Processing math: 0%
Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

Επώνυμο
Όνομα
Email
1. Σε ένα δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇄ Fe3O4(s) + 4H2(g) , ΔΗ < 0. Ποια από τις παρακάτω μεταβολές έχει σαν αποτέλεσμα την αύξηση της ποσότητας του Η_2 που περιέχεται στο δοχείο.
2. Σε ένα δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: N_{2(g)} + O_{2(g)} ⇄ 2NO_{(g)} στους θ^{ο}C και πίεση 30atm. ∆ιατηρώντας τη θερµοκρασία σταθερή διπλασιάζουµε τον όγκο του δοχείου. Μετά την αποκατάσταση της χηµικής ισορροπίας η πίεση Ρτελ στο δοχείο, θα είναι:
3. Η ισορροπία C_(s) + CO_{2(g)}⇄ 2CO_(g) είναι οµογενής και δεν επηρεάζεται από τη µεταβολή της πίεσης
4. Αν σε ένα κλειστό δοχείο σταθερού όγκου που έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία Ν_{2(g)} + 3Η_{2(g)} ⇄ 2ΝΗ_{3(g)} εισάγουµε µία ποσότητα ευγενούς αερίου, η χηµική ισορροπία δε µεταβάλλεται ενώ η ολική πίεση των αερίων αυξάνεται
5. Η ισορροπία N_{2(g)} + O_{2(g)} ⇄ 2NO_(g) είναι οµογενής και δεν επηρεάζεται από τη µεταβολή της πίεσης
6. Για τη χημική ισορροπία που περιγράφεται από την παρακάτω χημική εξίσωση:

Το διάγραμμα που περιγράφει την αποκατάσταση χημικής ισορροπίας τη χρονική στιγμή t1 είναι:

7. Σε κλειστό δοχείο στους θ^{ο}C έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: Α + Β ⇄ Γ + Δ. Αν υ1 και υ2 είναι οι ταχύτητες των αντιδράσεων με φορά προς τα δεξιά και προς τα αριστερά αντίστοιχα, θα ισχύει:
8. Μια χημική αντίδραση είναι αμφίδρομη όταν:
9. Σε κενό δοχείο εισάγουµε, σε ορισµένη θερµοκρασία, ισοµοριακές ποσότητες Ν_{2} και Ο_{2}, οπότε αποκαθίσταται τελικά η ισορροπία: N_{2(g)} + O_{2(g)} ⇄ 2NO_{(g)}Αν αυξήσουµε τον όγκο του δοχείου, η απόδοση της αντίδρασης:
10. Αν στην χημική ισορροπία C_{(s)} + CO_{2(g)} ⇄ 2CO_{(g)}, ΔΗ>0, αυξήσουμε την θερμοκρασία, θα αυξηθούν και τα ολικά mol των αερίων
11. Σε κενό δοχείο στους θ^{ο}C στο οποίο υπάρχει περίσσεια C εισάγεται ποσότητα Ο_2 και γίνεται η αμφίδρομη αντίδραση: C_(s) + O_{2(g)} ⇄ CO_{2(g)} με Kc=1 Η απόδοση της αντίδρασης θα είναι:
12. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η χημική ισορροπία: Α_{(g}) + 2B_{(g)} ⇄ Γ_{(g)}, ΔΗ < 0 Ποια από τις παρακάτω μεταβολές θα προκαλέσει αύξηση της σταθεράς KC¬ της παραπάνω χημικής ισορροπίας;
13. Σε κενό δοχείο εισάγονται 1 mol Ν_2 και 2 mol O_2 τα οποία αντιδρούν στους θ^{ο}C σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: Ν_{2(g)} + O_{2(g)} ⇄ 2ΝΟ_{(g)}.

Για τον αριθμό n των mol του ΝΟ που θα υπάρχουν στο δοχείο μετά την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας θα ισχύει:

14. ∆οχείο όγκου V περιέχει α mol HΙ σε ισορροπία µε H_{2} και Ι_{2}, που περιγράφεται µε την εξίσωση: Η_{2(g)} + Ι_{2(g)} ⇄ 2HΙ_{(g)}.Αν αυξήσουµε την πίεση µε ελάττωση του όγκου του δοχείου διατηρώντας σταθερή τη θερµοκρασία, τότε ο αριθµός mol του ΗΙ που θα περιέχεται τελικά στο δοχείο θα είναι:
15. Μια χημική αντίδραση είναι μονόδρομη όταν:
16. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: 3Fe_{(s)} + 4H_{2}O_{(g)} ⇄ Fe_{3}O_{4(s)} + 4H_{2(g)} , ∆Η < 0. Αν αυξήσουµε τη θερµοκρασία του συστήµατος, ο συνολικός αριθµός των mol των αερίων:
17. Αν διπλασιάσουµε τον όγκο ενός δοχείου, στο εσωτερικό του οποίου έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία CO_{(g)} + H_{2}O_{(g)} ⇄ CO_{2(g)} + H_{2(g)} , τότε η συγκέντρωση του CO_{2} υποδιπλασιάζεται
18. Η τιµή της σταθεράς Kc για την ισορροπία Ν_{2(g)} + 3Η_{2(g)} ⇄ 2ΝΗ_{3(g)} , ∆Η = -22kcal αυξάνεται, όταν αυξηθεί η θερµοκρασία
19. Αν σε δοχείο όγκου V όπου έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία COCl_{2(g)} ⇄ CO_{(g)} + Cl_{2(g)} αυξήσουµε τον όγκο σε 2V, η ολική πίεση των αερίων υποδιπλασιάζεται
20. Η αύξηση της πίεσης με ελάττωση του όγκου του δοχείου στο οποίο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: N2_(g) + 3H_{2(g)} ⇄ 2NH_{3(g)} θα οδηγήσει σε:

    +30

    CONTACT US
    CALL US