Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

1. Ο συμβολισμός \[«p_{y}»\] ενός ατομικού τροχιακού δηλώνει τις τιμές:

του κύριου και του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού

του αζιμουθιακού και του μαγνητικού κβαντικού αριθμού

μόνο του μαγνητικού κβαντικού αριθμού

μόνο του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού

2. Ποιά από τις ακόλουθες προτάσεις είναι σωστή;

Τα ηλεκτρόνια της ίδιας υποστιβάδας έχουν και τους 4 κβαντικούς αριθμούς ίδιους.

Τα ηλεκτρόνια της ίδιας στιβάδας έχουν τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό.

Τα ηλεκτρόνια της ίδιας υποστιβάδας έχουν τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό αλλά διαφορετικό αζιμουθιακό αριθμό.

Τα ηλεκτρόνια του ίδιου τροχιακού έχουν ίδιους και τους 4 κβαντικούς αριθμούς.

Τα ηλεκτρόνια του τροχιακού 2s έχουν τετράδες κβαντικών αριθμών (2,0,1,+1/2) και (2,0,1,-1/2) αντίστοιχα.

3. Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε άτομο \[_{8}Ο\] σε διεγερμένη κατάσταση;

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^4\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^3\] \[{2p}^3\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^5\]

4. Η αρχή της αβεβαιότητας αμφισβητεί τον κυματοσωματιδιακό δυισμό του ηλεκτρονίου.

Σωστό

Λάθος

5. Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε άτομο \[_{9}F\] σε διεγερμένη κατάσταση;

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^7\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^5\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^6\]

6. Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί στη δομή της θεμελιώδους κατάστασης του ατόμου του σκανδίου \[(_{21}Sc)\]:

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{2d}^{10}\] \[{3s}^1\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^3\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^1\] \[{4s}^2\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^2\] \[{4s}^1\]

7. Ποια είναι σωστή ηλεκτρονιακή δόμηση του ατόμου του \[_{26}Fe\] στη θεμελιώδη του κατάσταση;

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^8\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^6\] \[{4s}^2\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^7\] \[{4s}^1\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{4s}^2\] \[{3d}^6\]

8. Σύμφωνα με τη θεωρία Pℓanck η ενέργεια μιας ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας συχνότητας f δίνεται από τη σχέση: Ε = h⋅f (ή Ε = h⋅ν).

Σωστό

Λάθος

9. Η ενέργεια ιοντισμού του \[_{19}Κ\] είναι μεγαλύτερη από την αντίστοιχη του \[_{3}Li\].

Σωστό

Λάθος

10. Ποιες από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms ) που περιγράφουν ηλεκτρόνια είναι επιτρεπτές και ποιες όχι;

( 3, 1, -1, +1/2 )

( 2, 0, +1, +1/2 )

( 2, 2, +1, -1/2 )

( 3, 2, -2, -1/2 )

( 4, 3, +3, +1/2 )

(5, 2, +1, 0 )

11. Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές ανταποκρίνεται στη θεμελιώδη κατάσταση του \[_{28}Ni\];

Κ(2) L(8) M(16) N(2)

Κ(2) L(8) M(18)

K(2) L(8) M(10) N(8)

K(2) L(8) M(14) N(4)

12. Η θεωρία των κβάντα:

διατυπώθηκε από τον Bohr για να ερμηνεύσει το ατομικό του πρότυπο

επινοήθηκε από τον Pℓanck και εφαρμόσθηκε στο ατομικό πρότυπο Bohr

διατυπώθηκε από τον Maxweℓℓ και τελειοποιήθηκε από τον Pℓanck

ήταν γνωστή από την εποχή του Νεύτωνα

13. Όλα τα ευγενή αέρια έχουν δομή εξωτερικής στιβάδας \[s_{2} p_6\].

Σωστό

Λάθος

14. Κατά τη διέγερση ατόμου υδρογόνου, ηλεκτρόνιο μεταπηδά από την ενεργειακή στάθμη με n=1 στην ενεργειακή στάθμη n=3. Ποια από τα παρακάτω δεδομένα είναι σωστό;

Το ηλεκτρόνιο όταν βρίσκεται σε κατάσταση διέγερσης είναι κατά μέσο όρο πιο κοντά στον πυρήνα.

Χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για να ιοντιστεί ένα διεγερμένο άτομο υδρογόνου από ότι όταν το άτομο είναι στη θεμελιώδη κατάσταση.

Η συχνότητα της εκπεμπόμενης ακτινοβολίας κατά τη μετάπτωση του ηλεκτρονίου από n=3 σε n=2 είναι μεγαλύτερη αυτής που προκύπτει κατά την μετάπτωση ηλεκτρονίου από n=3 σε n=1.

Η ενεργειακή στάθμη n=2 αποτελεί την πρώτη διεγερμένη κατάσταση του ατόμου του υδρογόνου.

15. Το στοιχείο της τρίτης περιόδου με τη μεγαλύτερη \[Ei_1\] έχει ατομικό αριθμό (z):

10

11

18

36

16. Τα ατομικά τροχιακά 2s και 2p του ατόμου του υδρογόνου έχουν:

ίδια ενέργεια

ίδιο σχήμα

ίδιο μέγεθος

ίδια ενέργεια και ίδιο μέγεθος

17. Τα στοιχεία του τομέα d του Π.Π. είναι τοποθετημένα σε:

τέσσερις περιόδους και οκτώ ομάδες

οκτώ περιόδους και τέσσερις ομάδες

επτά περιόδους και δέκα ομάδες

τέσσερις περιόδους και δέκα ομάδες

18. Από τις ηλεκτρονιακές δομές: \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[(I)\], \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^2\] \[(II)\] , \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[(III)\] , \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^5\] \[(V)\] , \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^4\] \[(V)\], αποτελούν τις δομές του ιόντος \[_{12}Mg^{2+}\] και του ιόντος \[_{9}F^{-1}\] στη θεμελιώδη κατάσταση:

οι (I) και (IV) αντίστοιχα

η (III)

οι (II) και (V) αντίστοιχα

οι (III) και (V) αντίστοιχα

19. Η \[1^{η} (I_{A})\] ομάδα του Π.Π περιλαμβάνει:

οκτώ στοιχεία

επτά στοιχεία

δύο στοιχεία

δεκατέσσερα στοιχεία

20. Η ύπαρξη δύο ή και περισσότερων ηλεκτρονίων με ms = -1/2 στο ίδιο ατομικό τροχιακό αντιβαίνει:

με την απαγορευτική αρχή του Pauℓi

με την αρχή της ελάχιστης ενέργειας

με την αρχή διατήρησης της ενέργειας

με τον κανόνα του Hund

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Ας μιλήσουμε!