Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

1. Η υποστιβάδα 2p αποτελείται από:

δύο ατομικά τροχιακά

ένα ατομικό τροχιακό

τρία ατομικά τροχιακά

το πολύ τρία ατομικά τροχιακά

2. Κατά τη μετάπτωση του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου από τη στιβάδα Μ στη στιβάδα Κ εκπέμπεται ακτινοβολία συχνότητας \[f_{1}\], από την Μ στην L εκπέμπεται ακτινοβολία συχνότητας \[f_{2}\], ενώ από την L στην Κ εκπέμπεται ακτινοβολία συχνότητας \[f_{3}\]. Μεταξύ των τριών αυτών συχνοτήτων ισχύει η σχέση

\[f_{1}\] = \[f_{2} + f_{3}\]

\[f_{2}\] = \[f_{1} + f_{3}\]

\[f_{3}\] = \[f_{1} + f_{2}\]

\[f_{1}\] < \[f_{2} + f_{3}\]

3. Μεταξύ των ενεργειών \[Ε_{2p}\] και \[Ε_{3s}\] των υποστιβάδων \[2p\] και \[3s\]:

ισχύει \[Ε_{3s}\] < \[Ε_{2p}\]

ισχύει \[Ε_{3s}\] > \[Ε_{2p}\]

ισχύει \[Ε_{3s}\] ≤ \[Ε_{2p}\]

δεν είναι δυνατή η σύγκριση

4. Τα ατομικά τροχιακά του του ατόμου Η έχουν:

΄Ολα την ίδια ενέργεια

Ενέργεια που καθορίζεται από το άθροισμα n + ℓ

΄Ολα το ίδιο σχήμα

Ενέργεια που καθορίζεται από το n

5. Τα φωτόνια συμπεριφέρονται :

ως κύμα

ως σωματίδια

άλλοτε ως κύμα και άλλοτε ως σωματίδια

6. Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί στη δομή της θεμελιώδους κατάστασης του ατόμου του σκανδίου \[(_{21}Sc)\]:

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{2d}^{10}\] \[{3s}^1\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^3\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^1\] \[{4s}^2\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^2\] \[{4s}^1\]

7. Η πρόταση: «είναι αδύνατος ο ταυτόχρονος προσδιορισμός της θέσης και της ορμής ενός σωματιδίου» εκφράζει:

την αρχή της αβεβαιότητας του Heisenberg

την αρχή διατήρησης της ορμής

την αντίληψη περί του κυματοσωματιδιακού δυισμού για το ηλεκτρόνιο

ένα από τα συμπεράσματα της θεωρίας της σχετικότητας

8. Αν το άτομο ενός στοιχείου Σ διαθέτει στη στιβάδα σθένους ένα μόνο ηλεκτρονιακό ζεύγος, τότε το στοιχείο Σ ανήκει στον s τομέα του Π.Π.

Σωστό

Λάθος

9. Το στοιχείο Σ με ηλεκτρονιακή δομή \[Νe\] \[3s^{2} 3p^{5}\] έχει ατομικό αριθμό 17.

Σωστό

Λάθος

10. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων για κάθε στιβάδα προκύπτει με εφαρμογή:

της αρχής της ελάχιστης ενέργειας

της απαγορευτικής αρχής του Pauℓi

του κανόνα του Hund

όλων των παραπάνω.

11. Η τιμή του αζιμουθιακού κβαντικού αριθμού μας πληροφορεί:

για τον αριθμό ηλεκτρονίων που περιέχονται σε κάθε ατομικό τροχιακό

για το σχήμα του ατομικού τροχιακού

για το μέγεθος του ατομικού τροχιακού

για τον προσανατολισμό στο χώρο του ατομικού τροχιακού

12. Στη θεμελιώδη κατάσταση το ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου είναι δυνατό να βρεθεί έξω από το χώρο ο οποίος ορίζεται ως 1s ατομικό τροχιακό.

Σωστό

Λάθος

13. Ένα ατομικό τροχιακό 3d χαρακτηρίζεται από λιγότερη ενέργεια σε σχέση με ένα ατομικό τροχιακό 4p διότι:

το άθροισμα n + ℓ έχει μικρότερη τιμή για το 3d

κάθε ηλεκτρόνιο της στιβάδας Μ έχει γενικά λιγότερη ενέργεια από οποιοδήποτε ηλεκτρόνιο της στιβάδας Ν

τα τροχιακά d είναι ενεργειακά φτωχότερα από τα τροχιακά p

το άθροισμα n + ℓ έχει την ίδια τιμή για τα δύο αυτά τροχιακά, αλλά ο κύριος κβαντικός αριθμός είναι μικρότερος για το τροχιακό 3d

14. Η \[1^{η} (I_{A})\] ομάδα του Π.Π περιλαμβάνει:

οκτώ στοιχεία

επτά στοιχεία

δύο στοιχεία

δεκατέσσερα στοιχεία

15. Οι υποστιβάδες 3p και 4s είναι ενεργειακά ισοδύναμες.

Σωστό

Λάθος

16. Στο άτομο του αζώτου (Ζ = 7) περιέχονται στη θεμελιώδη του κατάσταση τρία ασύζευκτα ηλεκτρόνια.

Σωστό

Λάθος

17. Κατά τις μεταπτώσεις Μ → Κ, Μ → L και L → Κ του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου εκπέμπονται ακτινοβολίες με συχνότητες \[f_{1}\], \[f_2\], \[f_3\] και μήκη κύματος \[λ_1\], \[λ_2\], \[λ_3\] αντίστοιχα.Για τις συχνότητες f₁, f₂και f₃ισχύει:

\[f_{1}\] < \[f_2\] < \[f_3\]

\[f_{1}\] < \[f_{3}\] < \[f_{2}\]

\[f_{2}\] < \[f_{1}\] < \[f_{3}\]

\[f_{2}\] < \[f_{3}\] < \[f_{1}\]

18. Με τον όρο «ηλεκτρονιακό νέφος» εννοούμε:

ένα χώρο στον οποίο μπορεί να βρεθούν ηλεκτρόνια

ένα πλήθος ηλεκτρονίων που κινούνται σε ένα χώρο

το σύνολο των σημείων ενός χώρου από τα οποία περνάει ένα ηλεκτρόνιο σε ορισμένο χρόνο

το χώρο που καταλαμβάνει ένα άτομο

19. Η θεωρία των κβάντα:

διατυπώθηκε από τον Bohr για να ερμηνεύσει το ατομικό του πρότυπο

επινοήθηκε από τον Pℓanck και εφαρμόσθηκε στο ατομικό πρότυπο Bohr

διατυπώθηκε από τον Maxweℓℓ και τελειοποιήθηκε από τον Pℓanck

ήταν γνωστή από την εποχή του Νεύτωνα

20. Ένα ηλεκτρόνιο που ανήκει στο τροχιακό 4px μπορεί να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών.

(4,4,3,+1/2)

(4,3,3,-1/2)

(4,0,0,+1/2)

(4,1,1,+1/2)

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Ας μιλήσουμε!