Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Ιοντική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

Επώνυμο
Όνομα
Email
1. Με διάλυση στερεού \[NaCl\] σε διάλυμα \[ΝaOH\] χωρίς μεταβολή του όγκου και της θερμοκρασίας το \[pH\] δεν μεταβάλλεται.
2. Κατά την αραίωση διαλύματος ασθενούς οξέος (π.χ. \[HF\]) ο βαθμός ιοντισμού του ασθενούς ηλεκτρολύτη ….(1)…, ενώ ταυτόχρονα η συγκέντρωση των οξωνίων του διαλύματος ….(2)…:
3. Όλοι οι ηλεκτρολύτες είναι ιοντικές ενώσεις.
4. Η φαινυλαμίνη έχει \[K_b = 4,3·10^{-10}\] και είναι μια τοξική ένωση που απορροφάται εύκολα από το δέρμα και απαιτείται προσοχή κατά τη χρήση της, γιατί η εισπνοή των ατμών της προκαλεί πονοκεφάλους και ιλίγγους. Η τιμή του \[pH\] στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης \[10 mL\] διαλύματος φαινυλαμίνης \[0,20 Μ\] με πρότυπο διάλυμα \[HCl 0,20 M\] είναι:
5. Η παρακάτω καμπύλη απεικονίζει την ογκομέτρηση με:
6. Ρυθμιστικό διάλυμα μπορεί να προκύψει από την ανάμιξη ίσων όγκων διαλυμάτων \[HCl 0,10 M\] και:
7. Αν το οξύ \[ΗΑ\] είναι ισχυρότερο από το οξύ \[ΗΒ\], τότε κάθε διάλυµα του οξέος \[ΗΑ\] θα έχει µικρότερο \[pH\] από κάθε διάλυµα του οξέος \[ΗΒ\] της ίδιας θερµοκρασίας.
8. Το ιόν οξωνίου δεν είναι δυνατό να συµπεριφερθεί ως βάση κατά Brönsted - Lowry.
9. Η ογκομέτρηση αγνώστου διαλύματος \[ΝΗ_3\] με πρότυπο διάλυμα \[HCl\] ονομάζεται:
10. Με βάση το δεδοµένο ότι το \[ΗΝΟ_2\] είναι ισχυρότερο οξύ από το \[HCN\], προκύπτει ότι το \[ΝΟ_2^-\] είναι ισχυρότερη βάση από το \[CN^-\].
11. Αναμιγνύεται διάλυμα \[ΗΑ 0,1Μ\] με βαθμό ιοντισμού \[α_1\] και διάλυμα \[ΗΑ 0,4Μ\] με βαθμό ιοντισμού \[α_2\] και προκύπτει τελικό διάλυμα \[ΗΑ\] με βαθμό ιοντισμού \[α_3\]. Θα ισχύει ότι:
12. Σε μια χημική αντίδραση, σύμφωνα με τους Brönsted - Lowry, μία χημική ένωση συμπεριφέρεται ως βάση όταν:
13. Η αντίδραση μεταξύ των οξωνίων που προέρχονται από τον ιοντισμό ενός ισχυρού οξέος και των υδροξειδίων που προέρχονται από τη διάσταση μίας ισχυρής βάσης είναι ταυτόχρονα:
14. Από τα ακόλουθα ιόντα μπορεί να λειτουργήσει ως οξύ και ως βάση κατά Brönsted – Lowry:
15. Στην αντίδραση \[Η_3 Ο^+ + ΝΗ_3 ⇌ ΝΗ_4^+ + Η_2 Ο\] τα ιόντα \[Η_3Ο^+\] και \[ΝΗ_4^+\] :
16. Η συγκέντρωση των νιτρικών ιόντων στο διάλυμα που προκύπτει από την ανάμιξη \[100 mL\] διαλύματος \[ΗΝΟ_3 0,200 Μ\] με \[200 mL\] διαλύματος \[Mg(NO_3)2 0,100 M\] είναι:
17. Το \[pH\] διαλύματος που περιέχει το ασθενές οξύ \[ΗΑ\] σε συγκέντρωση \[C M\] και το άλας του ασθενούς οξέος \[NaA\] με την ίδια συγκέντρωση \[C M\], είναι αδύνατο να έχει \[pH = 8\] στους \[25^οC\].
18. Όταν αραιώσουµε ένα διάλυµα \[ΗΝΟ_3\] µέχρι να διπλασιαστεί ο όγκος του η \[[Η_3Ο^+]\] υποδιπλασιάζεται.
19. Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος \[ΝΗ_3\], υπό σταθερή θερμοκρασία, η σταθερά ιοντισμού αυτής:
20. Όταν σε ένα διάλυµα ασθενούς οξέος \[ΗΑ\] προστεθεί ένα ισχυρό οξύ ο βαθµός ιοντισµού του οξέος \[ΗΑ\] µειώνεται.

    +30

    CONTACT US
    CALL US