Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Ιοντική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

Επώνυμο
Όνομα
Email
1. Ένα υδατικό διάλυμα \[HCl\] συγκέντρωσης \[10^{-8} Μ\] στους \[25^οC\] έχει \[pH = 8\].
2. Το γινόμενο των συγκεντρώσεων των ιόντων \[Η_3 Ο^+\] και \[ΟΗ^-\] στους \[25^ο C\], έχει την τιμή \[{10}^{-14}\]:
3. Αν διαλύσουµε µικρή ποσότητα \[NH_4Cl\] σε διάλυµα \[ΝΗ_3\] η \[[ΟΗ^-]\] θα ελαττωθεί.
4. Σε ρυθμιστικό διάλυμα \[ΗΑ C M\] και \[NaA C M\] το \[pH\] στους \[25^οC\] είναι οπωσδήποτε μικρότερο του 7.
5. Κάθε υδρογονούχα ένωση είναι οξύ, σύµφωνα µε τη θεωρία Arrhenius.
6. Κάθε ουδέτερο διάλυµα έχει \[pH = 7\].
7. Υδατικό διάλυμα που περιέχει \[0,27 g\] ενός ασθενούς διπρωτικού οξέος \[Η_2Α\] ογκομετρείται με πρότυπο υδατικό διάλυμα \[0,1 Μ ΝaΟΗ\]. Αν για το πρώτο ισοδύναμο σημείο καταναλώθηκαν \[15 mL\] και για το δεύτερο ισοδύναμο σημείο \[30 mL\] πρότυπου διαλύματος, η σχετική μοριακή μάζα του οξέος είναι:
8. Ποιές από τις παρακάτω αναμίξεις υδατικών διαλυμάτων δημιουργεί ρυθμιστικό διάλυμα;
9. Οι πρωτολυτικοί δείκτες είναι:
10. Σύμφωνα με τη θεωρία Brönsted - Lowry, όταν αντιδρά ένα οξύ με μία βάση παράγονται:
11. Ο δείκτης \[HΔ\] είναι ασθενές μονοπρωτικό οξύ με \[K_a = 10^{-5}. Η όξινη μορφή του δείκτη έχει κόκκινο χρώμα, ενώ η βασική μορφή έχει κίτρινο χρώμα. Σε διάλυμα \[NH_4CIO 0,1 Μ\] προστίθενται 2 σταγόνες του δείκτη. Αν δίνεται ότι \[K_w = 10^{-14}, K_b (NH_3) = 2∙10^{-5} και K_a (HCIO) = 2∙10^{-8} ,τότε:
12. Από τα ακόλουθα ιόντα μπορεί να λειτουργήσει ως οξύ και ως βάση κατά Brönsted – Lowry:
13. Όταν από µια χηµική ένωση αποσπάται υδρογόνο, η ένωση αυτή χαρακτηρίζεται κατά Brönstend - Lowry ως οξύ.
14. Υδατικό διάλυμα \[NaNH_2 10^{-2} M\] έχει \[pH\] ίσο με: (Δίνεται ότι \[K_w = 10^{-13})\].
15. Προσθήκη διαλύματος \[KCl]\ σε διάλυμα \[HCl\] υπό σταθερή θερμοκρασία οδηγεί σε αύξηση του \[pH\] και αύξηση του βαθμού ιοντισμού του οξέος \[HCl\].
16. ∆ιάλυμα \[NH_4CN\] ορισμένης συγκέντρωσης έχει στους \[25^ο C pH = 8,5\]. Από το δεδομένο αυτό συμπεραίνουμε ότι για τις σταθερές ιοντισμού \[K_α\], \[K_β\], \[K_α'\], \[K_β'\] των \[ΝΗ_4^+, CN^-, HCN\] και \[ΝΗ_3\] αντίστοιχα, ισχύουν οι σχέσεις:
17. Το \[pH\] διαλύματος \[ΝΗ_4Cl\] \[10^{-3} M\] στους \[25^οC\] προσεγγίζει την τιμή:
18. Κατά την ανάμιξη διαλύματος \[NaClO_4 0,2M\] με διάλυμα \[ΗClO_4 0,1M\], η \[ClO_4^-\] στο τελικό διάλυμα θα είναι:
19. Σε υδατικό διάλυμα που περιέχει \[CH_3COOH 0,1 M (Κ_a = 10^{-5})\] και \[CH_3COONa 1,0 M\], ο βαθμός ιοντισμού του \[CH_3COOH\] στους \[25^oC\] είναι:
20. Κατά την ανάμιξη διαλύματος \[CH_3COOH 0,1 M\] με ίσο όγκο διαλύματος \[NaOH 0,1 M\] προκύπτει διάλυμα με \[pH\]:

    +30

    CONTACT US
    CALL US