Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

1. Πόσα ηλεκτρόνια από το ιόν \[_{26}Fe^{+3}\] στη θεμελιώδη κατάσταση έχουν μαγνητικό κβαντικό αριθμό mℓ = +1;

5

4

3

1

2. Η αρχή της αβεβαιότητας αμφισβητεί τον κυματοσωματιδιακό δυισμό του ηλεκτρονίου.

Σωστό

Λάθος

3. Σε κάθε τιμή του μαγνητικού κβαντικού αριθμού αντιστοιχεί ένα μόνο ατομικό τροχιακό.

Σωστό

Λάθος

4. Σε ένα άτομο ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων τα οποία χαρακτηρίζονται με τους κβαντικούς αριθμούς: : i) n = 3, ℓ = 2 , ii) n = 2, ℓ = 1, mℓ = -1 και iii) n = 3, ms = -1/2 είναι αντίστοιχα:

18, 4 και 18

10, 2 και 9

10, 6 και 14

10, 2 και 14.

5. Ποια είναι σωστή ηλεκτρονιακή δόμηση του ατόμου του \[_{26}Fe\] στη θεμελιώδη του κατάσταση;

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^8\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^6\] \[{4s}^2\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^7\] \[{4s}^1\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{4s}^2\] \[{3d}^6\]

6. Μεταξύ των ενεργειών \[Ε_{2p}\] και \[Ε_{3s}\] των υποστιβάδων \[2p\] και \[3s\]:

ισχύει \[Ε_{3s}\] < \[Ε_{2p}\]

ισχύει \[Ε_{3s}\] > \[Ε_{2p}\]

ισχύει \[Ε_{3s}\] ≤ \[Ε_{2p}\]

δεν είναι δυνατή η σύγκριση

7. Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε άτομο \[_{8}Ο\] σε διεγερμένη κατάσταση;

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^4\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^3\] \[{2p}^3\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^5\]

8. Ένα ηλεκτρόνιο που ανήκει στο τροχιακό 4px μπορεί να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών.

(4,4,3,+1/2)

(4,3,3,-1/2)

(4,0,0,+1/2)

(4,1,1,+1/2)

9. Κατά τη διέγερση ατόμου υδρογόνου, ηλεκτρόνιο μεταπηδά από την ενεργειακή στάθμη με n=1 στην ενεργειακή στάθμη n=3. Ποια από τα παρακάτω δεδομένα είναι σωστό;

Το ηλεκτρόνιο όταν βρίσκεται σε κατάσταση διέγερσης είναι κατά μέσο όρο πιο κοντά στον πυρήνα.

Χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για να ιοντιστεί ένα διεγερμένο άτομο υδρογόνου από ότι όταν το άτομο είναι στη θεμελιώδη κατάσταση.

Η συχνότητα της εκπεμπόμενης ακτινοβολίας κατά τη μετάπτωση του ηλεκτρονίου από n=3 σε n=2 είναι μεγαλύτερη αυτής που προκύπτει κατά την μετάπτωση ηλεκτρονίου από n=3 σε n=1.

Η ενεργειακή στάθμη n=2 αποτελεί την πρώτη διεγερμένη κατάσταση του ατόμου του υδρογόνου.

10. Η σταθερά δράσεως του Pℓanck έχει την τιμή \[ h = {6,626} \cdot 10^{-34}J\] .

Σωστό

Λάθος

11. Το στοιχείο με το μικρότερο ατομικό αριθμό το οποίο ανήκει στον τομέα d του Περιοδικού Πίνακα είναι:

το \[_{21}Sc\]

το \[_{19}K\]

ο \[_{30}Zn\]

κανένα από τα τρία παραπάνω στοιχεία

12. Ατομικό τροχιακό είναι:

η πιθανότητα εύρεσης ενός ηλεκτρονίου σε κάποιο σημείο

ο χώρος στον οποίο υπάρχει σημαντική πιθανότητα να βρεθεί ένα ηλεκτρόνιο

η τροχιά που διαγράφει ένα ηλεκτρόνιο κάποιου ατόμου

μία από τις ηλεκτρονιακές στιβάδες κατά Bohr

13. Τρία ατομικά τροχιακά \[p_x\], \[p_y\] και \[p_z\] ενός ατόμου χαρακτηρίζονται από ενέργεια \[Ε_1\], \[Ε_2\] και \[Ε_3\] αντίστοιχα. Για τις τιμές αυτές της ενέργειας:

ισχύει \[Ε_1\] < \[Ε_2\] < \[Ε_3\]

ισχύει \[Ε_1\] > \[Ε_2\] > \[Ε_3\]

ισχύει \[Ε_1\] = \[Ε_2\] = \[Ε_3\]

δεν είναι δυνατή η σύγκριση

14. Τα ατομικά τροχιακά 2s και 2p του ατόμου του υδρογόνου έχουν:

ίδια ενέργεια

ίδιο σχήμα

ίδιο μέγεθος

ίδια ενέργεια και ίδιο μέγεθος

15. Τα p ατομικά τροχιακά ενός ατόμου υδρογόνου διαφέρουν:

μόνο κατά το μέγεθός τους

μόνο κατά τον προσανατολισμό τους

κατά το σχήμα τους

στο μέγεθος ή στον προσανατολισμό ή στο μέγεθος και στον προσανατολισμό

16. Σύμφωνα με το ατομικό πρότυπο του Bohr το ηλεκτρόνιο διαγράφει κυκλικές ή και ελλειπτικές τροχιές.

Σωστό

Λάθος

17. Η δεύτερη περίοδος του Περιοδικού Πίνακα περιλαμβάνει οκτώ στοιχεία.

Σωστό

Λάθος

18. Η υποστιβάδα 2p μπορεί να περιέχει:

έξι ηλεκτρόνια

δύο ηλεκτρόνια

από τρία έως έξι ηλεκτρόνια

μέχρι έξι ηλεκτρόνια

19. Στη θεμελιώδη του κατάσταση το άτομο του υδρογόνου χαρακτηρίζεται από την ελάχιστη ενέργεια.

Σωστό

Λάθος

20. Το πλήθος των s υποστιβάδων σε ένα άτομο (είτε περιέχουν ηλεκτρόνια είτε όχι) είναι αριθμητικά μεγαλύτερο από το πλήθος των υποστιβάδων p.

Σωστό

Λάθος

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Ας μιλήσουμε!