Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Χημική Κινητική

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

1. 
Η ταχύτητα της αντίδρασης είναι σταθερή καθόλη τη διάρκεια της αντίδρασης.

2. 
Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση: \[ 2H_2 (g) + O_2 (g) → 2H_2 O (g) , ΔΗ=-136kcal \]

Όταν σχηματίζεται 1mol H2O παράγεται θερμότητα ίση με 68kcal

3. 
Η αντίδραση \[Fe\]+ \[HCl\] → \[FeCl_2\] + \[H_2\] είναι οξειδοαναγωγική.

4. 
Με αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνεται η ταχύτητα μόνο των ενδόθερμων αντιδράσεων.

5. 
Όταν αραιώνουµε ένα διάλυµα µε προσθήκη νερού το \[pH\] ελαττώνεται.

6. 
Για τη χημική αντίδραση: \[2Α(g) + B(g) → 3Γ(g)\] η ταχύτητα παραγωγής του Γ μία χρονική στιγμή είναι 0,06 \[mol · L^{-1} · s^{-1}\]. Η ταχύτητα της αντίδρασης την ίδια χρονική στιγμή είναι:

7. 
Κατά την προσθήκη μικρής ποσότητας \[HCl\] σε ρυθμιστικό διάλυμα \[CH_3COOH - CH_3COONa\] το \[pH\] του διαλύματος δε μεταβάλλεται πρακτικά διότι:

8. 
Το φθόριο στις ενώσεις του έχει πάντα αριθμό οξείδωσης -1.

9. 
Η μέση ταχύτητα παραγωγής του \[ΝΟ_2 (υ_ΝΟ2)\] από τη διάσπαση του \[Ν_2 Ο_4\] σύμφωνα με τη χημική εξίσωση \[Ν_2 Ο_4 (g) → 2NO_2 (g)\] είναι ίση με 0,04 \[Μ · s^{-1}\] για τα πρώτα 10 s. Η μέση ταχύτητα της αντίδρασης στο διάστημα 10 – 20 s μπορεί να είναι:

10. 
Δίνεται η απλή αντίδραση: \[2NO (g) + O_2 (g) ⟶ 2NO_2 (g)\]. Σε τρία δοχεία Α, Β, Γ, με όγκους αντίστοιχα V, V, 2V, εισάγουμε: στο δοχείο Α, n mol NO και n mol \[O_2\], στο δοχείο Β, n mol NO και 2n mol \[O_2\] και στο δοχείο Γ, 2n mol NO και 2n mol O2. Η θερμοκρασία και στα τρία δοχεία είναι ίδια. Για τις τιμές της αρχικής ταχύτητας της αντίδρασης στα τρία δοχεία ισχύει:

11. 
Αν \[1,6g\] \[CH_4\] όταν καίγονται πλήρως παράγουν θερμότητα \[21,2kcal\], τότε όταν καίγεται \[1mol\] \[CH_4\] παράγει θερμότητα ίση με \[212kcal\].

12. 
Οι πρωτολυτικοί δείκτες αλλάζουν χρώμα:

13. 
Αν σε διάλυµα \[ΗΝΟ_3\] διαλύσουµε µικρή ποσότητα \[ΚΝΟ_3\] το \[pH\] παραµένει αµετάβλητο.

14. 
Η μέγιστη τιμή ενέργειας, που πρέπει να έχουν δύο μόρια, ώστε να αντιδράσουν αποτελεσματικά, ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης.

15. 
Το υδατικό διάλυμα που παρουσιάζει τη μεγαλύτερη τιμή \[pH\] είναι:

16. 
\[100 mL\] υδατικού διαλύματος ασθενούς οξέος \[ΗΑ\] αραιώνονται με \[9900 mL\] νερού. Ο λόγος των βαθμών ιοντισμού \[α1/α2\] στο αρχικό και στο αραιωμένο διάλυμα (για τα οποία ισχύουν οι προσεγγίσεις) αντίστοιχα είναι:

17. 
Κατά την ανάμιξη διαλύματος \[NaClO_4 0,2M\] με διάλυμα \[ΗClO_4 0,1M\], η \[ClO_4^-\] στο τελικό διάλυμα θα είναι:

18. 
Κατά το σχηµατισµό µιας ιοντικής χηµικής ένωσης από τα συστατικά της στοιχεία:

19. 
Η σταθερά ιοντισµού του οξικού οξέος έχει µία µόνο τιµή.

20. 
Η αντίδραση: \[2Α (g)\] + \[Β (g)\] \[\to\] \[3Γ (g)\] + \[Δ (g)\] έχει \[Εa=400kJ\], ενώ η αντίστροφή της έχει \[Εa΄=300kJ\].

A. Η αρχική αντίδραση είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη;


B. Να βρεθεί η ΔΗ της αρχικής αντίδρασης.

    +30

    CONTACT US
    CALL US