Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Ιοντική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

1. 
Αν προσθέσουµε σε διάλυµα \[HCl\] διάλυµα \[ΝaCl\] η \[[Η_3Ο^+]\] θα ελαττωθεί.

2. 
Ο όξινος ή ο βασικός χαρακτήρας µιας χηµικής ουσίας εξαρτάται από την αντίδραση στην οποία αυτή συµµετέχει.

3. 
Κατά τη διάλυση, έστω και µικρής ποσότητας οξέος ή βάσεως στο νερό η ισορροπία \[2Η_2Ο ⇄ Η_3Ο^+ + ΟΗ^-\] µετατοπίζεται προς τα αριστερά µε αποτέλεσµα να παρατηρείται αισθητή αύξηση της \[[Η_2Ο]\].

4. 
Σε μια εξώθερμη αντίδραση η ενέργεια του χημικού συστήματος μειώνεται.

5. 
Προσθήκη αέριας αμμωνίας σε διάλυμα \[NH_4Cl\] χωρίς μεταβολή του όγκου και με σταθερή τη θερμοκρασία οδηγεί σε αύξηση του \[pH\].

6. 
Στις ομοιοπολικές ενώσεις ο αριθμός οξείδωσης κάθε ατόμου ισούται με:

7. 
Με αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνεται η τιμή της ενέργειας ενεργοποίησης.

8. 
Η σταθερά \[Κ_c\] της ισορροπίας \[ΗΑ + Η_2Ο ⇄ Η_3Ο^+ + Α^-\] και η σταθερά ιοντισµού \[Κ_a\] του οξέος \[ΗΑ\] συνδέονται µε τη σχέση \[Κ_α = Κ_c⋅55,55\].

9. 
Σε υδατικό διάλυμα \[NH_3\] με \[pH = 10\] προστίθεται υδατικό διάλυμα \[NaCl (θ = 25^oC)\]. Η τιμή του \[pH\] του τελικού διαλύματος μπορεί να έχει την τιμή:

10. 
Για την αντίδραση \[2ΝΟ (g)\] + \[Cl_2 (g)\] \[\to\] \[2NOCl (g)\] ποιος από τους παρακάτω λόγους εκφράζει την ταχύτητα της αντίδρασης;

11. 
Αν \[1,6g\] \[CH_4\] όταν καίγονται πλήρως παράγουν θερμότητα \[21,2kcal\], τότε όταν καίγεται \[1mol\] \[CH_4\] παράγει θερμότητα ίση με \[212kcal\].

12. 
Στο \[{H_2}{O_2}\] \[(H - O - O - H)\] το οξυγόνο εμφανίζει αριθμό οξείδωσης -1.

13. 
Στην αντίδραση \[2Cu\] + \[O_2\] → \[2CuO\] :

το οξυγόνο :

14. 
Το γινόμενο των συγκεντρώσεων των ιόντων \[Η_3 Ο^+\] και \[ΟΗ^-\] στους \[25^ο C\], έχει την τιμή \[{10}^{-14}\]:

15. 
Για την αντίδραση: \[2A (g)\] + \[3B (g)\] \[\to\] \[2Γ (g)\] + \[Δ (g)\] ποιος από τους παρακάτω λόγους δεν εκφράζει την ταχύτητα της αντίδρασης;

16. 
Η ταχύτητα μιας αντίδρασης της οποίας δεν γνωρίζουμε τη στοιχειομετρία, μπορεί να υπολογιστεί από την καμπύλη αντίδρασης ενός εκ των προϊόντων της

17. 
Το ενδιάμεσο προϊόν μιας αντίδρασης που απορροφά την ενέργεια ενεργοποίησης ονομάζεται ενεργοποιημένο σύμπλοκο.

18. 
Σε κενό δοχείο εισάγονται ισομοριακές ποσότητες από τις ενώσεις Α και Β, οπότε πραγματοποιείται παρακάτω αντίδραση. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης αυτής:

\[Α_{(g)}\] + \[2B_{(g)}g\] \[\to\] \[Γ_{(g)}\]

19. 
Δίνεται η παρακάτω θερμοχημική εξίσωση. \[CH_4 (g)\] + \[2O_2 (g)\] \[\to\] \[CO_2 (g)\] + \[2H_2O (g)\] , \[ΔΗ^ο\] = \[-890kJ\]

Η αντίδραση αυτή είναι ενδόθερμη.

20. 
Δίνονται οι αντιδράσεις:

(1) \[Ca\] + 1/2 \[O_2\] → \[CaO\]
(2) \[Ca\] + \[H_2\] → \[CaH_2\]
(3) \[Ca\] + \[Cl_2\] → \[CaCl_2\]
(4) \[Ca\] + \[S\] → \[CaS\]
To \[Ca\] οξειδώνεται στις περιπτώσεις:

    +30

    CONTACT US
    CALL US