Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

Επώνυμο
Όνομα
Email
1. Αν σε δοχείο όγκου V όπου έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία \[COCl_{2(g)}\] ⇄ \[CO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] αυξήσουµε τον όγκο σε 2V, η ολική πίεση των αερίων υποδιπλασιάζεται
2. Σε κενό δοχείο εισάγουµε, σε ορισµένη θερµοκρασία, ισοµοριακές ποσότητες \[Ν_{2}\] και \[Ο_{2}\], οπότε αποκαθίσταται τελικά η ισορροπία: \[N_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2NO_{(g)}\]Αν αυξήσουµε τον όγκο του δοχείου, η απόδοση της αντίδρασης:
3. Από τα στοιχεία Κ (Ζ = 19), Ti (Z = 22), Cu (Z = 29) και As (Z = 33) ανήκουν στα στοιχεία μεταπτώσεως:
4. Σε δοχείο σταθερού όγκου 4L και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγονται 3 mol \[H_{2}\] και 4 mol \[I_{2}\], οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇌ \[2HI_{(g)}\]. Το ακόλουθο διάγραμμα παριστάνει τη μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα συστατικά της ισορροπίας σε συνάρτηση με το χρόνο.

Το σώμα στο οποίο αναφέρεται το διάγραμμα είναι:

5. Σε κενό δοχείο εισάγουµε, σε ορισµένη θερµοκρασία, ισοµοριακές ποσότητες \[Ν_{2}\] και \[Ο_{2}\], οπότε αποκαθίσταται τελικά η ισορροπία: \[N_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2NO_{(g)}\]Αν προσθέσουµε στο µείγµα ισορροπίας µία ποσότητα Ν2, η απόδοση της αντίδρασης:
6. Η σταθερά Κc της χηµικής ισορροπίας που αποδίδεται µε τη χηµική εξίσωση \[2NO_{(g)}\] ⇄ \[Ν_{2(g)} + O_{2(g)}\] , ∆Η=-40kcal έχει τιµή κ στους Τ1=300Κ και τιµή λ στους Τ2 =600Κ. Μεταξύ των αριθµών κ και λ ισχύει:
7. Δύο από τους παράγοντες που μπορεί να επηρεάσουν τη χημική ισορροπία: \[C_{(s)} + H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[CO_{(g)} + H_{2(g)}\] είναι:
8. Σε ένα δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇄ Fe3O4(s) + 4H2(g) , ΔΗ < 0. Ποια από τις παρακάτω μεταβολές έχει σαν αποτέλεσμα την αύξηση της ποσότητας του \[Η_2\] που περιέχεται στο δοχείο.
9. Το σύνολο των παραγόντων από τους οποίους επηρεάζεται η χημική ισορροπία: \[3C_{2}H_{2(g)}\] ⇄ \[C_{6}H_{6(g)}\], ΔΗ > 0, είναι:
10. Η τιµή της σταθεράς Kc της ισορροπίας που περιγράφεται µε τη χηµική εξίσωση αA + βB ⇄ γΓ + δ∆, διαπιστώθηκε ότι αυξάνεται µε την αύξηση της θερµοκρασίας. Η διαπίστωση αυτή µας οδηγεί στο συµπέρασµα ότι η αντίδραση µε φορά προς τα δεξιά:
11. Οι μονάδες της σταθεράς ισορροπίας για την αμφίδρομη αντίδραση \[2A_{(g)}\] ⇄ \[B_{(ℓ)}\], είναι:
12. Η αύξηση της απόδοσης της αντίδρασης: \[Ν_{2(g)} + 3Η_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝH_{3(g)}\], ΔΗ < 0, γίνεται με:
13. Όταν αναµίξουµε ισοµοριακές ποσότητες \[H_{2}\] και \[Ι_{2}\] αποκαθίσταται χηµική ισορροπία η οποία περιγράφεται από τη χηµική εξίσωση: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\], µε απόδοση α %. Αν αναµίξουµε \[Η_{2}\] και \[Ι_{2}\] σε οποιαδήποτε άλλη αναλογία, η απόδοση της αντίδρασης στην ίδια θερµοκρασία θα είναι:
14. Δίνεται η ισορροπία: \[2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] ⇄ \[2NOCl_{(g)}\] . Σε δοχείο όγκου 25L προσθέτουμε 0,3mol NO 0,2mol \[Cl_{2}\] και 0,5mol NOCl αρχικά. Αν στη ισορροπία έχουμε τελικά 0,6mol NOClΟ αριθμός των mol του Cl2 στην ισορροπία είναι:
15. Αν ο βαθµός διάσπασης του φωσγενίου \[(COCl_2)\] προς \[CΟ\] και \[Cl_2\] αυξάνεται µε την αύξηση της θερµοκρασίας, υπό σταθερό όγκο, τότε η αντίδραση διάσπασης του \[COCl_{2}\] είναι εξώθερµη
16. Μια χημική αντίδραση είναι μονόδρομη όταν:
17. H τιµή της σταθεράς Kc της χηµικής ισορροπίας \[C_{(s)} + H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[CO_{(g)} + H_{2(g)}\] ελαττώνεται µε την ελάττωση της πίεσης
18. Ποια από τις παρακάτω χημικές εξισώσεις περιγράφει χημική ισορροπία η οποία δεν μετατοπίζεται όταν μεταβληθεί ο όγκος του δοχείου;
19. Εισάγονται ίσα mol A και Β σε δοχείο όγκου V και γίνεται η αμφίδρομη αντίδραση: \[Α_{(g)} + 2B_(g)\] ⇄ \[Γ_(g)\] . Τι θα ισχύει οπωσδήποτε στη χημική ισορροπία;
20. Η πρόβλεψη της κατεύθυνσης προς την οποία µετατοπίζεται µια χηµική ισορροπία αν µεταβάλουµε έναν από τους παράγοντές της, καθορίζεται από την αρχή:

    +30

    CONTACT US
    CALL US