Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

Επώνυμο
Όνομα
Email
1. Δίνεται η ισορροπία: \[2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] ⇄ \[2NOCl_{(g)}\] . Σε δοχείο όγκου 25L προσθέτουμε 0,3mol NO 0,2mol \[Cl_{2}\] και 0,5mol NOCl αρχικά. Αν στη ισορροπία έχουμε τελικά 0,6mol NOClΑν αυξηθεί ο όγκος του δοχείου στα 50L:
2. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: \[3Fe_{(s)} + 4H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[Fe_{3}O_{4(s)} + 4H_{2(g)}\] , ∆Η < 0. Αν αυξήσουµε τη θερµοκρασία του συστήµατος, ο συνολικός αριθµός των mol των αερίων:
3. Σε κενό δοχείο εισάγονται 1 mol \[Ν_2\] και 2 mol \[O_2\] τα οποία αντιδρούν στους \[θ^{ο}C\] σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: \[Ν_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝΟ_{(g)}\].

Για τον αριθμό n των mol του ΝΟ που θα υπάρχουν στο δοχείο μετά την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας θα ισχύει:

4. Σε κενό δοχείο εισάγεται ορισµένη ποσότητα της ένωσης Α, η οποία, αρχίζει να µετατρέπεται στην ένωση Β υπό σταθερή θερµοκρασία. Το διάγραµµα παριστάνει τις συγκεντρώσεις των ενώσεων Α και Β σε συνάρτηση µε το χρόνο. Η χηµική εξίσωση της αντίδρασης που πραγµατοποιήθηκε είναι:

                        

5. Η αύξηση της απόδοσης της αντίδρασης: \[Ν_{2(g)} + 3Η_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝH_{3(g)}\], ΔΗ < 0, γίνεται με:
6. Εισάγονται ίσα mol A και Β σε δοχείο όγκου V και γίνεται η αμφίδρομη αντίδραση: \[Α_{(g)} + 2B_(g)\] ⇄ \[Γ_(g)\] . Τι θα ισχύει οπωσδήποτε στη χημική ισορροπία;
7. Η αύξηση της πίεσης με ελάττωση του όγκου του δοχείου στο οποίο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: \[N2_(g) + 3H_{2(g)}\] ⇄ \[2NH_{3(g)}\] θα οδηγήσει σε:
8. Αν στην χημική ισορροπία \[C_{(s)} + CO_{2(g)}\] ⇄ \[2CO_{(g)}\], ΔΗ>0, αυξήσουμε την θερμοκρασία, θα αυξηθούν και τα ολικά mol των αερίων
9. Το σύνολο των παραγόντων από τους οποίους επηρεάζεται η χημική ισορροπία: \[3C_{2}H_{2(g)}\] ⇄ \[C_{6}H_{6(g)}\], ΔΗ > 0, είναι:
10. Σε δοχείο σταθερού όγκου 4L και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγονται 3 mol \[H_{2}\] και 4 mol \[I_{2}\], οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇌ \[2HI_{(g)}\]. Το ακόλουθο διάγραμμα παριστάνει τη μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα συστατικά της ισορροπίας σε συνάρτηση με το χρόνο.

Το σώμα στο οποίο αναφέρεται το διάγραμμα είναι:

11. Η σταθερά Κc της χηµικής ισορροπίας που αποδίδεται µε τη χηµική εξίσωση \[2NO_{(g)}\] ⇄ \[Ν_{2(g)} + O_{2(g)}\] , ∆Η=-40kcal έχει τιµή κ στους Τ1=300Κ και τιµή λ στους Τ2 =600Κ. Μεταξύ των αριθµών κ και λ ισχύει:
12. Σε ένα δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇄ Fe3O4(s) + 4H2(g) , ΔΗ < 0. Ποια από τις παρακάτω μεταβολές έχει σαν αποτέλεσμα την αύξηση της ποσότητας του \[Η_2\] που περιέχεται στο δοχείο.
13. Αν σε ένα δοχείο µεταβλητού όγκου, όπου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία \[N_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2NO_{(g)}\] , ∆Η = +44kcal, διπλασιάσουµε τον όγκο του δοχείου, η ολική πίεση δε µεταβάλλεται ενώ η ποσότητα του ΝΟ αυξάνεται
14. ∆οχείο όγκου V περιέχει α mol \[HΙ\] σε ισορροπία µε \[H_{2}\] και \[Ι_{2}\], που περιγράφεται µε την εξίσωση: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\].Αν εισάγουµε στο σύστηµα αυτό β mol HΙ διατηρώντας σταθερό τον όγκο του δοχείου και τη θερµοκρασία, τότε ο αριθµός των mol του HΙ που θα περιέχεται τελικά στο δοχείο, θα είναι:
15. Αν η σταθερά Κc της χηµικής ισορροπίας \[Α_{(g)} + Β_{(g)}\] ⇄ \[2Γ_{(g)}\] , έχει τιµή 4 στους \[θ^{ο}C\] και τιµή 120 στους \[(θ+50)^{o}C\], τότε για την αντίδραση σύνθεσης του Γ ισχύει ∆Η < 0
16. Η απόδοση της αντίδρασης \[H_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\] σε καθορισµένη πίεση και θερµοκρασία, έχει ελάχιστη τιµή όταν το µείγµα \[Η_2\] και \[Ι_2\] που αναµειγνύεται αρχικά είναι ισοµοριακό
17. Μια χημική αντίδραση είναι αμφίδρομη όταν:
18. Σε κενό δοχείο εισάγονται 1 mol \[Ν_2\] και 2 mol \[O_2\] τα οποία αντιδρούν στους \[θ^{ο}C\] σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: \[Ν_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝΟ_{(g)}\].Για το συνολικό αριθμό \[n_{ολ}\]. των mol των αερίων που θα υπάρχουν μετά την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας θα ισχύει:
19. Σε ένα δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: \[N_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2NO_{(g)}\] στους \[θ^{ο}C\] και πίεση 30atm. ∆ιατηρώντας τη θερµοκρασία σταθερή διπλασιάζουµε τον όγκο του δοχείου. Μετά την αποκατάσταση της χηµικής ισορροπίας η πίεση Ρτελ στο δοχείο, θα είναι:
20. Σε κενό δοχείο όγκου V σε θερμοκρασία θ εισάγουμε 1mol αερίου Α και 1mol αερίου Β οπότε γίνεται η αντίδραση \[Α_{(g)} + B_{(g)}\] ⇄ \[Γ_{(g)}\] με απόδοση 60% . Σε άλλο κενό δοχείο όγκου V στην ίδια θερμοκρασία εισάγουμε 1 mol του Α και 2mol του Β. Η νέα απόδοση της αντίδρασης θα είναι:

    +30

    CONTACT US
    CALL US