Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

1.

Η σταθερά δράσεως του Pℓanck έχει την τιμή \[ h = {6,626} \cdot 10^{-34}J\] .

Σωστό

Λάθος

2.

Δύο από τους παράγοντες που μπορεί να επηρεάσουν τη χημική ισορροπία: \[C_{(s)} + H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[CO_{(g)} + H_{2(g)}\] είναι:

η ολική πίεση του συστήματος και η μάζα του C

η θερμοκρασία και οι καταλύτες

η επιφάνεια επαφής του άνθρακα και οι καταλύτες

η συγκέντρωση του Η2 και η ολική πίεση του συστήματος

3.

Το στοιχείο Σ με ηλεκτρονιακή δομή \[Νe\] \[3s^{2} 3p^{5}\] έχει ατομικό αριθμό 17.

Σωστό

Λάθος

4.

Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές ανταποκρίνεται στη θεμελιώδη κατάσταση του \[_{28}Ni\];

Κ(2) L(8) M(16) N(2)

Κ(2) L(8) M(18)

K(2) L(8) M(10) N(8)

K(2) L(8) M(14) N(4)

5.

Ένα ατομικό τροχιακό 3d χαρακτηρίζεται από λιγότερη ενέργεια σε σχέση με ένα ατομικό τροχιακό 4p διότι:

το άθροισμα n + ℓ έχει μικρότερη τιμή για το 3d

κάθε ηλεκτρόνιο της στιβάδας Μ έχει γενικά λιγότερη ενέργεια από οποιοδήποτε ηλεκτρόνιο της στιβάδας Ν

τα τροχιακά d είναι ενεργειακά φτωχότερα από τα τροχιακά p

το άθροισμα n + ℓ έχει την ίδια τιμή για τα δύο αυτά τροχιακά, αλλά ο κύριος κβαντικός αριθμός είναι μικρότερος για το τροχιακό 3d

6.

Δίνεται η ισορροπία: \[2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] ⇄ \[2NOCl_{(g)}\] . Σε δοχείο όγκου 25L προσθέτουμε 0,3mol NO 0,2mol \[Cl_{2}\] και 0,5mol NOCl αρχικά. Αν στη ισορροπία έχουμε τελικά 0,6mol NOCl

Αν αυξηθεί ο όγκος του δοχείου στα 50L:

Θα αυξηθεί ο αριθμός mol του NOCl

Θα αυξηθεί ο αριθμός mol του \[Cl_{2}\]

Δεν θα μεταβληθεί η ποσότητα του NOCl

7.

Σε κενό δοχείο εισάγονται 1 mol \[Ν_2\] και 2 mol \[O_2\] τα οποία αντιδρούν στους \[θ^{ο}C\] σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: \[Ν_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝΟ_{(g)}\].

Για τον αριθμό n των mol του ΝΟ που θα υπάρχουν στο δοχείο μετά την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας θα ισχύει:

n = 2

n > 2

n < 2

n = 4

8.

Ποια από τις παρακάτω αλκοόλες αναμένεται να έχει το μεγαλύτερο σημείο ζέσης (Σ.Ζ.);

\[CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH\]

\[CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}OH\]

\[CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}OH\]

\[CH_{3}C(CH_{3})2CH_{2}OH\]

9.

Τα μόρια του υδρογόνου (\[H_2\]):

είναι ηλεκτρικά δίπολα

είναι ηλεκτρικά δίπολα μόνο στο υγρό υδρογόνο

είναι ηλεκτρικά δίπολα μόνο στο αέριο υδρογόνο

δεν είναι μόνιμα ηλεκτρικά δίπολα σε καμία περίπτωση

10.

Κατά τις μεταπτώσεις Μ → Κ, Μ → L και L → Κ του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου εκπέμπονται ακτινοβολίες με συχνότητες \[f_{1}\], \[f_2\], \[f_3\] και μήκη κύματος \[λ_1\], \[λ_2\], \[λ_3\] αντίστοιχα.

Για τις συχνότητες f₁, f₂και f₃ισχύει:

\[f_{1}\] < \[f_2\] < \[f_3\]

\[f_{1}\] < \[f_{3}\] < \[f_{2}\]

\[f_{2}\] < \[f_{1}\] < \[f_{3}\]

\[f_{2}\] < \[f_{3}\] < \[f_{1}\]

11.

Δίνεται η ισορροπία: \[2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] ⇄ \[2NOCl_{(g)}\] . Σε δοχείο όγκου 25L προσθέτουμε 0,3mol NO 0,2mol \[Cl_{2}\] και 0,5mol NOCl αρχικά. Αν στη ισορροπία έχουμε τελικά 0,6mol NOCl, η τιμή της Kc είναι:

\[1,5\cdot10^{3}\]

\[2,5\cdot10^{3}\]

\[2\cdot10^{-1}\]

\[9\cdot10^{2}\]

12.

Ένα χημικό στοιχείο ανήκει στον τομέα s του Π.Π. όταν είναι συμπληρωμένες όλες οι s υποστιβάδες του.

Σωστό

Λάθος

13.

Αν σε δοχείο όγκου V όπου έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία \[COCl_{2(g)}\] ⇄ \[CO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] αυξήσουµε τον όγκο σε 2V, η ολική πίεση των αερίων υποδιπλασιάζεται

Σωστό

Λάθος

14.

Με την έκφραση: “ Τα όμοια διαλύουν όμοια” εννοούμε:

τα υγρά διαλύονται στα υγρά

οι ομοιοπολικές ενώσεις διαλύουν τις ομοιοπολικές ενώσεις

οι πολικοί διαλύτες διαλύουν πολικές ενώσεις και αντιθέτως

οι οργανικές ενώσεις διαλύονται μόνο σε οργανικούς διαλύτες

15.

Κατά την εξάτμιση ενός υγρού εξασθενούν ή καταργούνται:

οι ενδομοριακές δυνάμεις

οι ενδοατομικές δυνάμεις

οι διαμοριακές δυνάμεις

όλες οι παραπάνω δυνάμεις

16.

Η έκφραση της σταθεράς ισορροπίας για την αμφίδρομη αντίδραση \[ICl_{3(s)}\] ⇄ \[ICl_{(ℓ)} + Cl_{2(g)}\], είναι:

\[K_c=\frac{ICl \cdot Cl_2}{ICl_3}\]

\[Κc\] =\[[Cl_2]\]

\[Kc\] =\[[ICl] \cdot [Cl_2]\]

\[Kc = \frac {1}{Cl_2}\]

17.

Τα φωτόνια έχουν διαστάσεις :

μάζας

ενέργειας

άλλοτε μάζας και άλλοτε ενέργειας

μάζας και ενέργειας

18.

Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε άτομο \[_{9}F\] σε διεγερμένη κατάσταση;

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^7\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^5\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^6\]

19.

Ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς (London) αναπτύσσονται μεταξύ των μορίων:

\[CH_{3}(CH_{2})3CH_3\]

\[CH_{3}C(CH_{3})2CH_{3}\]

\[CH_{3}CH_{2}CH_{3}\]

\[CH_{3}CH_3\]

20.

Μεταξύ των μορίων του υδρογόνου;

ασκούνται δυνάμεις London

υπάρχουν δεσμοί υδρογόνου

ασκούνται δυνάμεις Van der Waals

δεν ασκούνται δυνάμεις

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Ας μιλήσουμε!