Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Ιοντική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

1. 
Κατά την διάλυση \[ΚΟΗ\] σε διάλυμα \[ΝΗ_3\] χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος η \[[ΟΗ^-]\] αυξάνεται ενώ η \[[ΝΗ_4^+]\] μειώνεται.

2. 
Πρότυπη ενθαλπία αντίδρασης (\[ ΔΗ^ο \]) είναι η μεταβολή της ενθαλπίας όταν:

3. 
Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος \[ΝΗ_3\], υπό σταθερή θερμοκρασία, ο βαθμός ιοντισμού αυτής:

4. 
Το \[N\] εµφανίζει τους αριθµούς οξείδωσης: -3, 0, +2, +3, +4 και +5. Από τις ενώσεις \[HNO_3\], \[NO_2\] και \[NH_3\] µπορεί να δράσουν σαν οξειδωτικά:

5. 
Η τιμή της σταθεράς ιοντισμού του οξικού οξέος σε υδατικό διάλυμα εξαρτάται:

6. 
Κατά την προσθήκη διαλύματος \[ΚΝΟ_3\] σε διάλυμα \[ΗΝΟ_3\], η συγκέντρωση των \[ΝΟ_3^-\] του τελικού διαλύματος σε σχέση με αυτήν στο διάλυμα \[ΚΝΟ_3\]:

7. 
Η αντίδραση \[NH_3\] + \[HCl\] → \[NH_4Cl\] είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής.

8. 
Η απλή αντίδραση: \[Α(g) + 2Β(g) ⟶ Γ(g) + Δ(g)\] είναι 3ης τάξεως

9. 
Όλες οι αντιδράσεις καύσης:

10. 
Σε ποια από τις παρακάτω ενώσεις ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα \[(C)\] είναι μηδέν;

11. 
Στην αντίδραση \[2Cu\] + \[O_2\] → \[2CuO\] :

το οξυγόνο :

12. 
Κατά την προσθήκη μικρής ποσότητας \[HCl\] σε ρυθμιστικό διάλυμα \[CH_3COOH - CH_3COONa\] το \[pH\] του διαλύματος δε μεταβάλλεται πρακτικά διότι:

13. 
Το \[pH\] διαλύματος που περιέχει το ασθενές οξύ \[ΗΑ\] σε συγκέντρωση \[C M\] και το άλας του ασθενούς οξέος \[NaA\] με την ίδια συγκέντρωση \[C M\], είναι αδύνατο να έχει \[pH = 8\] στους \[25^οC\].

14. 
Ο αριθμός οξείδωσης ενός ιόντος, ισούται :

15. 
Δίνονται οι αντιδράσεις:

\[ C (g) + O_2  (g) → CO_2 (g) , ΔΗ_1 \]
\[ C (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) → CO (g), ΔΗ_2 \]
\[ CΟ (g) +\frac{1}{2} O_2 (g) → CO_2 (g), ΔΗ \]

Για τις ενθαλπίες των αντιδράσεων αυτών ισχύει:

16. 
H πρότυπη κατάσταση αναφέρεται σε \[P=1atm\] και \[θ= 0\] \[0C\].

17. 
Ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου στις χημικές ενώσεις \[CO_2\], \[H_2O_2\] και \[OF_2\] είναι αντίστοιχα:

18. 
Η μέγιστη τιμή ενέργειας, που πρέπει να έχουν δύο μόρια, ώστε να αντιδράσουν αποτελεσματικά, ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης.

19. 
Η παρατηρούμενη διαφορά στις ΔΗ των παρακάτω αντιδράσεων:

\[2H_2 (g)\] + \[O_2 (g)\] \[\to\] \[2H_2O (l)\] , \[ΔΗ^0\] = \[-512kJ\]
\[2H_2 (g)\] + \[O_2 (g)\] \[\to\] \[2H_2O (g)\] ,\[ΔΗ^0\] = \[-464kJ\]

20. 
Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης: \[Α_{(g)}\] + \[B_{(g)}\] \[\to\] \[2Γ_{(g)}\] , η συγκέντρωση του σώματος \[Γ\]:

    +30

    CONTACT US
    CALL US