Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

1. 
Αν θερμάνουμε ένα διάλυμα η ωσμωτική πίεσή του αυξάνεται.

2. 
Η τιµή της σταθεράς Kc της ισορροπίας που περιγράφεται µε τη χηµική εξίσωση αA + βB ⇄ γΓ + δ∆, διαπιστώθηκε ότι αυξάνεται µε την αύξηση της θερµοκρασίας. Η διαπίστωση αυτή µας οδηγεί στο συµπέρασµα ότι η αντίδραση µε φορά προς τα δεξιά:

3. 
Τα μόρια του υδρογόνου (\[H_2\]):

4. 
Ποιά από τις παρακάτω ουσίες διαλύεται εύκολα στο \[Η_{2}Ο\];

5. 
Σε ένα άτομο ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων τα οποία χαρακτηρίζονται με τους κβαντικούς αριθμούς: : i) n = 3, ℓ = 2 , ii) n = 2, ℓ = 1, mℓ = -1 και iii) n = 3, ms = -1/2 είναι αντίστοιχα:

6. 
Το σημείο βρασμού (Σημείο Ζέσεως) μιας υγρής ουσίας εξαρτάται:

7. 
Σε ένα δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇄ Fe3O4(s) + 4H2(g) , ΔΗ < 0. Ποια από τις παρακάτω μεταβολές έχει σαν αποτέλεσμα την αύξηση της ποσότητας του \[Η_2\] που περιέχεται στο δοχείο.

8. 
Κατά τις μεταπτώσεις Μ → Κ, Μ → L και L → Κ του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου εκπέμπονται ακτινοβολίες με συχνότητες \[f_{1}\], \[f_2\], \[f_3\] και μήκη κύματος \[λ_1\], \[λ_2\], \[λ_3\] αντίστοιχα.

Για τα μήκη κύματος λ1, λ2 και λ3 ισχύει:

9. 
Ισομοριακές ποσότητες των σωμάτων Α και Β αντιδρούν σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: \[Α_{(g)} + 3Β_{(g)}\] ⇄ \[2Γ_{(g)}\]. Ποια από τις παρακάτω σχέσεις ισχύει κάθε χρονική στιγμή;

10. 
Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί στη δομή της θεμελιώδους κατάστασης του ατόμου του σκανδίου \[(_{21}Sc)\]:

11. 
Ποια από τις επόμενες ουσίες διαλύεται περισσότερο στον τετραχλωράνθρακα \[(CCl_4)\]:

12. 
Σε ένα δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: \[N_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2NO_{(g)}\] στους \[θ^{ο}C\] και πίεση 30atm. ∆ιατηρώντας τη θερµοκρασία σταθερή διπλασιάζουµε τον όγκο του δοχείου. Μετά την αποκατάσταση της χηµικής ισορροπίας η πίεση Ρτελ στο δοχείο, θα είναι:

13. 
Δίνεται η ισορροπία: \[2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] ⇄ \[2NOCl_{(g)}\] . Σε δοχείο όγκου 25L προσθέτουμε 0,3mol NO 0,2mol \[Cl_{2}\] και 0,5mol NOCl αρχικά. Αν στη ισορροπία έχουμε τελικά 0,6mol NOCl, η τιμή της Kc είναι:

14. 
Το ηλεκτρόνιο συμπεριφέρεται και ως κύμα μόνο όταν κινείται.

15. 
Ποιό από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα που βρίσκονται στην ίδια θερμοκρασία έχει τη μεγαλύτερη ωσμωτική πίεση;

16. 
Όλα τα στοιχεία του d τομέα του Π.Π. έχουν ατομικούς αριθμούς μεγαλύτερους του 20.

17. 
Μετά την αποκατάσταση κάθε χημικής ισορροπίας:

18. 
Για την ισορροπία: \[Α_{(g)} + 3Β_{(g)}\] ⇄ \[2Γ_{(g)}\] οι μονάδες της σταθεράς \[Κ_c\] είναι:

19. 
∆οχείο όγκου V περιέχει α mol \[HΙ\] σε ισορροπία µε \[H_{2}\] και \[Ι_{2}\], που περιγράφεται µε την εξίσωση: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\].

Αν εισάγουµε στο σύστηµα αυτό β mol HΙ διατηρώντας σταθερό τον όγκο του δοχείου και τη θερµοκρασία, τότε ο αριθµός των mol του HΙ που θα περιέχεται τελικά στο δοχείο, θα είναι:

20. 
∆οχείο όγκου V περιέχει α mol \[HΙ\] σε ισορροπία µε \[H_{2}\] και \[Ι_{2}\], που περιγράφεται µε την εξίσωση: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\].

Αν αυξήσουµε την πίεση µε ελάττωση του όγκου του δοχείου διατηρώντας σταθερή τη θερµοκρασία, τότε ο αριθµός mol του ΗΙ που θα περιέχεται τελικά στο δοχείο θα είναι:

    +30

    CONTACT US
    CALL US