Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

1.

Ποια από τις επόμενες μεταβάσεις στο άτομο του υδρογόνου απαιτεί μεγαλύτερο ποσό ενέργειας;

n = 2 → n = 4

n = 1 → n = 2

n = 3 → n = 1

n = 2 → n = 6

2.

Η ενέργεια ιοντισμού του \[_{17}Cℓ\] είναι μικρότερη από την αντίστοιχη του \[_{11}Na\].

Σωστό

Λάθος

3.

Η μετατροπή μιας υγρής ουσίας σε αέρια ονομάζεται

εξάτμιση

βρασμός

εξάχνωση

εξαέρωση

4.

Η ισορροπία \[C_(s) + CO_{2(g)}\]⇄ \[2CO_(g)\] είναι οµογενής και δεν επηρεάζεται από τη µεταβολή της πίεσης

Σωστό

Λάθος

5.

Σε δοχείο σταθερού όγκου 4L και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγονται 3 mol \[H_{2}\] και 4 mol \[I_{2}\], οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇌ \[2HI_{(g)}\]. Το ακόλουθο διάγραμμα παριστάνει τη μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα συστατικά της ισορροπίας σε συνάρτηση με το χρόνο.

Η απόδοση της αντίδρασης είναι:

66,6%

80%

50%

20%

6.

Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε ένα ουδέτερο άτομο φθορίου \[(_{9}F)\] σε θεμελιώδη κατάσταση;

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^5\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^1\] \[{2s}^1\] \[{2p}^7\]

7.

Στη θεμελιώδη του κατάσταση το άτομο του υδρογόνου χαρακτηρίζεται από την ελάχιστη ενέργεια.

Σωστό

Λάθος

8.

Ο συμβολισμός \[«p_{y}»\] ενός ατομικού τροχιακού δηλώνει τις τιμές:

του κύριου και του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού

του αζιμουθιακού και του μαγνητικού κβαντικού αριθμού

μόνο του μαγνητικού κβαντικού αριθμού

μόνο του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού

9.

Ένας από τους παράγοντες που επηρεάζει τη χημική ισορροπία: \[CO_{(g)} + H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[CO_{2(g)} + H_{2(g)}\] είναι:

η συγκέντρωση του \[CO_2\]

οι καταλύτες

η πίεση

ο όγκος του δοχείου στο οποίο γίνεται η αντίδραση

10.

Ένα στοιχείο ανήκει στην 3η περίοδο του Π.Π. όταν:

ο ατομικός του αριθμός είναι μεγαλύτερος από 10

διαθέτει τρία ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα

είναι συμπληρωμένη η τρίτη ηλεκτρονιακή του στιβάδα

η εξωτερική του στιβάδα είναι η Μ

11.

Σε διάλυμα ζάχαρης και σε σταθερή θερμοκρασία διαλύουμε νέα ποσότητα ζάχαρης και η ωσμωτική πίεση του διαλύματος αυξάνεται.

Σωστό

Λάθος

12.

Σε 1L διαλύματος ζάχαρης με ωσμωτική πίεση Π=4atm στους 27°C προσθέτουμε 7L \[Η_{2}Ο\] και παίρνουμε 8L νέου διαλύματος το οποίο έχει στους 27°C ωσμωτική πίεση:

8atm

32atm

0,5atm

2atm

13.

Τα ατομικά τροχιακά του του ατόμου Η έχουν:

΄Ολα την ίδια ενέργεια

Ενέργεια που καθορίζεται από το άθροισμα n + ℓ

΄Ολα το ίδιο σχήμα

Ενέργεια που καθορίζεται από το n

14.

Αν σε ένα κλειστό δοχείο σταθερού όγκου που έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία \[Ν_{2(g)} + 3Η_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝΗ_{3(g)}\] εισάγουµε µία ποσότητα ευγενούς αερίου, η χηµική ισορροπία δε µεταβάλλεται ενώ η ολική πίεση των αερίων αυξάνεται

Σωστό

Λάθος

15.

Μεταξύ των ενεργειών \[Ε_{2p}\] και \[Ε_{3s}\] των υποστιβάδων \[2p\] και \[3s\]:

ισχύει \[Ε_{3s}\] < \[Ε_{2p}\]

ισχύει \[Ε_{3s}\] > \[Ε_{2p}\]

ισχύει \[Ε_{3s}\] ≤ \[Ε_{2p}\]

δεν είναι δυνατή η σύγκριση

16.

Κατά τη διέγερση ατόμου υδρογόνου, ηλεκτρόνιο μεταπηδά από την ενεργειακή στάθμη με n=1 στην ενεργειακή στάθμη n=3. Ποια από τα παρακάτω δεδομένα είναι σωστό;

Το ηλεκτρόνιο όταν βρίσκεται σε κατάσταση διέγερσης είναι κατά μέσο όρο πιο κοντά στον πυρήνα.

Χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για να ιοντιστεί ένα διεγερμένο άτομο υδρογόνου από ότι όταν το άτομο είναι στη θεμελιώδη κατάσταση.

Η συχνότητα της εκπεμπόμενης ακτινοβολίας κατά τη μετάπτωση του ηλεκτρονίου από n=3 σε n=2 είναι μεγαλύτερη αυτής που προκύπτει κατά την μετάπτωση ηλεκτρονίου από n=3 σε n=1.

Η ενεργειακή στάθμη n=2 αποτελεί την πρώτη διεγερμένη κατάσταση του ατόμου του υδρογόνου.

17.

Το κάθε ατομικό τροχιακό καταλαμβάνεται από:

ένα μόνο ηλεκτρόνιο

δύο ηλεκτρόνια

ένα, δύο ή και κανένα ηλεκτρόνιο

δύο, έξι, δέκα ή δεκατέσσερα ηλεκτρόνια ανάλογα με το είδος του

18.

Σε 2L διαλύματος γλυκόζης με ωσμωτική πίεση Π=6atm σε θερμοκρασία θ°C προσθέτουμε 8L \[Η_{2}Ο\] και προκύπτουν 10L νέου διαλύματος στην ίδια θερμοκρασία. Το αραιωμένο διάλυμα έχει ωσμωτική πίεση:

8atm

3,2atm

0,5atm

1,2atm

19.

Τα μόρια του υδρογόνου (\[H_2\]):

είναι ηλεκτρικά δίπολα

είναι ηλεκτρικά δίπολα μόνο στο υγρό υδρογόνο

είναι ηλεκτρικά δίπολα μόνο στο αέριο υδρογόνο

δεν είναι μόνιμα ηλεκτρικά δίπολα σε καμία περίπτωση

20.

Το λανθάνιο (Ζ = 57) ανήκει στις λανθανίδες.

Σωστό

Λάθος

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Ας μιλήσουμε!