Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Ιοντική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

1. 
Δίνεται η παρακάτω θερμοχημική εξίσωση. \[CH_4 (g)\] + \[2O_2 (g)\] \[\to\] \[CO_2 (g)\] + \[2H_2O (g)\] , \[ΔΗ^ο\] = \[-890kJ\]

Όταν καίγεται \[1g\] \[CH_4\] ελευθερώνεται θερμότητα ίση με 890 kJ.Όταν καίγεται 1 g  ελευθερώνεται θερμότητα ίση με \[890kJ\].

2. 
Από τις παρακάτω αντιδράσεις:

\[H_2\] + \[Cl_2\] → \[2HCl\] (I)
\[CaCO_3\] → \[CaO\] + \[CO_2\] (II)
\[KClO_3\] → \[KCl\] + 3/2 \[O_2\] (III)
\[NaOH\] + \[CO_2\] → \[NaHCO_3\] (IV)

είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής μόνο οι:

3. 
Αν η αύξηση της θερμοκρασίας κατά \[100^οC\] διπλασιάζει την ταχύτητα, η αύξηση της θερμοκρασίας κατά \[1000^οC\] θα την εικοσαπλασιάσει.

4. 
Στις διάφορες οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις που συμμετέχει, το \[SO_2\] συμπεριφέρεται άλλοτε ως οξειδωτικό και άλλοτε ως αναγωγικό, γιατί έχει ενδιάμεσο αριθμό οξείδωσης.

5. 
Να επιλέξετε ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστή:

6. 
Η μέγιστη τιμή ενέργειας, που πρέπει να έχουν δύο μόρια, ώστε να αντιδράσουν αποτελεσματικά, ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης.

7. 
Οι αντιδράσεις που ελευθερώνουν ενέργεια υπό τη μορφή θερμότητας ονομάζονται εξώθερμες.

8. 
Δίνεται η παρακάτω θερμοχημική εξίσωση. \[CH_4 (g)\] + \[2O_2 (g)\] \[\to\] \[CO_2 (g)\] + \[2H_2O (g)\] , \[ΔΗ^ο\] = \[-890kJ\]

Κατά την καύση \[8g\] \[CH_4\]  σε πρότυπη κατάσταση παράγεται θερμότητα \[445kJ\].

9. 
Στις χημικές ουσίες \[N_2\], \[NO\], \[HNO_2\], \[NO_2\] και \[HNO_3\], το άζωτο εμφανίζεται με τους αριθμούς οξείδωσης:

10. 
Η μέση ταχύτητα παραγωγής του \[ΝΟ_2 (υ_ΝΟ2)\] από τη διάσπαση του \[Ν_2 Ο_4\] σύμφωνα με τη χημική εξίσωση \[Ν_2 Ο_4 (g) → 2NO_2 (g)\] είναι ίση με 0,04 \[Μ · s^{-1}\] για τα πρώτα 10 s. Η μέση ταχύτητα της αντίδρασης στο διάστημα 10 – 20 s μπορεί να είναι:

11. 
Αν \[1,6g\] \[CH_4\] όταν καίγονται πλήρως παράγουν θερμότητα \[21,2kcal\], τότε όταν καίγεται \[1mol\] \[CH_4\] παράγει θερμότητα ίση με \[212kcal\].

12. 
Στις εξώθερμες αντιδράσεις έχουμε \[ΔΗ>0\].

13. 
Ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου στις χημικές ενώσεις \[CO_2\], \[H_2O_2\] και \[OF_2\] είναι αντίστοιχα:

14. 
Σε μια εξώθερμη αντίδραση η ενέργεια του χημικού συστήματος μειώνεται.

15. 
Η ογκομέτρηση αγνώστου διαλύματος \[ΝΗ_3\] με πρότυπο διάλυμα \[HCl\] ονομάζεται:

16. 
Σύμφωνα με την θεωρία των συγκρούσεων, για να αντιδράσουν δύο μόρια πρέπει να έχουν μόνο κατάλληλη ταχύτητα.

17. 
Δίνεται η αντίδραση: \[2KClO_3\] → \[2KCl\] + \[3O_2\]. Η αντίδραση αυτή χαρακτηρίζεται ως:

18. 
Υδατικό διάλυμα \[Δ1 CH_3COOK\] έχει συγκέντρωση \[2 Μ\] στους \[25^°C\]. Για το οξικό οξύ \[(CH_3COOH)\] δίνεται ότι \[K_a = 2∙10^{−5}\] στην ίδια θερμοκρασία. Το διάλυμα αραιώνεται με εννεαπλάσιο όγκο νερού και προκύπτει διάλυμα \[Δ2\]. Η συγκέντρωση των ιόντων \[OH^−\] \[(σε mol/L)\] που προκύπτουν από τον αυτοϊοντισμό του νερού στο διάλυμα \[Δ2\] είναι ίση με:

19. 
Σε ένα υδατικό διάλυμα στη θερμοκρασία των \[25^oC\] βρέθηκε ότι \[[OH^-]= 106[H_3O^+]\]. To διάλυμα μπορεί να περιέχει:

20. 
Δίνονται οι αντιδράσεις:

\[ C (g) + O_2  (g) → CO_2 (g) , ΔΗ_1 \]
\[ C (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) → CO (g), ΔΗ_2 \]
\[ CΟ (g) +\frac{1}{2} O_2 (g) → CO_2 (g), ΔΗ \]

Για τις ενθαλπίες των αντιδράσεων αυτών ισχύει:

    +30

    CONTACT US
    CALL US