Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

1.

Ποια από τις παρακάτω χημικές εξισώσεις περιγράφει χημική ισορροπία η οποία δεν μετατοπίζεται όταν μεταβληθεί ο όγκος του δοχείου;

\[C_{(s)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2CO_{(g)}\]

\[CaCO_{3(s)}\] ⇄ \[CaO_{(s)} + CO_{2(g)}\]

\[NH_{3(g)} + HCl_{(g)}\] ⇄ \[NH_{4}Cl_{(s)}\]

\[CuO_{(s)} + CO_{(g)}\] ⇄ \[Cu_{(s)} + CO_{2(g)}\]

2.

Το μοναδικό ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου στη θεμελιώδη κατάσταση βρίσκεται στην υποστιβάδα 1s διότι:

το άτομο του υδρογόνου έχει σφαιρικό σχήμα

η υποστιβάδα 1s χαρακτηρίζεται από την ελάχιστη ενέργεια

το άτομο του υδρογόνου δεν διαθέτει άλλο ατομικό τροχιακό

έλκεται από τον πυρήνα, χωρίς να απωθείται από άλλα ηλεκτρόνια

3.

Σε κενό δοχείο εισάγονται 1 mol \[Ν_2\] και 2 mol \[O_2\] τα οποία αντιδρούν στους \[θ^{ο}C\] σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: \[Ν_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝΟ_{(g)}\].

Για το συνολικό αριθμό \[n_{ολ}\]. των mol των αερίων που θα υπάρχουν μετά την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας θα ισχύει:

\[n_{ολ}\]. < 3

\[n_{ολ}\]. = 3

\[n_{ολ}\]. > 3

\[n_{ολ}\]. = 2

4.

Το στοιχείο Aℓ (Z = 13) ανήκει:

στη 3η περίοδο και στην 3η ομάδα του Π.Π.

στην 3η περίοδο και στην 13η ομάδα του Π.Π.

στην 3η περίοδο και στην IIIΒ ομάδα του Π.Π.

στη 2η περίοδο και στην IIIΑ ομάδα του Π.Π.

5.

Ποια είναι σωστή ηλεκτρονιακή δόμηση του ατόμου του \[_{26}Fe\] στη θεμελιώδη του κατάσταση;

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^8\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^6\] \[{4s}^2\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^7\] \[{4s}^1\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{4s}^2\] \[{3d}^6\]

6.

Στο άτομο του αζώτου (Ζ = 7) περιέχονται στη θεμελιώδη του κατάσταση τρία ασύζευκτα ηλεκτρόνια.

Σωστό

Λάθος

7.

Ποιά από τις ακόλουθες προτάσεις είναι σωστή;

Τα ηλεκτρόνια της ίδιας υποστιβάδας έχουν και τους 4 κβαντικούς αριθμούς ίδιους.

Τα ηλεκτρόνια της ίδιας στιβάδας έχουν τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό.

Τα ηλεκτρόνια της ίδιας υποστιβάδας έχουν τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό αλλά διαφορετικό αζιμουθιακό αριθμό.

Τα ηλεκτρόνια του ίδιου τροχιακού έχουν ίδιους και τους 4 κβαντικούς αριθμούς.

Τα ηλεκτρόνια του τροχιακού 2s έχουν τετράδες κβαντικών αριθμών (2,0,1,+1/2) και (2,0,1,-1/2) αντίστοιχα.

8.

Ο συνδυασμός των τιμών n = 2, ℓ = 1, mℓ = 0 των τριών πρώτων κβαντικών αριθμών χαρακτηρίζει:

μία στιβάδα

μία υποστιβάδα

ένα ατομικό τροχιακό

ένα ηλεκτρόνιο

9.

Κατά τις μεταπτώσεις Μ → Κ, Μ → L και L → Κ του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου εκπέμπονται ακτινοβολίες με συχνότητες \[f_{1}\], \[f_2\], \[f_3\] και μήκη κύματος \[λ_1\], \[λ_2\], \[λ_3\] αντίστοιχα.

Για τις συχνότητες f₁, f₂και f₃ισχύει:

\[f_{1}\] < \[f_2\] < \[f_3\]

\[f_{1}\] < \[f_{3}\] < \[f_{2}\]

\[f_{2}\] < \[f_{1}\] < \[f_{3}\]

\[f_{2}\] < \[f_{3}\] < \[f_{1}\]

10.

Ο αριθμός των p-τροχιακών σε μια ενεργειακή στιβάδα είναι:

1

3

5

7

11.

Η τιµή της σταθεράς Kc για την ισορροπία \[Ν_{2(g)} + 3Η_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝΗ_{3(g)}\] , ∆Η = -22kcal αυξάνεται, όταν αυξηθεί η θερµοκρασία

Σωστό

Λάθος

12.

Σε δύο ισοτονικά διαλύματα ισχύει πάντοτε:

C1=C2

Π1≠Π2

C1≠C2

C1T1=C2T2

13.

Στη θεμελιώδη του κατάσταση το άτομο του υδρογόνου χαρακτηρίζεται από την ελάχιστη ενέργεια.

Σωστό

Λάθος

14.

Με την έκφραση: “ Τα όμοια διαλύουν όμοια” εννοούμε:

τα υγρά διαλύονται στα υγρά

οι ομοιοπολικές ενώσεις διαλύουν τις ομοιοπολικές ενώσεις

οι πολικοί διαλύτες διαλύουν πολικές ενώσεις και αντιθέτως

οι οργανικές ενώσεις διαλύονται μόνο σε οργανικούς διαλύτες

15.

Το ηλεκτρόνιο συμπεριφέρεται και ως κύμα μόνο όταν κινείται.

Σωστό

Λάθος

16.

Μια χημική αντίδραση είναι μονόδρομη όταν:

πραγματοποιείται μόνο σε ορισμένες συνθήκες

εξαντλούνται οι ποσότητες όλων των αντιδρώντων

μετά την πραγματοποίησή της εξαντλείται η ποσότητα ενός τουλάχιστον από τα αντιδρώντα

παράγεται ένα μόνο προϊόν

17.

Με τον όρο «ηλεκτρονιακό νέφος» εννοούμε:

ένα χώρο στον οποίο μπορεί να βρεθούν ηλεκτρόνια

ένα πλήθος ηλεκτρονίων που κινούνται σε ένα χώρο

το σύνολο των σημείων ενός χώρου από τα οποία περνάει ένα ηλεκτρόνιο σε ορισμένο χρόνο

το χώρο που καταλαμβάνει ένα άτομο

18.

Σε κενό δοχείο εισάγονται 1 mol \[Ν_2\] και 2 mol \[O_2\] τα οποία αντιδρούν στους \[θ^{ο}C\] σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: \[Ν_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝΟ_{(g)}\].

Για τον αριθμό n των mol του ΝΟ που θα υπάρχουν στο δοχείο μετά την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας θα ισχύει:

n = 2

n > 2

n < 2

n = 4

19.

Δίνεται η ισορροπία: \[2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] ⇄ \[2NOCl_{(g)}\] . Σε δοχείο όγκου 25L προσθέτουμε 0,3mol NO 0,2mol \[Cl_{2}\] και 0,5mol NOCl αρχικά. Αν στη ισορροπία έχουμε τελικά 0,6mol NOCl, η τιμή της Kc είναι:

\[1,5\cdot10^{3}\]

\[2,5\cdot10^{3}\]

\[2\cdot10^{-1}\]

\[9\cdot10^{2}\]

20.

Για την οµογενή χηµική ισορροπία \[2NO_{2(g)}\] ⇄ \[N_{2}O_{4(g)}\] η µονάδα µέτρησης της σταθεράς Kc είναι το 1L/mol.

Σωστό

Λάθος

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Ας μιλήσουμε!