Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Χημική Κινητική

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

Επώνυμο
Όνομα
Email
1. Δίνεται η απλή αντίδραση: \[2A(g) + B(g) ⟶ Γ(g)\]. Σε δοχείο 1 L εισάγουμε αρχικά 3 mol του Α και 2 mol του Β. Τη χρονική στιγμή που η ποσότητα του Γ στο δοχείο γίνει 1 mol, η ταχύτητα της αντίδρασης \[υ_t\] σε σχέση με την αρχική ταχύτητα \[υ_ο\] θα είναι:
2. Η τιμή της σταθεράς k της ταχύτητας της αντίδρασης: \[A(g) +B(g) ⟶ Γ(g)\] μπορεί να αυξηθεί με:
3. Ποια από τις παρακάτω μεταβολές δεν θα επηρεάσει την ταχύτητα αντίδρασης ανάμεσα στο Mg και υδατικό διάλυμα HCl σύμφωνα με την αντίδραση:

\[ Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl_2 (aq) + H_2 (g) \]

4. Η αντίδραση: \[3Α_(g)+ 2Β_(g) ⟶ Γ_(g) + 4Δ_(g)\] είναι \[5_ης\] τάξεως.
5. Η μέγιστη τιμή ενέργειας, που πρέπει να έχουν δύο μόρια, ώστε να αντιδράσουν αποτελεσματικά, ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης.
6. Η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει την ταχύτητα μόνο των ενδόθερμων αντιδράσεων.
7. Η καμπύλη αντίδρασης προκύπτει πειραματικά.
8. Σύμφωνα με την θεωρία των συγκρούσεων, για να αντιδράσουν δύο μόρια πρέπει να έχουν μόνο κατάλληλη ταχύτητα.
9. Για την αντίδραση: \[N_2 (g)\] + \[3H_2 (g)\] \[\to\] \[2NH_3 (g)\] ποιος από τους παρακάτω λόγους δεν εκφράζει την ταχύτητα της αντίδρασης;
10. Η αντίδραση: \[3Α(g) + 2Β(g) ⟶ Γ(g) + 4Δ(g)\] είναι 5ης τάξεως
11. Η μέγιστη τιμή ενέργειας, που πρέπει να έχουν δύο μόρια, ώστε να αντιδράσουν αποτελεσματικά, ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης.
12. Στο τέλος μιας μονόδρομης αντίδρασης η μέση ταχύτητα από την αρχή ως το τέλος της αντίδρασης είναι μηδέν.
13. Δίνεται η απλή αντίδραση: \[2NO (g) + O_2 (g) ⟶ 2NO_2 (g)\]. Σε τρία δοχεία Α, Β, Γ, με όγκους αντίστοιχα V, V, 2V, εισάγουμε: στο δοχείο Α, n mol NO και n mol \[O_2\], στο δοχείο Β, n mol NO και 2n mol \[O_2\] και στο δοχείο Γ, 2n mol NO και 2n mol O2. Η θερμοκρασία και στα τρία δοχεία είναι ίδια. Για τις τιμές της αρχικής ταχύτητας της αντίδρασης στα τρία δοχεία ισχύει:
14. Δίνεται η παρακάτω γραφική παράσταση. Η χημική εξίσωση που ταιριάζει στη γραφική παράσταση είναι:
15. Για την εξίσωση: \[5Ο_2 (g)\] + \[4NH_3 (g)\] → \[4NO (g)\] + \[6H_2O (g)\] δίνεται ότι κάποια στιγμή, ο ρυθμός κατανάλωσης της \[ΝΗ_3\] είναι \[0,5 Μ·s^{-1}\]. Την ίδια στιγμή ο ρυθμός παραγωγής του \[Η_2Ο\] είναι:
16. Στην απλή αντίδραση: \[A(g) + B(g) ⟶ Γ(g)\] εάν οι συγκεντρώσεις των Α και Β διπλασιαστούν, η ταχύτητα της αντίδρασης:
17. Η απλή αντίδραση: \[Α_(g) + 2Β_(g) ⟶ Γ_(g) + Δ_(g)\] είναι \[3_ης\] τάξεως.
18. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης \[Α (g)\] + \[3B (g)\] \[\to\] \[Γ (g)\] ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης του \[Β\] είναι \[υ_1\] και ο ρυθμός μεταβολής συγκέντρωσης του \[Α\] είναι \[υ_2\]. Ο λόγος \[υ_1\] / \[υ_2\] είναι ίσος με:
19. Για την αντίδραση \[2ΗΙ(g)\] \[\to\] \[H_2 (g)\] + \[I_2 (g)\] ισχύει ότι:
20. Τα σώματα \[ΝΗ_3\], \[ΝΟ\], \[Η_2Ο\] και \[Ο_2\] συμμετέχουν σε αντίδραση για την οποία:\[\bar υ\] = - \[\frac{ΔC_{NH_3}}{4Δt}\] = \[\frac{ΔC_{NO}}{4Δt}\] = \[\frac{ΔC_{H_2O}}{6Δt}\] = - \[\frac{ΔC_{O_2}}{5Δt}\]

Η χημική εξίσωση της αντίδρασης είναι:


    +30

    CONTACT US
    CALL US