Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

Επώνυμο
Όνομα
Email
1. Στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας δεν πραγµατοποιείται καµία χηµική αντίδραση
2. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου που περιέχει άνθρακα, εισάγεται \[CO_{2}\] και το σύστηµα θερµαίνεται στους \[{θ_1}^\circ\], οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: \[C_{(s)} + CO_{2(g)}\] ⇄ \[2CO_{(g)}\], ∆Η > 0.Αν αυξήσουµε την πίεση ελαττώνοντας τον όγκο του δοχείου η απόδοση παραγωγής του CO:
3. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η χημική ισορροπία: \[Α_{(g}) + 2B_{(g)}\] ⇄ \[Γ_{(g)}\], ΔΗ < 0 Ποια από τις παρακάτω μεταβολές θα προκαλέσει αύξηση της σταθεράς KC¬ της παραπάνω χημικής ισορροπίας;
4. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: \[3Fe_{(s)} + 4H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[Fe_{3}O_{4(s)} + 4H_{2(g)}\] , ∆Η < 0. Αν αυξήσουµε τη θερµοκρασία του συστήµατος, η ολική πίεση των αερίων:
5. Για την αμφίδρομη αντίδραση \[A_(s) + xB_(g)\] ⇄ \[Γ_(g) + Δ_(g)\] η σταθερά Kc δεν έχει μονάδες. Ο συντελεστής x μπορεί να είναι:
6. Η αύξηση της απόδοσης της αντίδρασης: \[Ν_{2(g)} + 3Η_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝH_{3(g)}\], ΔΗ < 0, γίνεται με:
7. Μια χημική αντίδραση είναι μονόδρομη όταν:
8. Δίνεται η ισορροπία: \[2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] ⇄ \[2NOCl_{(g)}\] . Σε δοχείο όγκου 25L προσθέτουμε 0,3mol NO 0,2mol \[Cl_{2}\] και 0,5mol NOCl αρχικά. Αν στη ισορροπία έχουμε τελικά 0,6mol NOCl, η τιμή της Kc είναι:
9. Η τιµή της σταθεράς Kc για την ισορροπία \[Ν_{2(g)} + 3Η_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝΗ_{3(g)}\] , ∆Η = -22kcal αυξάνεται, όταν αυξηθεί η θερµοκρασία
10. Για την οµογενή χηµική ισορροπία \[2NO_{2(g)}\] ⇄ \[N_{2}O_{4(g)}\] η µονάδα µέτρησης της σταθεράς Kc είναι το 1L/mol.
11. Μετά την αποκατάσταση κάθε χημικής ισορροπίας:
12. Αν σε ένα κλειστό δοχείο σταθερού όγκου που έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία \[Ν_{2(g)} + 3Η_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝΗ_{3(g)}\] εισάγουµε µία ποσότητα ευγενούς αερίου, η χηµική ισορροπία δε µεταβάλλεται ενώ η ολική πίεση των αερίων αυξάνεται
13. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου που περιέχει άνθρακα, εισάγεται CO2 και το σύστηµα θερµαίνεται στους \[θ_{1}^{ο}C\], οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: \[C_{(s)} + CO_{2(g)}\] ⇄ \[2CO_{(g)}\], ∆Η > 0.Αν αυξήσουµε τη θερµοκρασία του συστήµατος, η απόδοση της παραγωγής του CO:
14. Για την ισορροπία: \[Α_{(g)} + 3Β_{(g)}\] ⇄ \[2Γ_{(g)}\] οι μονάδες της σταθεράς \[Κ_c\] είναι:
15. Η σταθερά Κc της χηµικής ισορροπίας που αποδίδεται µε τη χηµική εξίσωση \[2NO_{(g)}\] ⇄ \[Ν_{2(g)} + O_{2(g)}\] , ∆Η=-40kcal έχει τιµή κ στους Τ1=300Κ και τιµή λ στους Τ2 =600Κ. Μεταξύ των αριθµών κ και λ ισχύει:
16. Η απόδοση της αντίδρασης \[H_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\] σε καθορισµένη πίεση και θερµοκρασία, έχει ελάχιστη τιµή όταν το µείγµα \[Η_2\] και \[Ι_2\] που αναµειγνύεται αρχικά είναι ισοµοριακό
17. Σε κενό δοχείο εισάγουµε, σε ορισµένη θερµοκρασία, ισοµοριακές ποσότητες \[Ν_{2}\] και \[Ο_{2}\], οπότε αποκαθίσταται τελικά η ισορροπία: \[N_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2NO_{(g)}\]Αν αυξήσουµε τον όγκο του δοχείου, η απόδοση της αντίδρασης:
18. Σε κενό δοχείο εισάγονται 1 mol \[Ν_2\] και 2 mol \[O_2\] τα οποία αντιδρούν στους \[θ^{ο}C\] σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: \[Ν_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝΟ_{(g)}\].Για το συνολικό αριθμό \[n_{ολ}\]. των mol των αερίων που θα υπάρχουν μετά την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας θα ισχύει:
19. Σε δοχείο σταθερού όγκου 4L και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγονται 3 mol \[H_{2}\] και 4 mol \[I_{2}\], οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇌ \[2HI_{(g)}\]. Το ακόλουθο διάγραμμα παριστάνει τη μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα συστατικά της ισορροπίας σε συνάρτηση με το χρόνο.

Το σώμα στο οποίο αναφέρεται το διάγραμμα είναι:

20. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: \[3Fe_{(s)} + 4H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[Fe_{3}O_{4(s)} + 4H_{2(g)}\] , ∆Η < 0. Αν αυξήσουµε τη θερµοκρασία του συστήµατος, ο συνολικός αριθµός των mol των αερίων:

    +30

    CONTACT US
    CALL US