Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

1. Στις τιμές n = 2 και ℓ = 0 των δύο πρώτων κβαντικών αριθμών αντιστοιχεί ένα μόνο ατομικό τροχιακό.

Σωστό

Λάθος

2. Τα φωτόνια έχουν διαστάσεις :

μάζας

ενέργειας

άλλοτε μάζας και άλλοτε ενέργειας

μάζας και ενέργειας

3. Η σταθερά δράσεως του Pℓanck έχει την τιμή \[ h = {6,626} \cdot 10^{-34}J\] .

Σωστό

Λάθος

4. Οι υποστιβάδες 3p και 4s είναι ενεργειακά ισοδύναμες.

Σωστό

Λάθος

5. Ποιες από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms ) που περιγράφουν ηλεκτρόνια είναι επιτρεπτές και ποιες όχι;

( 3, 1, -1, +1/2 )

( 2, 0, +1, +1/2 )

( 2, 2, +1, -1/2 )

( 3, 2, -2, -1/2 )

( 4, 3, +3, +1/2 )

(5, 2, +1, 0 )

6. Δεν είναι ποτέ δυνατό το μοναδικό ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου να βρεθεί στην υποστιβάδα 2s ή 2p.

Σωστό

Λάθος

7. Η υποστιβάδα 3d αποτελείται από:

ένα ατομικό τροχιακό

τρία ατομικά τροχιακά

πέντε ατομικά τροχιακά

ένα έως πέντε ατομικά τροχιακά, ανάλογα με τον αριθμό των e που περιέχει

8. Ο τομέας s του Π.Π. περιλαμβάνει:

οκτώ στοιχεία

επτά στοιχεία

δώδεκα στοιχεία

δεκατέσσερα στοιχεία.

9. Ένα πρωτόνιο p, ένα ηλεκτρόνιο e και ένας πυρήνας \[^{2}_{4}\mathrm{He}^{+2}\] κινούνται με την ίδια ταχύτητα. Ποιο από τα σωματίδια αυτά έχει μεγαλύτερο μήκος κύματος (λ) De Brogℓie;

το πρωτόνιο p

το ηλεκτρόνιο e

o πυρήνας \[^{2}_{4}\mathrm{He}^{+2}\]

έχουν το ίδιο μήκος κύματος

10. Μεταξύ των ενεργειών \[Ε_{2p}\] και \[Ε_{3s}\] των υποστιβάδων \[2p\] και \[3s\]:

ισχύει \[Ε_{3s}\] < \[Ε_{2p}\]

ισχύει \[Ε_{3s}\] > \[Ε_{2p}\]

ισχύει \[Ε_{3s}\] ≤ \[Ε_{2p}\]

δεν είναι δυνατή η σύγκριση

11. Τρία ατομικά τροχιακά \[p_x\], \[p_y\] και \[p_z\] ενός ατόμου χαρακτηρίζονται από ενέργεια \[Ε_1\], \[Ε_2\] και \[Ε_3\] αντίστοιχα. Για τις τιμές αυτές της ενέργειας:

ισχύει \[Ε_1\] < \[Ε_2\] < \[Ε_3\]

ισχύει \[Ε_1\] > \[Ε_2\] > \[Ε_3\]

ισχύει \[Ε_1\] = \[Ε_2\] = \[Ε_3\]

δεν είναι δυνατή η σύγκριση

12. Η \[1^{η} (I_{A})\] ομάδα του Π.Π περιλαμβάνει:

οκτώ στοιχεία

επτά στοιχεία

δύο στοιχεία

δεκατέσσερα στοιχεία

13. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων για κάθε στιβάδα προκύπτει με εφαρμογή:

της αρχής της ελάχιστης ενέργειας

της απαγορευτικής αρχής του Pauℓi

του κανόνα του Hund

όλων των παραπάνω.

14. Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε ένα ουδέτερο άτομο φθορίου \[(_{9}F)\] σε θεμελιώδη κατάσταση;

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^5\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^1\] \[{2s}^1\] \[{2p}^7\]

15. Ο συνδυασμός των τιμών n = 2, ℓ = 1, mℓ = 0 των τριών πρώτων κβαντικών αριθμών χαρακτηρίζει:

μία στιβάδα

μία υποστιβάδα

ένα ατομικό τροχιακό

ένα ηλεκτρόνιο

16. Το πλήθος των s τροχιακών σε ένα άτομο (συμπληρωμένων, ημισυμπληρωμένων ή κενών) είναι αριθμητικά μεγαλύτερο από το πλήθος των p τροχιακών.

Σωστό

Λάθος

17. Κατά τις μεταπτώσεις Μ → Κ, Μ → L και L → Κ του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου εκπέμπονται ακτινοβολίες με συχνότητες \[f_{1}\], \[f_2\], \[f_3\] και μήκη κύματος \[λ_1\], \[λ_2\], \[λ_3\] αντίστοιχα.Για τις συχνότητες f₁, f₂και f₃ισχύει:

\[f_{1}\] < \[f_2\] < \[f_3\]

\[f_{1}\] < \[f_{3}\] < \[f_{2}\]

\[f_{2}\] < \[f_{1}\] < \[f_{3}\]

\[f_{2}\] < \[f_{3}\] < \[f_{1}\]

18. Σύμφωνα με το ατομικό πρότυπο του Bohr το ηλεκτρόνιο διαγράφει κυκλικές ή και ελλειπτικές τροχιές.

Σωστό

Λάθος

19. Ένα χημικό στοιχείο ανήκει στον τομέα p του Π.Π. όταν:

έχει συμπληρωμένες τις υποστιβάδες p

έχει τουλάχιστον ένα ηλεκτρόνιο σε p ατομικό τροχιακό.

τα ηλεκτρόνιά του με την περισσότερη ενέργεια βρίσκονται σε p-τροχιακό

έχει ασυμπλήρωτα p ατομικά τροχιακά.

20. Η υποστιβάδα 2p μπορεί να περιέχει:

έξι ηλεκτρόνια

δύο ηλεκτρόνια

από τρία έως έξι ηλεκτρόνια

μέχρι έξι ηλεκτρόνια

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Ας μιλήσουμε!