Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

1.

Ποια από τις παρακάτω χημικές εξισώσεις περιγράφει χημική ισορροπία η οποία δεν μετατοπίζεται όταν μεταβληθεί ο όγκος του δοχείου;

\[C_{(s)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2CO_{(g)}\]

\[CaCO_{3(s)}\] ⇄ \[CaO_{(s)} + CO_{2(g)}\]

\[NH_{3(g)} + HCl_{(g)}\] ⇄ \[NH_{4}Cl_{(s)}\]

\[CuO_{(s)} + CO_{(g)}\] ⇄ \[Cu_{(s)} + CO_{2(g)}\]

2.

Για την οµογενή χηµική ισορροπία \[2NO_{2(g)}\] ⇄ \[N_{2}O_{4(g)}\] η µονάδα µέτρησης της σταθεράς Kc είναι το 1L/mol.

Σωστό

Λάθος

3.

Σε δύο ισοτονικά διαλύματα ισχύει πάντοτε:

C1=C2

Π1≠Π2

C1≠C2

C1T1=C2T2

4.

Εισάγονται ίσα mol A και Β σε δοχείο όγκου V και γίνεται η αμφίδρομη αντίδραση: \[Α_{(g)} + 2B_(g)\] ⇄ \[Γ_(g)\] . Τι θα ισχύει οπωσδήποτε στη χημική ισορροπία;

nA=nB

nA>nB

nA<nB

nΓ>nA

5.

Τρία ατομικά τροχιακά \[p_x\], \[p_y\] και \[p_z\] ενός ατόμου χαρακτηρίζονται από ενέργεια \[Ε_1\], \[Ε_2\] και \[Ε_3\] αντίστοιχα. Για τις τιμές αυτές της ενέργειας:

ισχύει \[Ε_1\] < \[Ε_2\] < \[Ε_3\]

ισχύει \[Ε_1\] > \[Ε_2\] > \[Ε_3\]

ισχύει \[Ε_1\] = \[Ε_2\] = \[Ε_3\]

δεν είναι δυνατή η σύγκριση

6.

Η τιμή του αζιμουθιακού κβαντικού αριθμού μας πληροφορεί:

για τον αριθμό ηλεκτρονίων που περιέχονται σε κάθε ατομικό τροχιακό

για το σχήμα του ατομικού τροχιακού

για το μέγεθος του ατομικού τροχιακού

για τον προσανατολισμό στο χώρο του ατομικού τροχιακού

7.

Τα ατομικά τροχιακά του του ατόμου Η έχουν:

΄Ολα την ίδια ενέργεια

Ενέργεια που καθορίζεται από το άθροισμα n + ℓ

΄Ολα το ίδιο σχήμα

Ενέργεια που καθορίζεται από το n

8.

Στη θεμελιώδη κατάσταση το ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου είναι δυνατό να βρεθεί έξω από το χώρο ο οποίος ορίζεται ως 1s ατομικό τροχιακό.

Σωστό

Λάθος

9.

Μια χημική αντίδραση είναι αμφίδρομη όταν:

πραγματοποιείται τόσο στο εργαστήριο όσο και στη φύση

πραγματοποιείται σε οποιεσδήποτε συνθήκες

εξελίσσεται ταυτόχρονα και προς τις δύο κατευθύνσεις

δίνει διάφορα προϊόντα ανάλογα με τις συνθήκες

10.

Τα p ατομικά τροχιακά ενός ατόμου υδρογόνου διαφέρουν:

μόνο κατά το μέγεθός τους

μόνο κατά τον προσανατολισμό τους

κατά το σχήμα τους

στο μέγεθος ή στον προσανατολισμό ή στο μέγεθος και στον προσανατολισμό

11.

Τα στοιχεία του τομέα p του Π.Π. κατανέμονται σε 6 ομάδες.

Σωστό

Λάθος

12.

Ποιό από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα που βρίσκονται στην ίδια θερμοκρασία έχει τη μεγαλύτερη ωσμωτική πίεση;

διάλυμα ζάχαρης (\[C_{12}H_{22}O_{11}\]) 0,1Μ

διάλυμα NaCl 0,1Μ

διάλυμα γλυκόζης (\[C_{6}H_{12}O_{6}\]) 0,1Μ

διάλυμα \[CaCl_{2}\] 0,1Μ

13.

Σε δοχείο σταθερού όγκου 4L και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγονται 3 mol \[H_{2}\] και 4 mol \[I_{2}\], οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇌ \[2HI_{(g)}\]. Το ακόλουθο διάγραμμα παριστάνει τη μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα συστατικά της ισορροπίας σε συνάρτηση με το χρόνο.

Το σώμα στο οποίο αναφέρεται το διάγραμμα είναι:

\[H_{2}\]

\[I_{2}\]

ΗΙ

14.

Ένα ατομικό τροχιακό 3d χαρακτηρίζεται από λιγότερη ενέργεια σε σχέση με ένα ατομικό τροχιακό 4p διότι:

το άθροισμα n + ℓ έχει μικρότερη τιμή για το 3d

κάθε ηλεκτρόνιο της στιβάδας Μ έχει γενικά λιγότερη ενέργεια από οποιοδήποτε ηλεκτρόνιο της στιβάδας Ν

τα τροχιακά d είναι ενεργειακά φτωχότερα από τα τροχιακά p

το άθροισμα n + ℓ έχει την ίδια τιμή για τα δύο αυτά τροχιακά, αλλά ο κύριος κβαντικός αριθμός είναι μικρότερος για το τροχιακό 3d

15.

Η αύξηση της πίεσης με ελάττωση του όγκου του δοχείου στο οποίο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: \[N2_(g) + 3H_{2(g)}\] ⇄ \[2NH_{3(g)}\] θα οδηγήσει σε:

Αύξηση της ποσότητας της \[NH_3\]

Αύξηση της ποσότητας των \[N_2\] και \[H_2\]

Αύξηση της ποσότητας των \[N_2\] , \[H_2\] και της \[ΝΗ_3\]

Καμία μεταβολή ποσοτήτων

16.

Μεταξύ των ενεργειών \[Ε_{2p}\] και \[Ε_{3s}\] των υποστιβάδων \[2p\] και \[3s\]:

ισχύει \[Ε_{3s}\] < \[Ε_{2p}\]

ισχύει \[Ε_{3s}\] > \[Ε_{2p}\]

ισχύει \[Ε_{3s}\] ≤ \[Ε_{2p}\]

δεν είναι δυνατή η σύγκριση

17.

Τα στοιχεία με δομή εξωτερικής στιβάδας \[ns^{2}\], \[np^{6}\] και είναι συνολικά:

οκτώ

έξι

πέντε

επτά

18.

Για την αμφίδρομη αντίδραση \[A_(s) + xB_(g)\] ⇄ \[Γ_(g) + Δ_(g)\] η σταθερά Kc δεν έχει μονάδες. Ο συντελεστής x μπορεί να είναι:

1

2

3

δεν μπορούμε να ξέρουμε

19.

Αν το άτομο ενός στοιχείου Σ διαθέτει στη στιβάδα σθένους ένα μόνο ηλεκτρονιακό ζεύγος, τότε το στοιχείο Σ ανήκει στον s τομέα του Π.Π.

Σωστό

Λάθος

20.

Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί στη δομή της θεμελιώδους κατάστασης του ατόμου του σκανδίου \[(_{21}Sc)\]:

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{2d}^{10}\] \[{3s}^1\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^3\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^1\] \[{4s}^2\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^2\] \[{4s}^1\]

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Ας μιλήσουμε!