Τεστ Χημείας: Ιοντική Ισορροπία

1.

Η αντίδραση \[H_2S\]→\[H_2\] + \[S\] :

χαρακτηρίζεται ως οξείδωση

χαρακτηρίζεται ως αναγωγή

χαρακτηρίζεται ως οξειδοαναγωγή

δεν είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής.

2.

Η αντίδραση: \[3Α_(g)+ 2Β_(g) ⟶ Γ_(g) + 4Δ_(g)\] είναι \[5_ης\] τάξεως.

Σωστό

Λάθος

3.

Η αντίδραση: \[2Α (g)\] + \[Β (g)\] \[\to\] \[3Γ (g)\] + \[Δ (g)\] έχει \[Εa=400kJ\], ενώ η αντίστροφή της έχει \[Εa΄=300kJ\].

A. Η αρχική αντίδραση είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη;

B. Να βρεθεί η ΔΗ της αρχικής αντίδρασης.

4.

Το \[pH\] ενός υδατικού διαλύματος ασθενούς μονοπρωτικού οξέος συγκέντρωσης \[0,01Μ\] στους \[25^oC\] είναι δυνατό να έχει τιμή:

4

7

2

12

5.

Ένα υδατικό διάλυμα θερμοκρασίας \[25^ο C\] είναι ουδέτερο όταν:

\[[Η_3 Ο^+] = [ΟΗ^-]\]

pH = 7

\[-log[ΟΗ^-] = 7\]

ισχύει οποιαδήποτε από τις παραπάνω σχέσεις

6.

Σε ένα υδατικό διάλυμα στη θερμοκρασία των \[25^oC\] βρέθηκε ότι \[[OH^-]= 106[H_3O^+]\]. To διάλυμα μπορεί να περιέχει:

\[NaCl\] με \[C = 10^{-4} M\]

\[NH_3\] με \[C = 10^{-3} M\]

\[HCl\] με \[C = 10^{-4} M\]

\[ΝaOH\] με \[C = 10^{-3} M\]

7.

Κατά το σχηµατισµό µιας ιοντικής χηµικής ένωσης από τα συστατικά της στοιχεία:

το οξειδωτικό στοιχείο αποβάλλει ηλεκτρόνια

το στοιχείο που οξειδώνεται προσλαµβάνει ηλεκτρόνια

το αναγωγικό στοιχείο προσλαµβάνει ηλεκτρόνια

το στοιχείο που ανάγεται προσλαµβάνει ηλεκτρόνια

8.

Η αντίδραση: \[3Α(g) + 2Β(g) ⟶ Γ(g) + 4Δ(g)\] είναι 5ης τάξεως

Σωστό

Λάθος

9.

Το \[pH\] διαλύματος \[ΝΗ_4Cl\] \[10^{-3} M\] στους \[25^οC\] προσεγγίζει την τιμή:

6

7

9

3

10.

Να επιλέξετε ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστή:

Η ενέργεια ενεργοποίησης \[(Ε_α)\] εκφράζει τη διαφορά ενέργειας μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων.

Η χημική εξίσωση μιας αντίδρασης καθορίζει και την ταχύτητα της αντίδρασης.

Οι μονάδες της ταχύτητας αντίδρασης είναι mol/L

Η καμπύλη της αντίδρασης είναι το διάγραμμα της συγκέντρωσης των σωμάτων που συμμετέχουν στην αντίδραση, σε συνάρτηση με το χρόνο.

11.

Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης: \[N_2 (g)\] +\[3H_2 (g)\] \[\to\] \[2NH_3 (g)\] ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης του \[H_2\] είναι \[υ_1\] και ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης της \[NH_3\] είναι \[υ_2\]. Ο λόγος \[υ_1\] / \[υ_2\] είναι ίσος με:

1/2

3/2

2/3

2/1

12.

Ο συμβολισμός [Α] παριστάνει τη συγκέντρωση του σώματος Α, σε:

g/L

μόρια/L

mol\L

kg/L

13.

Ιοντισμός μιας ομοιοπολικής (μοριακής) ένωσης ονομάζεται:

η πρόσληψη ή η αποβολή ηλεκτρονίων από αυτή

η μετατροπή της σε ιόντα, όταν αυτή βρεθεί σε ηλεκτρικό πεδίο

η διαδικασία μετατροπής των μορίων της σε ηλεκτρικά δίπολα

ο σχηματισμός ιόντων κατά τη διάλυσή της στο νερό.

14.

Τα άτομα του \[P\] στην αντίδραση \[P_4\] + \[3NaOH\] + \[3H_2O\] → \[PH_3\] + \[3{NaH_2}{PO_2}\]

μόνο οξειδώνονται

μόνο ανάγονται

άλλα ανάγονται και άλλα οξειδώνονται

ούτε οξειδώνονται ούτε ανάγονται

15.

Όταν από µια χηµική ένωση αποσπάται υδρογόνο, η ένωση αυτή χαρακτηρίζεται κατά Brönstend - Lowry ως οξύ.

Σωστό

Λάθος

16.

Το \[pH\] διαλύματος \[ΗCOONH_4 1M\] στους \[250^οC\] μπορεί να είναι:

\[Δίνονται: \[K_bNH₃=10^-5\]και Kα_HCOOH=10^-4

6

7

8

0

17.

Το \[N\] εµφανίζει τους αριθµούς οξείδωσης: -3, 0, +2, +3, +4 και +5. Από τις ενώσεις \[HNO_3\], \[NO_2\] και \[NH_3\] µπορεί να δράσουν σαν οξειδωτικά:

το \[HNO_3\] και το \[NO_2\]

το \[NO_2\] και το \[NH_3\]

το \[HNO_3\] και το \[NH_3\]

μόνο το \[HNO_3\]

18.

Όταν αραιώνουµε ένα διάλυµα µε προσθήκη νερού το \[pH\] ελαττώνεται.

Σωστό

Λάθος

19.

Ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου στις χημικές ενώσεις \[CO_2\], \[H_2O_2\] και \[OF_2\] είναι αντίστοιχα:

-2, +2 και +2

-2, +1 και +1

-2, -1 και +2

+2, -1 και -2

20.

Σε κάθε ενδόθερμη αντίδραση ισχύει ότι:

ΔΗ < 0

Ηαντιδρώντων > Ηπροϊόντων

ΔΗ = 0

Ηπροϊόντων > Ηαντιδρώντων

Τεστ Χημείας: Ιοντική Ισορροπία

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Ιοντική Ισορροπία

Ας μιλήσουμε!