Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

Επώνυμο
Όνομα
Email
1. Σε κενό δοχείο εισάγονται 1 mol \[Ν_2\] και 2 mol \[O_2\] τα οποία αντιδρούν στους \[θ^{ο}C\] σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: \[Ν_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝΟ_{(g)}\].Για το συνολικό αριθμό \[n_{ολ}\]. των mol των αερίων που θα υπάρχουν μετά την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας θα ισχύει:
2. Αν σε ένα κλειστό δοχείο σταθερού όγκου που έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία \[Ν_{2(g)} + 3Η_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝΗ_{3(g)}\] εισάγουµε µία ποσότητα ευγενούς αερίου, η χηµική ισορροπία δε µεταβάλλεται ενώ η ολική πίεση των αερίων αυξάνεται
3. Για τη χημική ισορροπία που περιγράφεται από την παρακάτω χημική εξίσωση:

Το διάγραμμα που περιγράφει την αποκατάσταση χημικής ισορροπίας τη χρονική στιγμή t1 είναι:

4. Αν η σταθερά Κc της χηµικής ισορροπίας \[Α_{(g)} + Β_{(g)}\] ⇄ \[2Γ_{(g)}\] , έχει τιµή 4 στους \[θ^{ο}C\] και τιµή 120 στους \[(θ+50)^{o}C\], τότε για την αντίδραση σύνθεσης του Γ ισχύει ∆Η < 0
5. Η αύξηση της πίεσης με ελάττωση του όγκου του δοχείου στο οποίο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: \[N2_(g) + 3H_{2(g)}\] ⇄ \[2NH_{3(g)}\] θα οδηγήσει σε:
6. Στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας δεν πραγµατοποιείται καµία χηµική αντίδραση
7. Η σταθερά Κc της χηµικής ισορροπίας που αποδίδεται µε τη χηµική εξίσωση \[2NO_{(g)}\] ⇄ \[Ν_{2(g)} + O_{2(g)}\] , ∆Η=-40kcal έχει τιµή κ στους Τ1=300Κ και τιµή λ στους Τ2 =600Κ. Μεταξύ των αριθµών κ και λ ισχύει:
8. Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η χημική ισορροπία : \[Α_(g)\]⇄\[2B_(g)\] C1 C2 Σε σταθερή θερμοκρασία προστίθεται ποσότητα του Α οπότε στη νέα χημική ισορροπία έχουμε ότι [Α]=2C1 Η συγκέντρωση του Β στη νέα χημική ισορροπία θα είναι:
9. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου που περιέχει άνθρακα, εισάγεται CO2 και το σύστηµα θερµαίνεται στους \[θ_{1}^{ο}C\], οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: \[C_{(s)} + CO_{2(g)}\] ⇄ \[2CO_{(g)}\], ∆Η > 0.Αν αυξήσουµε τη θερµοκρασία του συστήµατος, η απόδοση της παραγωγής του CO:
10. Δίνεται η ισορροπία: \[2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] ⇄ \[2NOCl_{(g)}\] . Σε δοχείο όγκου 25L προσθέτουμε 0,3mol NO 0,2mol \[Cl_{2}\] και 0,5mol NOCl αρχικά. Αν στη ισορροπία έχουμε τελικά 0,6mol NOCl, η τιμή της Kc είναι:
11. Σε δύο όµοια δοχεία ∆1 και ∆2 έχουν αποκατασταθεί αντίστοιχα οι ισορροπίες: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\] και \[Ν_{2(g)} + 3H_{2(g)}\] ⇄ \[2NH_{3(g)}\]. Η ολική πίεση έχει και στα δύο συστήµατα την ίδια τιµή Ρ. Αν διπλασιάσουµε τους όγκους των δύο δοχείων, διατηρώντας σταθερή τη θερµοκρασία, για τις τελικές πιέσεις Ρ1 και Ρ2 των δύο συστηµάτων στα δοχεία ∆1 και ∆2 αντίστοιχα, θα ισχύει:
12. Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: \[3Fe_{(s)} + 4H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[Fe_{3}O_{4(s)} + 4H_{2(g)}\] , ∆Η < 0. Αν αυξήσουµε τη θερµοκρασία του συστήµατος, η ολική πίεση των αερίων:
13. Η έκφραση της σταθεράς ισορροπίας για την αμφίδρομη αντίδραση \[ICl_{3(s)}\] ⇄ \[ICl_{(ℓ)} + Cl_{2(g)}\], είναι:
14. Σε κλειστό δοχείο στους \[θ^{ο}C\] έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: Α + Β ⇄ Γ + Δ. Αν υ1 και υ2 είναι οι ταχύτητες των αντιδράσεων με φορά προς τα δεξιά και προς τα αριστερά αντίστοιχα, θα ισχύει:
15. Αν σε ένα δοχείο µεταβλητού όγκου, όπου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία \[N_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2NO_{(g)}\] , ∆Η = +44kcal, διπλασιάσουµε τον όγκο του δοχείου, η ολική πίεση δε µεταβάλλεται ενώ η ποσότητα του ΝΟ αυξάνεται
16. Σε κενό δοχείο όγκου V σε θερμοκρασία θ εισάγουμε 1mol αερίου Α και 1mol αερίου Β οπότε γίνεται η αντίδραση \[Α_{(g)} + B_{(g)}\] ⇄ \[Γ_{(g)}\] με απόδοση 60% . Σε άλλο κενό δοχείο όγκου V στην ίδια θερμοκρασία εισάγουμε 1 mol του Α και 2mol του Β. Η νέα απόδοση της αντίδρασης θα είναι:
17. ∆οχείο όγκου V περιέχει α mol \[HΙ\] σε ισορροπία µε \[H_{2}\] και \[Ι_{2}\], που περιγράφεται µε την εξίσωση: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\].Αν αυξήσουµε την πίεση µε ελάττωση του όγκου του δοχείου διατηρώντας σταθερή τη θερµοκρασία, τότε ο αριθµός mol του ΗΙ που θα περιέχεται τελικά στο δοχείο θα είναι:
18. Δίνεται η ισορροπία: \[2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] ⇄ \[2NOCl_{(g)}\] . Σε δοχείο όγκου 25L προσθέτουμε 0,3mol NO 0,2mol \[Cl_{2}\] και 0,5mol NOCl αρχικά. Αν στη ισορροπία έχουμε τελικά 0,6mol NOClΑν αυξηθεί ο όγκος του δοχείου στα 50L:
19. Αν διπλασιάσουµε τον όγκο ενός δοχείου, στο εσωτερικό του οποίου έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία \[CO_{(g)} + H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[CO_{2(g)} + H_{2(g)}\] , τότε η συγκέντρωση του \[CO_{2}\] υποδιπλασιάζεται
20. Μια χημική αντίδραση είναι μονόδρομη όταν:

    +30

    CONTACT US
    CALL US