Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Ιοντική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

Επώνυμο
Όνομα
Email
1. Η ογκομέτρηση αγνώστου διαλύματος \[ΝΗ_3\] με πρότυπο διάλυμα \[HCl\] ονομάζεται:
2. Μεταξύ δύο υδατικών διαλυμάτων της ίδιας θερμοκρασίας, περισσότερο όξινο είναι αυτό που έχει:
3. Σε τρεις κωνικές φιάλες \[Φ1, Φ2, Φ3\] περιέχονται από \[50 mL\] υδατικών διαλυμάτων \[HCl\], ασθενούς οξέος \[ΗΑ\] με \[Κ_a ΗΑ = 10^{-6,5}\], ασθενούς οξέος \[ΗΒ\] με \[Κ_a ΗΒ = 10^{-6}\] αντίστοιχα. Όλα τα διαλύματα έχουν ίδια συγκέντρωση και αντιδρούν με στερεό \[ΝaΟΗ\]. Μεγαλύτερη ποσότητα \[ΝaΟΗ\], ώστε το τελικό διάλυμα να αποκτήσει \[pΗ = 7\], στους \[25^οC\], πρέπει να προστεθεί στην:
4. Αν προσθέσουμε διάλυμα \[ΚΙ\] σε διάλυμα \[ΗΙ\], τότε η συγκέντρωση των ιόντων \[Η_3Ο^+\] του τελικού διαλύματος σε σχέση με τη συγκέντρωση των ιόντων \[Η_3Ο^+\] του διαλύματος \[ΗΙ\] θα είναι:
5. Έχουμε δύο υδατικά διαλύματα δύο μονοπρωτικών οξέων \[ΗΑ\] και \[ΗΒ\], και τα δύο με συγκέντρωση \[C M\], στην ίδια θερμοκρασία, με το \[ΗΑ\] να είναι ασθενές και το \[ΗΒ\] να είναι ισχυρό οξύ. Τότε για την πλήρη εξουδετέρωση του καθενός από πρότυπο διάλυμα \[C΄ M NaOH\] απαιτείται ίδιος όγκος διαλύματος της βάσης.
6. Υδατικό διάλυμα που περιέχει \[0,27 g\] ενός ασθενούς διπρωτικού οξέος \[Η_2Α\] ογκομετρείται με πρότυπο υδατικό διάλυμα \[0,1 Μ ΝaΟΗ\]. Αν για το πρώτο ισοδύναμο σημείο καταναλώθηκαν \[15 mL\] και για το δεύτερο ισοδύναμο σημείο \[30 mL\] πρότυπου διαλύματος, η σχετική μοριακή μάζα του οξέος είναι:
7. Το υδατικό διάλυμα που παρουσιάζει τη μεγαλύτερη τιμή \[pH\] είναι:
8. Η σταθερά \[Κ_c\] της ισορροπίας \[ΗΑ + Η_2Ο ⇄ Η_3Ο^+ + Α^-\] και η σταθερά ιοντισµού \[Κ_a\] του οξέος \[ΗΑ\] συνδέονται µε τη σχέση \[Κ_α = Κ_c⋅55,55\].
9. Το \[pH\] του διαλύματος που σχηματίζεται από την ανάμιξη ίσων όγκων δύο υδατικών διαλυμάτων \[Δ1\] και \[Δ2\] ενός ισχυρού οξέος, τα οποία έχουν \[pH_1 = 5,0\]και \[pH_2 = 4,0\], μπορεί να είναι:
10. Ποιές από τις παρακάτω αναμίξεις υδατικών διαλυμάτων δημιουργεί ρυθμιστικό διάλυμα;
11. Ποιός από τους παρακάτω δείκτες είναι κατάλληλος για την ογκομέτρηση ισχυρού οξέος από ισχυρή βάση;
12. \[100 mL\] υδατικού διαλύματος ασθενούς οξέος \[ΗΑ\] αραιώνονται με \[9900 mL\] νερού. Ο λόγος των βαθμών ιοντισμού \[α1/α2\] στο αρχικό και στο αραιωμένο διάλυμα (για τα οποία ισχύουν οι προσεγγίσεις) αντίστοιχα είναι:
13. Η συγκέντρωση των νιτρικών ιόντων στο διάλυμα που προκύπτει από την ανάμιξη \[100 mL\] διαλύματος \[ΗΝΟ_3 0,200 Μ\] με \[200 mL\] διαλύματος \[Mg(NO_3)2 0,100 M\] είναι:
14. Το HCl είναι οξύ σύμφωνα με τη θεωρία Brönsted - Lowry, διότι:
15. Με βάση το δεδοµένο ότι το \[ΗΝΟ_2\] είναι ισχυρότερο οξύ από το \[HCN\], προκύπτει ότι το \[ΝΟ_2^-\] είναι ισχυρότερη βάση από το \[CN^-\].
16. Αν διαλύσουµε µικρή ποσότητα \[NH_4Cl\] σε διάλυµα \[ΝΗ_3\] η \[[ΟΗ^-]\] θα ελαττωθεί.
17. Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος \[ΝΗ_3\], υπό σταθερή θερμοκρασία, ο βαθμός ιοντισμού αυτής:
18. Ποιά από τις παρακάτω χημικές ουσίες θα προκαλέσει αύξηση του βαθμού ιοντισμού (\[α\]) του \[CH_3COOH\] αν προστεθεί σε υδατικό διάλυμα αυτού στους \[250^οC\];
19. Υδατικό διάλυμα \[CH_3OH\] έχει \[pH > 7\] στους \[25^οC\].
20. Ένα διάλυμα \[∆_1\] του μονοπρωτικού οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 0,01 Μ έχει pH = 2.∆ιάλυμα άλατος ΝaA συγκέντρωσης 0,01 Μ έχει pH:

    +30

    CONTACT US
    CALL US