Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

1. Η υποστιβάδα 2p μπορεί να περιέχει:

έξι ηλεκτρόνια

δύο ηλεκτρόνια

από τρία έως έξι ηλεκτρόνια

μέχρι έξι ηλεκτρόνια

2. Ποιες από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms ) που περιγράφουν ηλεκτρόνια είναι επιτρεπτές και ποιες όχι;

( 3, 1, -1, +1/2 )

( 2, 0, +1, +1/2 )

( 2, 2, +1, -1/2 )

( 3, 2, -2, -1/2 )

( 4, 3, +3, +1/2 )

(5, 2, +1, 0 )

3. Το στοιχείο με το μικρότερο ατομικό αριθμό το οποίο ανήκει στον τομέα d του Περιοδικού Πίνακα είναι:

το \[_{21}Sc\]

το \[_{19}K\]

ο \[_{30}Zn\]

κανένα από τα τρία παραπάνω στοιχεία

4. Η κατανομή των τεσσάρων ηλεκτρονίων στα ατομικά τροχιακά της στιβάδας L του ατόμου του άνθρακα στη θεμελιώδη κατάσταση είναι:

\[{2s}^1\] \[{2p_χ}^1\] \[{2p_ψ}^1\] \[{2p_z}^1\]

\[{2s}^2\] \[{2p_χ}^1\] \[{2p_ψ}^1\]

\[{2s}^2\] \[{2p_z}^2\]

\[{2p_χ}^2\] \[{2p_ψ}^1\] και \[{2p_z}^1\]

5. Το στοιχείο Aℓ (Z = 13) ανήκει:

στη 3η περίοδο και στην 3η ομάδα του Π.Π.

στην 3η περίοδο και στην 13η ομάδα του Π.Π.

στην 3η περίοδο και στην IIIΒ ομάδα του Π.Π.

στη 2η περίοδο και στην IIIΑ ομάδα του Π.Π.

6. Ποιες από τις επόμενες τετράδες κβαντικών αριθμών είναι δυνατές;

(2,1,1,+1)

(3,2,3,-1/2)

(2,1,-1,-1/2)

(1,0,0,-1/2)

(2,0,0,+1/2)

(3,2,-2,-1/2)

7. Κατά τη μετάπτωση του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου από τη στιβάδα Μ στη στιβάδα Κ εκπέμπεται ακτινοβολία συχνότητας \[f_{1}\], από την Μ στην L εκπέμπεται ακτινοβολία συχνότητας \[f_{2}\], ενώ από την L στην Κ εκπέμπεται ακτινοβολία συχνότητας \[f_{3}\]. Μεταξύ των τριών αυτών συχνοτήτων ισχύει η σχέση

\[f_{1}\] = \[f_{2} + f_{3}\]

\[f_{2}\] = \[f_{1} + f_{3}\]

\[f_{3}\] = \[f_{1} + f_{2}\]

\[f_{1}\] < \[f_{2} + f_{3}\]

8. Κατά τις μεταπτώσεις Μ → Κ, Μ → L και L → Κ του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου εκπέμπονται ακτινοβολίες με συχνότητες \[f_{1}\], \[f_2\], \[f_3\] και μήκη κύματος \[λ_1\], \[λ_2\], \[λ_3\] αντίστοιχα.Για τα μήκη κύματος λ₁, λ₂και λ₃ισχύει:

\[λ_2\] > \[λ_3\] > \[λ_1\]

\[λ_1\] > \[λ_2\] > \[λ_3\]

\[λ_2\] > \[λ_1\] > \[λ_3\]

\[λ_1\] > \[λ_3\] > \[λ_2\]

9. Το ηλεκτρόνιο συμπεριφέρεται και ως κύμα μόνο όταν κινείται.

Σωστό

Λάθος

10. Ένα ατομικό τροχιακό 3d χαρακτηρίζεται από λιγότερη ενέργεια σε σχέση με ένα ατομικό τροχιακό 4p διότι:

το άθροισμα n + ℓ έχει μικρότερη τιμή για το 3d

κάθε ηλεκτρόνιο της στιβάδας Μ έχει γενικά λιγότερη ενέργεια από οποιοδήποτε ηλεκτρόνιο της στιβάδας Ν

τα τροχιακά d είναι ενεργειακά φτωχότερα από τα τροχιακά p

το άθροισμα n + ℓ έχει την ίδια τιμή για τα δύο αυτά τροχιακά, αλλά ο κύριος κβαντικός αριθμός είναι μικρότερος για το τροχιακό 3d

11. Το λανθάνιο (Ζ = 57) ανήκει στις λανθανίδες.

Σωστό

Λάθος

12. Ο αριθμός των p-τροχιακών σε μια ενεργειακή στιβάδα είναι:

1

3

5

7

13. Ένα ηλεκτρόνιο που ανήκει στο τροχιακό 4px μπορεί να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών.

(4,4,3,+1/2)

(4,3,3,-1/2)

(4,0,0,+1/2)

(4,1,1,+1/2)

14. Η θεωρία των κβάντα:

διατυπώθηκε από τον Bohr για να ερμηνεύσει το ατομικό του πρότυπο

επινοήθηκε από τον Pℓanck και εφαρμόσθηκε στο ατομικό πρότυπο Bohr

διατυπώθηκε από τον Maxweℓℓ και τελειοποιήθηκε από τον Pℓanck

ήταν γνωστή από την εποχή του Νεύτωνα

15. Το στοιχείο της τρίτης περιόδου με τη μεγαλύτερη \[Ei_1\] έχει ατομικό αριθμό (z):

10

11

18

36

16. Ένα χημικό στοιχείο ανήκει στον τομέα p του Π.Π. όταν:

έχει συμπληρωμένες τις υποστιβάδες p

έχει τουλάχιστον ένα ηλεκτρόνιο σε p ατομικό τροχιακό.

τα ηλεκτρόνιά του με την περισσότερη ενέργεια βρίσκονται σε p-τροχιακό

έχει ασυμπλήρωτα p ατομικά τροχιακά.

17. Η \[1^{η} (I_{A})\] ομάδα του Π.Π εξωτερική στιβάδα των οποίων έχει δομή:

\[ns^1\]

\[ns^2\]

\[ns^1\] ή \[ns^2\]

\[ns^1\] ή \[np^1\] ή \[nd^1\]

18. Οι υποστιβάδες 3p και 4s είναι ενεργειακά ισοδύναμες.

Σωστό

Λάθος

19. Το κάθε ατομικό τροχιακό καταλαμβάνεται από:

ένα μόνο ηλεκτρόνιο

δύο ηλεκτρόνια

ένα, δύο ή και κανένα ηλεκτρόνιο

δύο, έξι, δέκα ή δεκατέσσερα ηλεκτρόνια ανάλογα με το είδος του

20. Πόσα e στο άτομο του \[_{20}Ca\] στη θεμελιώδη κατάσταση έχουν mℓ=0;

8

6

10

12

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Περιοδικός Πίνακας

Ας μιλήσουμε!