Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Ιοντική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

1. 
Στο τέλος μιας ποσοτικής (μονόδρομης) αντίδρασης η ταχύτητα του κάθε σώματος έχει ίδια τιμή.

2. 
Στις ενώσεις \[{H_2}{SO_4}\], \[H_2O_2\], \[O_2\] και \[OF_2\], το οξυγόνο εμφανίζεται με τους αριθμούς οξείδωσης:

3. 
Στην αντίδραση \[MnO_2\] + \[4HCl\] → \[MnCl_2\] + \[Cl_2\] + \[2H_2O\] σαν οξειδωτικό σώμα δρα:

4. 
Στην αντίδραση \[Cl_2\] + \[H_2O\] ⟶ \[HCl\] + \[HClO\], τα άτομα του \[Cl_2\]:

5. 
Ο αριθμός οξείδωσης ενός ιόντος, ισούται :

6. 
Στην αντίδραση: \[Ca\] + \[H_2\] → \[CaH_2\], το \[H_2\] δρα ως αναγωγικό.

7. 
Κάθε διάλυµα \[CH_3COONa\] έχει \[pH\] µεγαλύτερο από κάθε διάλυµα \[ΝΗ_4Cl\].

8. 
Ο δείκτης \[Β\] είναι μια ασθενής μονοπρωτική βάση με \[K_b = 10^{-5}\]. Η όξινη μορφή του δείκτη έχει κίτρινο χρώμα, ενώ η βασική κόκκινο χρώμα. Με προσθήκη σταγόνων από το δείκτη \[Β\] στο διάλυμα \[Δ\], αυτό αποκτά κόκκινο χρώμα ενώ ο λόγος των δύο μορφών του δείκτη είναι ίσος 1000:1. Το \[pH\] του διαλύματος είναι:

9. 
Η καμπύλη αντίδρασης μας δείχνει πως μεταβάλλεται η συγκέντρωση των αντιδρώντων σε συνάρτηση με το χρόνο.

10. 
Ενθαλπία και θερμότητα είναι το ίδιο μέγεθος.

11. 
Ο αριθμός οξείδωσης του Η μπορεί να πάρει τις τιμές:

12. 
Η ταχύτητα της αντίδρασης: \[Α_{(g)}\] + \[B_{(g)}\] \[\to\] \[Γ_{(g)}\] εκφράζει:

13. 
Πρότυπη ενθαλπία αντίδρασης (\[ ΔΗ^ο \]) είναι η μεταβολή της ενθαλπίας όταν:

14. 
Δίνεται η απλή αντίδραση: \[2NO (g) + O_2 (g) ⟶ 2NO_2 (g)\]. Σε τρία δοχεία Α, Β, Γ, με όγκους αντίστοιχα V, V, 2V, εισάγουμε: στο δοχείο Α, n mol NO και n mol \[O_2\], στο δοχείο Β, n mol NO και 2n mol \[O_2\] και στο δοχείο Γ, 2n mol NO και 2n mol O2. Η θερμοκρασία και στα τρία δοχεία είναι ίδια. Για τις τιμές της αρχικής ταχύτητας της αντίδρασης στα τρία δοχεία ισχύει:

15. 
Υδατικό διάλυμα \[NaNH_2 10^{-2} M\] έχει \[pH\] ίσο με: (Δίνεται ότι \[K_w = 10^{-13})\].

16. 
Κατά το σχηµατισµό µιας ιοντικής χηµικής ένωσης από τα συστατικά της στοιχεία:

17. 
Όλα τα οξέα σύµφωνα µε τη θεωρία Brönstend - Lowry είναι υδρογονούχες ενώσεις ή υδρογονούχα ιόντα.

18. 
Δίνονται οι αντιδράσεις:

\[ C (g) + O_2  (g) → CO_2 (g) , ΔΗ_1 \]
\[ C (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) → CO (g), ΔΗ_2 \]
\[ CΟ (g) +\frac{1}{2} O_2 (g) → CO_2 (g), ΔΗ \]

Για τις ενθαλπίες των αντιδράσεων αυτών ισχύει:

19. 
Η καμπύλη αντίδρασης προκύπτει πειραματικά.

20. 
Τα βήματα που ακολουθεί η αντίδραση για να μετατραπούν τα αντιδρώντα σε προϊόντα (στοιχειώδεις αντιδράσεις) σαν σύνολο αποτελούν τον μηχανισμό της αντίδρασης.

    +30

    CONTACT US
    CALL US