Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

Επώνυμο
Όνομα
Email
1. Δύο από τους παράγοντες που μπορεί να επηρεάσουν τη χημική ισορροπία: \[C_{(s)} + H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[CO_{(g)} + H_{2(g)}\] είναι:
2. Δίνεται η ισορροπία: \[2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] ⇄ \[2NOCl_{(g)}\] . Σε δοχείο όγκου 25L προσθέτουμε 0,3mol NO 0,2mol \[Cl_{2}\] και 0,5mol NOCl αρχικά. Αν στη ισορροπία έχουμε τελικά 0,6mol NOClΟ αριθμός των mol του Cl2 στην ισορροπία είναι:
3. Από τα στοιχεία Κ (Ζ = 19), Ti (Z = 22), Cu (Z = 29) και As (Z = 33) ανήκουν στα στοιχεία μεταπτώσεως:
4. Σε κενό δοχείο εισάγεται ορισµένη ποσότητα της ένωσης Α, η οποία, αρχίζει να µετατρέπεται στην ένωση Β υπό σταθερή θερµοκρασία. Το διάγραµµα παριστάνει τις συγκεντρώσεις των ενώσεων Α και Β σε συνάρτηση µε το χρόνο. Η χηµική εξίσωση της αντίδρασης που πραγµατοποιήθηκε είναι:

                        

5. Η έκφραση της σταθεράς ισορροπίας για την αμφίδρομη αντίδραση \[ICl_{3(s)}\] ⇄ \[ICl_{(ℓ)} + Cl_{2(g)}\], είναι:
6. Αν σε δοχείο όγκου V όπου έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία \[COCl_{2(g)}\] ⇄ \[CO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] αυξήσουµε τον όγκο σε 2V, η ολική πίεση των αερίων υποδιπλασιάζεται
7. Σε κλειστό δοχείο στους \[θ^{ο}C\] έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: Α + Β ⇄ Γ + Δ. Αν υ1 και υ2 είναι οι ταχύτητες των αντιδράσεων με φορά προς τα δεξιά και προς τα αριστερά αντίστοιχα, θα ισχύει:
8. Σε δοχείο σταθερού όγκου 4L και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγονται 3 mol \[H_{2}\] και 4 mol \[I_{2}\], οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇌ \[2HI_{(g)}\]. Το ακόλουθο διάγραμμα παριστάνει τη μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα συστατικά της ισορροπίας σε συνάρτηση με το χρόνο.

Το σώμα στο οποίο αναφέρεται το διάγραμμα είναι:

9. Σε δοχείο σταθερού όγκου 4L και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγονται 3 mol \[H_{2}\] και 4 mol \[I_{2}\], οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇌ \[2HI_{(g)}\]. Το ακόλουθο διάγραμμα παριστάνει τη μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα συστατικά της ισορροπίας σε συνάρτηση με το χρόνο.Η απόδοση της αντίδρασης είναι:
10. Σε κενό δοχείο στους \[θ^{ο}C\] στο οποίο υπάρχει περίσσεια C εισάγεται ποσότητα \[Ο_2\] και γίνεται η αμφίδρομη αντίδραση: \[C_(s) + O_{2(g)}\] ⇄ \[CO_{2(g)}\] με Kc=1 Η απόδοση της αντίδρασης θα είναι:
11. Σε δύο όµοια δοχεία ∆1 και ∆2 έχουν αποκατασταθεί αντίστοιχα οι ισορροπίες: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\] και \[Ν_{2(g)} + 3H_{2(g)}\] ⇄ \[2NH_{3(g)}\]. Η ολική πίεση έχει και στα δύο συστήµατα την ίδια τιµή Ρ. Αν διπλασιάσουµε τους όγκους των δύο δοχείων, διατηρώντας σταθερή τη θερµοκρασία, για τις τελικές πιέσεις Ρ1 και Ρ2 των δύο συστηµάτων στα δοχεία ∆1 και ∆2 αντίστοιχα, θα ισχύει:
12. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου που περιέχει άνθρακα, εισάγεται CO2 και το σύστηµα θερµαίνεται στους \[θ_{1}^{ο}C\], οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: \[C_{(s)} + CO_{2(g)}\] ⇄ \[2CO_{(g)}\], ∆Η > 0.Αν αυξήσουµε τη θερµοκρασία του συστήµατος, η απόδοση της παραγωγής του CO:
13. Σε ένα δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇄ Fe3O4(s) + 4H2(g) , ΔΗ < 0. Ποια από τις παρακάτω μεταβολές έχει σαν αποτέλεσμα την αύξηση της ποσότητας του \[Η_2\] που περιέχεται στο δοχείο.
14. Αν ο βαθµός διάσπασης του φωσγενίου \[(COCl_2)\] προς \[CΟ\] και \[Cl_2\] αυξάνεται µε την αύξηση της θερµοκρασίας, υπό σταθερό όγκο, τότε η αντίδραση διάσπασης του \[COCl_{2}\] είναι εξώθερµη
15. Η αύξηση της απόδοσης της αντίδρασης: \[Ν_{2(g)} + 3Η_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝH_{3(g)}\], ΔΗ < 0, γίνεται με:
16. ∆οχείο όγκου V περιέχει α mol \[HΙ\] σε ισορροπία µε \[H_{2}\] και \[Ι_{2}\], που περιγράφεται µε την εξίσωση: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\].Αν εισάγουµε στο σύστηµα αυτό β mol HΙ διατηρώντας σταθερό τον όγκο του δοχείου και τη θερµοκρασία, τότε ο αριθµός των mol του HΙ που θα περιέχεται τελικά στο δοχείο, θα είναι:
17. Η ισορροπία \[N_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2NO_(g)\] είναι οµογενής και δεν επηρεάζεται από τη µεταβολή της πίεσης
18. Η τιµή της σταθεράς Kc για την ισορροπία \[Ν_{2(g)} + 3Η_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝΗ_{3(g)}\] , ∆Η = -22kcal αυξάνεται, όταν αυξηθεί η θερµοκρασία
19. Μια χημική αντίδραση είναι αμφίδρομη όταν:
20. Ένας από τους παράγοντες που επηρεάζει τη χημική ισορροπία: \[CO_{(g)} + H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[CO_{2(g)} + H_{2(g)}\] είναι:

    +30

    CONTACT US
    CALL US