Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Ιοντική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

Επώνυμο
Όνομα
Email
1. Κάθε υδρογονούχα ένωση είναι οξύ, σύµφωνα µε τη θεωρία Arrhenius.
2. ∆ίνεται ότι το \[pH\] τριών υδατικών διαλυμάτων \[ΝΗ_3\] (∆1, ∆2 και ∆3) έχει τις τιμές 11 - 11,6 - 11,3 αντίστοιχα στους \[25^οC\].Σε όγκο \[V\] καθενός από τα τρία παραπάνω διαλύματα διαβιβάζουμε αέριο \[HCl\] μέχρις ότου αντιδράσει όλη η ποσότητα της \[NH_3\]που περιέχεται σ’ αυτά. Για τις τιμές χ, ψ και ω του \[pH\] αντίστοιχα των τριών διαλυμάτων που προκύπτουν μετά την αντίδραση, στους 25 °C, ισχύει:
3. Όλα τα οξέα σύµφωνα µε τη θεωρία Brönstend - Lowry είναι υδρογονούχες ενώσεις ή υδρογονούχα ιόντα.
4. Όλες οι ιοντικές ενώσεις είναι ηλεκτρολύτες.
5. Το \[pH\] διαλύματος \[ΝΗ_4Cl\] \[10^{-3} M\] στους \[25^οC\] προσεγγίζει την τιμή:
6. Η ογκομέτρηση αγνώστου διαλύματος \[ΝΗ_3\] με πρότυπο διάλυμα \[HCl\] ονομάζεται:
7. Αν εξουδετερώσουμε στοιχειομετρικά διάλυμα \[ΝaOH\] \[0,1M\] με διάλυμα \[HCl\] προκύπτει διάλυμα για το \[pH\]του οποίου ισχύει:
8. Όταν από µια χηµική ένωση αποσπάται υδρογόνο, η ένωση αυτή χαρακτηρίζεται κατά Brönstend - Lowry ως οξύ.
9. Διάλυμα άλατος \[ΝΗ_4A\] αραιώνεται σε σταθερή θερμοκρασία και δεν παρατηρείται μεταβολή του \[pH\] του διαλύματος, άρα το οξύ \[ΗΑ\] είναι ισχυρό οξύ.
10. Κατά την προσθήκη μικρής ποσότητας \[HCl\] σε ρυθμιστικό διάλυμα \[CH_3COOH - CH_3COONa\] το \[pH\] του διαλύματος δε μεταβάλλεται πρακτικά διότι:
11. Σε διάλυμα \[ΝΗ_3\] ρίχνουμε διάλυμα \[NaBr\], άρα ο βαθμός ιοντισμού της \[ΝΗ_3\] αυξάνεται.
12. Σύμφωνα με τη θεωρία Brönsted - Lowry, όταν αντιδρά ένα οξύ με μία βάση παράγονται:
13. ∆ιάλυμα \[NH_4CN\] ορισμένης συγκέντρωσης έχει στους \[25^ο C pH = 8,5\]. Από το δεδομένο αυτό συμπεραίνουμε ότι για τις σταθερές ιοντισμού \[K_α\], \[K_β\], \[K_α'\], \[K_β'\] των \[ΝΗ_4^+, CN^-, HCN\] και \[ΝΗ_3\] αντίστοιχα, ισχύουν οι σχέσεις:
14. Ο λόγος της τιμής της σταθεράς ισορροπίας προς την τιμή της σταθεράς ιοντισμού της αμμωνίας, σε υδατικά διαλύματα είναι ίσος με:
15. \[100 mL\] υδατικού διαλύματος ασθενούς οξέος \[ΗΑ\] αραιώνονται με \[9900 mL\] νερού. Ο λόγος των βαθμών ιοντισμού \[α1/α2\] στο αρχικό και στο αραιωμένο διάλυμα (για τα οποία ισχύουν οι προσεγγίσεις) αντίστοιχα είναι:
16. Όταν µια χηµική ουσία Α προσλαµβάνει πρωτόνιο µετατρέπεται στην ουσία Β η οποία είναι συζυγής βάση της Α.
17. Για ένα ισχυρό οξύ, το οποίο ιοντίζεται πλήρως σύμφωνα με τη χημική εξίσωση \[ΗΑ + Η_2 Ο ⟶ Η_3 Ο^+ + Α^-\], ο βαθμός ιοντισμού:
18. Σε τρεις κωνικές φιάλες \[Φ1, Φ2, Φ3\] περιέχονται από \[50 mL\] υδατικών διαλυμάτων \[HCl\], ασθενούς οξέος \[ΗΑ\] με \[Κ_a ΗΑ = 10^{-6,5}\], ασθενούς οξέος \[ΗΒ\] με \[Κ_a ΗΒ = 10^{-6}\] αντίστοιχα. Όλα τα διαλύματα έχουν ίδια συγκέντρωση και αντιδρούν με στερεό \[ΝaΟΗ\]. Μεγαλύτερη ποσότητα \[ΝaΟΗ\], ώστε το τελικό διάλυμα να αποκτήσει \[pΗ = 7\], στους \[25^οC\], πρέπει να προστεθεί στην:
19. Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος \[ΝΗ_3\], υπό σταθερή θερμοκρασία, ο βαθμός ιοντισμού αυτής:
20. Η συζυγής βάση οποιουδήποτε οξέος είναι ένα ανιόν.

    +30

    CONTACT US
    CALL US