Τεστ Χημείας: Θερμοχημεία

1. Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση:

$2H_2 (g) + O_2 (g) → 2H_2 O (g) , ΔΗ=-136kcal$

Όταν αντιδρούν 2g H₂ παράγεται θερμότητα ίση με 136kcal

Σωστό

Λάθος

2. Δίνεται η παρακάτω θερμοχημική εξίσωση.

$CH_4 (g)$ +

$2O_2 (g)$

$\to$

$CO_2 (g)$ +

$2H_2O (g)$ ,

$ΔΗ^ο$ =

$-890kJ$ Από την αντίδραση εκλύεται ενέργεια υπό μορφή θερμότητας στο περιβάλλον.

Σωστό

Λάθος

3. Πρότυπη ενθαλπία αντίδρασης (

$ΔΗ^ο$ ) είναι η μεταβολή της ενθαλπίας όταν:

η αντίδραση πραγματοποιείται σε STP συνθήκες

η θερμοκρασία παραμένει σταθερή κατά τη διάρκεια της αντίδρασης

αναφερόμαστε σε συνθήκες P=1 atm και Τ=298Κ

οι ποσότητες των ουσιών είναι 1 mol

4. Δίνονται οι αντιδράσεις:

$C (g) + O_2 (g) → CO_2 (g) , ΔΗ_1$

$C (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) → CO (g), ΔΗ_2$

$CΟ (g) +\frac{1}{2} O_2 (g) → CO_2 (g), ΔΗ$

Για τις ενθαλπίες των αντιδράσεων αυτών ισχύει:

$ΔΗ_1 + ΔΗ_2 = ΔΗ$

$ΔΗ_1 = ΔΗ_2 + ΔΗ$

$ΔΗ_1 < ΔΗ_2 + ΔΗ$

$ΔΗ_1 + ΔΗ = ΔΗ_2$

5. Αν

$1,6g$

$CH_4$ όταν καίγονται πλήρως παράγουν θερμότητα

$21,2kcal$ , τότε όταν καίγεται

$1mol$

$CH_4$ παράγει θερμότητα ίση με

$212kcal$ .

Σωστό

Λάθος

6. Η ενθαλπία αντίδρασης εξαρτάται από τη φυσική κατάσταση των σωμάτων που συμμετέχουν σε αυτήν.

Σωστό

Λάθος

7. Η αντίδραση:

$2Α (g)$ +

$Β (g)$

$\to$

$3Γ (g)$ +

$Δ (g)$ έχει

$Εa=400kJ$ , ενώ η αντίστροφή της έχει

$Εa΄=300kJ$ .Η αρχική αντίδραση είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη;

Εξώθερμη

Ενδόθερμη

8. Όταν καίγονται 2,24L

$CH_3 OH$ μετρημένα σε STP, παράγεται θερμότητα ίση με 73kJ.

Η θερμοχημική εξίσωση καύσης της $CH_3 OH$ είναι:

$CH_3 ΟΗ + \frac{3}{2} O_2 → CO_2 + 2H_2 O , ΔΗ= -730kJ$

$CH_3 ΟΗ + \frac{3}{2} O_2 → CO_2 + 2H_2 O , ΔΗ= -73kJ$

$CH_3 ΟΗ + \frac{3}{2} O_2 → CO_2 + 2H_2 O , ΔΗ= +730kJ$

$CH_3 ΟΗ + \frac{3}{2} O_2 → CO_2 + 2H_2 O , ΔΗ= +73kJ$

9. Σε μια εξώθερμη αντίδραση ισχύει

$ΔΗ>0$ .

Σωστό

Λάθος

10. Από μία ενδόθερμη αντίδραση παράγεται ενέργεια υπό μορφή θερμότητας.

Σωστό

Λάθος

11. H

$ΔΗ$ μιας αντίδρασης εξαρτάται από τη φυσική κατάσταση των σωμάτων που συμμετέχουν.

Σωστό

Λάθος

12. Στις εξώθερμες αντιδράσεις έχουμε

$ΔΗ>0$ .

Σωστό

Λάθος

13. Δίνεται η παρακάτω θερμοχημική εξίσωση.

$CH_4 (g)$ +

$2O_2 (g)$

$\to$

$CO_2 (g)$ +

$2H_2O (g)$ ,

$ΔΗ^ο$ =

$-890kJ$

Τα προϊόντα έχουν μικρότερη ενθαλπία από τα αντιδρώντα.

Σωστό

Λάθος

14. Σε μια εξώθερμη αντίδραση ισχύει ΔΗ > 0.

Σωστό

Λάθος

15. Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση:

$2H_2 (g) + O_2 (g) → 2H_2 O (g) , ΔΗ=-136kcal$ Όταν σχηματίζεται 1mol H₂O παράγεται θερμότητα ίση με 68kcal

Σωστό

Λάθος

16. Μία αντίδραση χαρακτηρίζεται εξώθερμη όταν

$ΔΗ < 0$ .

Σωστό

Λάθος

17. Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση:

$2H_2 (g) + O_2 (g) → 2H_2 O (g) , ΔΗ=-136kcal$ Η αντίδραση:

$H_2 O (g) → H_2 (g) + \frac{1}{2} O_2 (g)$ έχει ΔΗ= + 58kcal

Σωστό

Λάθος

18. Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση:

$2H_2 (g) + O_2 (g) → 2H_2 O (g) , ΔΗ=-136kcal$ Η ΔΗ της αντίδρασης αυτής εξαρτάται από τη φυσική κατάσταση του H₂O

Σωστό

Λάθος

19. Δίνεται η παρακάτω θερμοχημική εξίσωση.

$CH_4 (g)$ +

$2O_2 (g)$

$\to$

$CO_2 (g)$ +

$2H_2O (g)$ ,

$ΔΗ^ο$ =

$-890kJ$ Κατά την καύση

$8g$

$CH_4$ σε πρότυπη κατάσταση παράγεται θερμότητα

$445kJ$ .

Σωστό

Λάθος

20. Ενθαλπία και θερμότητα είναι το ίδιο μέγεθος.

Σωστό

Λάθος

Τεστ Χημείας: Θερμοχημεία

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Θερμοχημεία

Ας μιλήσουμε!