Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Χημική Κινητική

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

1. 
Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση: \[ 2H_2 (g) + O_2 (g) → 2H_2 O (g) , ΔΗ=-136kcal \]

Η αντίδραση: \[ H_2 O (g) → H_2 (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) \] έχει ΔΗ= + 58kcal

2. 
Η παρακάτω καμπύλη απεικονίζει την ογκομέτρηση με:

3. 
Με προσθήκη μικρής ποσότητας στερεού \[KF\] σε υδατικό διάλυμα \[HNO_3\], όγκου \[V = 1 L\] και συγκέντρωσης \[C=1 M\], υπό σταθερή θερμοκρασία και σταθερό όγκο, το \[pH\] του διαλύματος αυξάνεται.

4. 
Υδατικό διάλυμα \[Δ1\] συγκέντρωσης \[C\] και όγκου \[1 L\], περιέχει μονοπρωτικό οξύ \[ΗΑ\] στους \[θ^οC\]. Το διάλυμα έχει \[pΗ_1 = 2,5\] και ισχύει η σχέση \[[Η_3Ο^+] = 108,5[ΟΗ^-]\]. (Στους \[25^οC η K_w = 10^{-14}). Για τη θερμοκρασία \[θ\] που βρίσκεται το διάλυμα ισχύει ότι:

5. 
Κάθε υδρογονούχα ένωση είναι οξύ, σύµφωνα µε τη θεωρία Arrhenius.

6. 
Όταν σε ένα διάλυµα ασθενούς οξέος \[ΗΑ\] προστεθεί ένα ισχυρό οξύ ο βαθµός ιοντισµού του οξέος \[ΗΑ\] µειώνεται.

7. 
Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος \[ΝΗ_3\], υπό σταθερή θερμοκρασία, η σταθερά ιοντισμού αυτής:

8. 
Από τις παρακάτω αντιδράσεις:

\[SO_2\] + \[2KOH\] → \[{K_2}{SO_3}\] + \[H_2O\] (I)
\[SO_2\] + \[2H_2S\] → \[3S\] + \[2H_2O\] (II)
\[SO_2\] + \[2HNO_3\] → \[2NO_2\] + \[H_2SO_4\] (III)

το \[SO_2\] δρα σαν οξειδωτικό:

9. 
Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση: \[N_2 (g)\] + \[3H_2 (g)\] \[\to\] \[2NH_3 (g)\] , \[ΔΗ^ο\] = \[-92kJ\]. Να επιλέξετε την/τις σωστή/σωστές απάντηση/απαντήσεις.

10. 
Σε \[100 mL\] καθενός από τα διαλύματα \[∆1: ΗCl 0,1 M, ∆2: HCOOH 0,1 M, ∆3: HCOOH 1 M - HCOONa 1 M και ∆4: HCOOH 0,1 M - HCOONa 0,1 M\] διαλύουμε \[0,01 mol NaOH\]. Η μικρότερη μεταβολή στην τιμή του \[pH\] θα συμβεί στο διάλυμα:

11. 
Η σταθερά \[Κ_c\] της ισορροπίας \[ΗΑ + Η_2Ο ⇄ Η_3Ο^+ + Α^-\] και η σταθερά ιοντισµού \[Κ_a\] του οξέος \[ΗΑ\] συνδέονται µε τη σχέση \[Κ_α = Κ_c⋅55,55\].

12. 
Δίνεται η παρακάτω αντίδραση. Ποιος από τους παρακάτω λόγους εκφράζει την ταχύτητα της αντίδρασης;

\[2A (g)\] + \[Β (g)\] \[\to\] \[3Γ (g)\] + \[2E (g)\]

13. 
Στο μόριο \[Cl_2\] το κάθε άτομο του \[Cl\] έχει αριθμό οξείδωσης μηδέν (0), διότι:

14. 
Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης: \[N_2 (g)\] +\[3H_2 (g)\] \[\to\] \[2NH_3 (g)\] ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης του \[H_2\] είναι \[υ_1\] και ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης της \[NH_3\] είναι \[υ_2\]. Ο λόγος \[υ_1\] / \[υ_2\] είναι ίσος με:

15. 
Κατά την προσθήκη διαλύματος \[ΚΝΟ_3\] σε διάλυμα \[ΗΝΟ_3\], η συγκέντρωση των \[ΝΟ_3^-\] του τελικού διαλύματος σε σχέση με αυτήν στο διάλυμα \[ΚΝΟ_3\]:

16. 
Τα χρωμικά ιόντα \[{CrO_4}^{-2}\] παρουσία οξέος μετατρέπονται σε διχρωμικά \[{Cr_2}{O_7}^{-2}\]. Ο Α.Ο. του \[Cr\] μεταβάλλεται κατά:

17. 
Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση: \[ 2H_2 (g) + O_2 (g) → 2H_2 O (g) , ΔΗ=-136kcal \]

Η αντίδραση σχηματισμού του H2O είναι εξώθερμη αντίδραση

18. 
Για την αντίδραση: \[A(g) + 3B(g) ⟶ Γ(g)\] βρέθηκε ο νόμος της ταχύτητας \[υ=k·[A]·[B]^2\]

Αυτό σημαίνει ότι:

19. 
Η αντίδραση \[NH_3\] + \[HCl\] → \[NH_4Cl\] είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής.

20. 
Σε όλες τις αντιδράσεις κάποια στιγμή η ταχύτητα της αντίδρασης μηδενίζεται.

    +30

    CONTACT US
    CALL US