}{4Δt}\] = \[\frac{ΔC_{H_2O}}{6Δt}\] = - \[\frac{ΔC_{O_2}}{5Δt}\]

Η χημική εξίσωση της αντίδρασης είναι:

\[4ΝΗ_3\] + \[5Ο_2\] \[\to\] \[4NO\] + \[6H_2O\]

\[2ΝΗ_3\] +\[5/2Ο_2\] \[\to\] \[2NO\] + \[3H_2O\]

\[ΝΗ_3\] +\[Ο_2\] \[\to\] \[2NO\] + \[H_2O\]

\[ΝΗ_3\] +\[5/4Ο_2\] \[\to\] \[NO\] + \[3/2H_2O\]

13. Ο συμβολισμός [Α] παριστάνει τη συγκέντρωση του σώματος Α, σε:

g/L

μόρια/L

mol\L

kg/L

14. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης \[Α (g)\] + \[3B (g)\] \[\to\] \[Γ (g)\] ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης του \[Β\] είναι \[υ_1\] και ο ρυθμός μεταβολής συγκέντρωσης του \[Α\] είναι \[υ_2\]. Ο λόγος \[υ_1\] / \[υ_2\] είναι ίσος με:

3/1

1/2

1/3

3/2

15. Ποια από τις παρακάτω μεταβολές δεν θα επηρεάσει την ταχύτητα αντίδρασης ανάμεσα στο Mg και υδατικό διάλυμα HCl σύμφωνα με την αντίδραση:

\[ Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl_2 (aq) + H_2 (g) \]

αύξηση της επιφάνειας επαφής του Mg

αύξηση της ποσότητας του διαλύματος HCl που χρησιμοποιήσαμε

χρήση ενός άλλου διαλύματος HCl με μεγαλύτερη συγκέντρωση από το αρχικό

αύξηση της θερμοκρασίας

16. Η μέση ταχύτητα παραγωγής του \[ΝΟ_2 (υ_ΝΟ2)\] από τη διάσπαση του \[Ν_2 Ο_4\] σύμφωνα με τη χημική εξίσωση \[Ν_2 Ο_4 (g) → 2NO_2 (g)\] είναι ίση με 0,04 \[Μ · s^{-1}\] για τα πρώτα 10 s. Η μέση ταχύτητα της αντίδρασης στο διάστημα 10 – 20 s μπορεί να είναι:

0,01 \[ Μ · s^{-1} \]

0,02 \[Μ · s^{-1}\]

0,03 \[Μ · s^{-1}\]

0,04 \[Μ · s^{-1}\]

17. Για την αντίδραση \[2ΝΟ (g)\] + \[Cl_2 (g)\] \[\to\] \[2NOCl (g)\] ποιος από τους παρακάτω λόγους εκφράζει την ταχύτητα της αντίδρασης;

\[-Δ[ΝΟCl]\] / \[Δt\]

\[-Δ[NOCl]\] / \[2Δt\]

\[Δ[ΝΟ]\] / \[2Δt\]

\[–Δ[Cl_2]\] / \[Δt\]

18. Τα βήματα που ακολουθεί η αντίδραση για να μετατραπούν τα αντιδρώντα σε προϊόντα (στοιχειώδεις αντιδράσεις) σαν σύνολο αποτελούν τον μηχανισμό της αντίδρασης.

Σωστό

Λάθος

19. Για την αντίδραση: \[Α_{(g)}\] \[\to\] \[2Β_{(g)}\] + \[Γ_{(g)}\] , ο λόγος \[υ_Α\] / \[υ_Β\] έχει την τιμή:

1/2

2/1

-1/2

-2/1

20. Η μέγιστη τιμή ενέργειας, που πρέπει να έχουν δύο μόρια, ώστε να αντιδράσουν αποτελεσματικά, ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης.

Σωστό

Λάθος

Τεστ Χημείας: Χημική Κινητική

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Χημική Κινητική

Ας μιλήσουμε!