Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

1. Το πλήθος των ατομικών τροχιακών που περιέχονται στις στιβάδες Κ και L είναι

ένα και δύο

ένα και τέσσερα

δύο και οχτώ

ένα και τρία.

2. Η θεωρία των κβάντα:

διατυπώθηκε από τον Bohr για να ερμηνεύσει το ατομικό του πρότυπο

επινοήθηκε από τον Pℓanck και εφαρμόσθηκε στο ατομικό πρότυπο Bohr

διατυπώθηκε από τον Maxweℓℓ και τελειοποιήθηκε από τον Pℓanck

ήταν γνωστή από την εποχή του Νεύτωνα

3. Πόσα e στο άτομο του \[_{20}Ca\] στη θεμελιώδη κατάσταση έχουν mℓ=0;

8

6

10

12

4. Η σταθερά δράσεως του Pℓanck έχει την τιμή \[ h = {6,626} \cdot 10^{-34}J\] .

Σωστό

Λάθος

5. Οι υποστιβάδες 3p και 4s είναι ενεργειακά ισοδύναμες.

Σωστό

Λάθος

6. Ποιες από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms ) που περιγράφουν ηλεκτρόνια είναι επιτρεπτές και ποιες όχι;

( 3, 1, -1, +1/2 )

( 2, 0, +1, +1/2 )

( 2, 2, +1, -1/2 )

( 3, 2, -2, -1/2 )

( 4, 3, +3, +1/2 )

(5, 2, +1, 0 )

7. Μεταξύ των ενεργειών \[Ε_{2p}\] και \[Ε_{3s}\] των υποστιβάδων \[2p\] και \[3s\]:

ισχύει \[Ε_{3s}\] < \[Ε_{2p}\]

ισχύει \[Ε_{3s}\] > \[Ε_{2p}\]

ισχύει \[Ε_{3s}\] ≤ \[Ε_{2p}\]

δεν είναι δυνατή η σύγκριση

8. Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί στη δομή της θεμελιώδους κατάστασης του ατόμου του σκανδίου \[(_{21}Sc)\]:

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{2d}^{10}\] \[{3s}^1\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^3\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^1\] \[{4s}^2\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^2\] \[{4s}^1\]

9. Ο σίδηρος (Ζ = 26) ανήκει στον τομέα d του Π.Π.

Σωστό

Λάθος

10. Με τον όρο «ηλεκτρονιακό νέφος» εννοούμε:

ένα χώρο στον οποίο μπορεί να βρεθούν ηλεκτρόνια

ένα πλήθος ηλεκτρονίων που κινούνται σε ένα χώρο

το σύνολο των σημείων ενός χώρου από τα οποία περνάει ένα ηλεκτρόνιο σε ορισμένο χρόνο

το χώρο που καταλαμβάνει ένα άτομο

11. Όλα τα στοιχεία του d τομέα του Π.Π. έχουν ατομικούς αριθμούς μεγαλύτερους του 20.

Σωστό

Λάθος

12. Ένα ηλεκτρόνιο που ανήκει στο τροχιακό 4px μπορεί να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών.

(4,4,3,+1/2)

(4,3,3,-1/2)

(4,0,0,+1/2)

(4,1,1,+1/2)

13. Σύμφωνα με το ατομικό πρότυπο του Bohr το ηλεκτρόνιο διαγράφει κυκλικές ή και ελλειπτικές τροχιές.

Σωστό

Λάθος

14. Στη θεμελιώδη του κατάσταση το άτομο του υδρογόνου χαρακτηρίζεται από την ελάχιστη ενέργεια.

Σωστό

Λάθος

15. Αν το άτομο ενός στοιχείου Σ διαθέτει στη στιβάδα σθένους ένα μόνο ηλεκτρονιακό ζεύγος, τότε το στοιχείο Σ ανήκει στον s τομέα του Π.Π.

Σωστό

Λάθος

16. Στο άτομο του Η ακτινοβολία υψηλότερης συχνότητας εκπέμπεται από την μετάπτωση των ηλεκτρονίων:

5p → 1s

4p → 1s

3p → 1s

6p → 2s

17. Σε ένα άτομο ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων τα οποία χαρακτηρίζονται με τους κβαντικούς αριθμούς: : i) n = 3, ℓ = 2 , ii) n = 2, ℓ = 1, mℓ = -1 και iii) n = 3, ms = -1/2 είναι αντίστοιχα:

18, 4 και 18

10, 2 και 9

10, 6 και 14

10, 2 και 14.

18. Η ύπαρξη δύο ή και περισσότερων ηλεκτρονίων με ms = -1/2 στο ίδιο ατομικό τροχιακό αντιβαίνει:

με την απαγορευτική αρχή του Pauℓi

με την αρχή της ελάχιστης ενέργειας

με την αρχή διατήρησης της ενέργειας

με τον κανόνα του Hund

19. Το πλήθος των s τροχιακών σε ένα άτομο (συμπληρωμένων, ημισυμπληρωμένων ή κενών) είναι αριθμητικά μεγαλύτερο από το πλήθος των p τροχιακών.

Σωστό

Λάθος

20. Όλα τα ευγενή αέρια έχουν δομή εξωτερικής στιβάδας \[s_{2} p_6\].

Σωστό

Λάθος

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Ας μιλήσουμε!