Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

1.

Δίνεται η ισορροπία: \[2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] ⇄ \[2NOCl_{(g)}\] . Σε δοχείο όγκου 25L προσθέτουμε 0,3mol NO 0,2mol \[Cl_{2}\] και 0,5mol NOCl αρχικά. Αν στη ισορροπία έχουμε τελικά 0,6mol NOCl

Αν αυξηθεί ο όγκος του δοχείου στα 50L:

Θα αυξηθεί ο αριθμός mol του NOCl

Θα αυξηθεί ο αριθμός mol του \[Cl_{2}\]

Δεν θα μεταβληθεί η ποσότητα του NOCl

2.

Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων για κάθε στιβάδα προκύπτει με εφαρμογή:

της αρχής της ελάχιστης ενέργειας

της απαγορευτικής αρχής του Pauℓi

του κανόνα του Hund

όλων των παραπάνω.

3.

Ποιά από τις παρακάτω ουσίες διαλύεται εύκολα στο \[Η_{2}Ο\];

\[CH_4\]

\[CO_2\]

\[CCl_4\]

\[NH_3\]

4.

Ο τομέας s του Π.Π. περιλαμβάνει:

οκτώ στοιχεία

επτά στοιχεία

δώδεκα στοιχεία

δεκατέσσερα στοιχεία.

5.

Το μοναδικό ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου στη θεμελιώδη κατάσταση βρίσκεται στην υποστιβάδα 1s διότι:

το άτομο του υδρογόνου έχει σφαιρικό σχήμα

η υποστιβάδα 1s χαρακτηρίζεται από την ελάχιστη ενέργεια

το άτομο του υδρογόνου δεν διαθέτει άλλο ατομικό τροχιακό

έλκεται από τον πυρήνα, χωρίς να απωθείται από άλλα ηλεκτρόνια

6.

Αν το άτομο ενός στοιχείου Σ διαθέτει στη στιβάδα σθένους ένα μόνο ηλεκτρονιακό ζεύγος, τότε το στοιχείο Σ ανήκει στον s τομέα του Π.Π.

Σωστό

Λάθος

7.

Μετά την αποκατάσταση κάθε χημικής ισορροπίας:

δεν πραγματοποιείται καμία χημική αντίδραση

πραγματοποιούνται δύο αντιδράσεις με ίσες ταχύτητες

τα συνολικά mol των αντιδρώντων είναι ίσα με τα συνολικά mol των προϊόντων

δεν ισχύει τίποτα από τα παραπάνω

8.

Αναμιγνύεται διάλυμα γλυκόζης 0,1Μ με διάλυμα γλυκόζης 0,4Μ. Το διάλυμα που θα σχηματιστεί είναι δυνατόν να έχει ωσμωτική πίεση στους 27°C ίση με:

2,46atm

12,3 atm

4,92 atm

1,23 atm

9.

Ποιά από τις ακόλουθες προτάσεις είναι σωστή;

Τα ηλεκτρόνια της ίδιας υποστιβάδας έχουν και τους 4 κβαντικούς αριθμούς ίδιους.

Τα ηλεκτρόνια της ίδιας στιβάδας έχουν τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό.

Τα ηλεκτρόνια της ίδιας υποστιβάδας έχουν τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό αλλά διαφορετικό αζιμουθιακό αριθμό.

Τα ηλεκτρόνια του ίδιου τροχιακού έχουν ίδιους και τους 4 κβαντικούς αριθμούς.

Τα ηλεκτρόνια του τροχιακού 2s έχουν τετράδες κβαντικών αριθμών (2,0,1,+1/2) και (2,0,1,-1/2) αντίστοιχα.

10.

Ο σίδηρος (Ζ = 26) ανήκει στον τομέα d του Π.Π.

Σωστό

Λάθος

11.

Μεταξύ των μορίων του \[Η_{2}Ο\] σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου. Αυτό έχει σαν αποτέλεσμα το νερό να εμφανίζει σχετικά:

μεγάλη τάση ατμών

μικρή επιφανειακή τάση

μεγάλο σημείο βρασμού (Σημείο Ζέσεως)

μικρό ιξώδες

12.

Ποιες από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms ) που περιγράφουν ηλεκτρόνια είναι επιτρεπτές και ποιες όχι;

( 3, 1, -1, +1/2 )

( 2, 0, +1, +1/2 )

( 2, 2, +1, -1/2 )

( 3, 2, -2, -1/2 )

( 4, 3, +3, +1/2 )

(5, 2, +1, 0 )

13.

Τα στοιχεία με δομή εξωτερικής στιβάδας \[ns^{2}\], \[np^{6}\] ανήκουν στην ομάδα:

των αλκαλίων (1η)

των αλκαλικών γαιών (2η)

των ευγενών αερίων (18η)

του οξυγόνου (16η)

14.

Από τα επόμενα μόρια μη πολικό είναι το:

\[HCl\]

\[H_{2}O\]

\[Ν_2\]

\[ΝΟ\]

15.

Ποιό από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα που βρίσκονται στην ίδια θερμοκρασία έχει τη μεγαλύτερη ωσμωτική πίεση;

διάλυμα ζάχαρης (\[C_{12}H_{22}O_{11}\]) 0,1Μ

διάλυμα NaCl 0,1Μ

διάλυμα γλυκόζης (\[C_{6}H_{12}O_{6}\]) 0,1Μ

διάλυμα \[CaCl_{2}\] 0,1Μ

16.

Ένα ηλεκτρόνιο που ανήκει στο τροχιακό 4px μπορεί να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών.

(4,4,3,+1/2)

(4,3,3,-1/2)

(4,0,0,+1/2)

(4,1,1,+1/2)

17.

Οι μονάδες της σταθεράς ισορροπίας για την αμφίδρομη αντίδραση \[2A_{(g)}\] ⇄ \[B_{(ℓ)}\], είναι:

M

\[Μ^{2}\]

\[Μ^{-2}\]

Δεν έχει μονάδες

18.

H τιµή της σταθεράς Kc της χηµικής ισορροπίας \[C_{(s)} + H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[CO_{(g)} + H_{2(g)}\] ελαττώνεται µε την ελάττωση της πίεσης

Σωστό

Λάθος

19.

Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε ένα ουδέτερο άτομο φθορίου \[(_{9}F)\] σε θεμελιώδη κατάσταση;

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^5\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^1\] \[{2s}^1\] \[{2p}^7\]

20.

Αν η σταθερά Κc της χηµικής ισορροπίας \[Α_{(g)} + Β_{(g)}\] ⇄ \[2Γ_{(g)}\] , έχει τιµή 4 στους \[θ^{ο}C\] και τιµή 120 στους \[(θ+50)^{o}C\], τότε για την αντίδραση σύνθεσης του Γ ισχύει ∆Η < 0

Σωστό

Λάθος

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Ας μιλήσουμε!