Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Ιοντική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

1. 
Στο καθαρό νερό τα µισά µόρια συµπεριφέρονται ως οξύ και τα άλλα µισά ως βάση.

2. 
Οι πρωτολυτικοί δείκτες είναι:

3. 
Η αντίδραση: \[2Α (g)\] + \[Β (g)\] \[\to\] \[3Γ (g)\] + \[Δ (g)\] έχει \[Εa=400kJ\], ενώ η αντίστροφή της έχει \[Εa΄=300kJ\].

A. Η αρχική αντίδραση είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη;


B. Να βρεθεί η ΔΗ της αρχικής αντίδρασης.

4. 
Το \[S\] εμφανίζει τους αριθμούς οξείδωσης: -2, 0, +4 και +6. Από τις ενώσεις \[{H_2}{SO_4}\], \[SO_2\] και \[H_2S\] μπορεί να δράσουν σαν αναγωγικά:

5. 
Το σημείο της ογκομέτρησης όπου έχει αντιδράσει πλήρως η ουσία με ορισμένη ποσότητα του πρότυπου διαλύματος λέγεται τελικό σημείο ή πέρας της ογκομέτρησης.

6. 
Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση: \[ 2H_2 (g) + O_2 (g) → 2H_2 O (g) , ΔΗ=-136kcal \]

Όταν αντιδρούν 2g H2 παράγεται θερμότητα ίση με 136kcal

7. 
Με προσθήκη στερεού \[KNO_2\] σε διάλυμα \[ΗΝΟ_2\] υπό σταθερή θερμοκρασία ο βαθμός ιοντισμού του \[ΗΝΟ_2\] δεν μεταβάλλεται.

8. 
Δίνεται η παρακάτω θερμοχημική εξίσωση. \[CH_4 (g)\] + \[2O_2 (g)\] \[\to\] \[CO_2 (g)\] + \[2H_2O (g)\] , \[ΔΗ^ο\] = \[-890kJ\]

Τα προϊόντα έχουν μικρότερη ενθαλπία από τα αντιδρώντα.

9. 
\[20 mL\] διαλύματος το οποίο περιέχει \[C_6H_5OH 0,2 M\] και \[CH_3OH 0,2 M\], ογκομετρούνται με πρότυπο διάλυμα \[ΚΟΗ 0,2 Μ\]. Στο ισοδύναμο σημείο χρησιμοποιήθηκε όγκος του πρότυπου διαλύματος ίσος με:

10. 
∆ιάλυμα \[NH_4CN\] ορισμένης συγκέντρωσης έχει στους \[25^ο C pH = 8,5\]. Από το δεδομένο αυτό συμπεραίνουμε ότι για τις σταθερές ιοντισμού \[K_α\], \[K_β\], \[K_α'\], \[K_β'\] των \[ΝΗ_4^+, CN^-, HCN\] και \[ΝΗ_3\] αντίστοιχα, ισχύουν οι σχέσεις:

11. 
Ποιες είναι οι μονάδες της μέσης ταχύτητας της αντίδρασης ( \[\bar υ\] );

12. 
Με προσθήκη μικρής ποσότητας στερεού \[KF\] σε υδατικό διάλυμα \[HNO_3\], όγκου \[V = 1 L\] και συγκέντρωσης \[C=1 M\], υπό σταθερή θερμοκρασία και σταθερό όγκο, το \[pH\] του διαλύματος αυξάνεται.

13. 
Σε μια εξώθερμη αντίδραση ισχύει \[ΔΗ>0\].

14. 
Σε κλειστό δοχείο όγκου 200 L σε θερμοκρασία \[θ^οC\] εισάγονται 6 g στερεού C και 220 g αερίου \[CO_2\] τα οποία αντιδρούν σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: \[C (s) + CO_2 (g) → 2CO (g)\] με αρχική ταχύτητα υ1. Σε ακριβώς ίδιο δοχείο στην ίδια θερμοκρασία εισάγονται 18 g C (s) και 220 g \[CO_2\] (g) οπότε η αρχική ταχύτητα της αντίδρασης είναι υ2. Για τις ταχύτητες υ1 και υ2 ισχύει:

15. 
Ένα υδατικό διάλυμα θερμοκρασίας \[25^ο C\] είναι ουδέτερο όταν:

16. 
Στο τέλος μιας μονόδρομης αντίδρασης η μέση ταχύτητα από την αρχή ως το τέλος της αντίδρασης είναι μηδέν.

17. 
H \[ΔΗ\] μιας αντίδρασης εξαρτάται από τη φυσική κατάσταση των σωμάτων που συμμετέχουν.

18. 
Σε μια εξώθερμη αντίδραση ισχύει ΔΗ > 0.

19. 
Η στιγμιαία τιμή της ταχύτητας της αντίδρασης των Α, Β, Γ, η οποία περιγράφεται από τη χημική εξίσωση: 2A(g)+B(g)→3Γ(g), σε \[t=3 min\], είναι ίση με \[3,0 mol·L^{-1}·s^{-1}\]. Τη χρονική στιγμή \[t=150 s\] η στιγμιαία ταχύτητα της αντίδρασης μπορεί να είναι ίση με:

20. 
Από τις παρακάτω αντιδράσεις:

\[H_2\] + \[Cl_2\] → \[2HCl\] (I)
\[CaCO_3\] → \[CaO\] + \[CO_2\] (II)
\[KClO_3\] → \[KCl\] + 3/2 \[O_2\] (III)
\[NaOH\] + \[CO_2\] → \[NaHCO_3\] (IV)

είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής μόνο οι:

    +30

    CONTACT US
    CALL US