Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

1. 
Από τις παρακάτω χημικές ουσίες με παραπλήσια Mr το υψηλότερο σημείο βρασμού έχει η ουσία:

2. 
Όλα τα στοιχεία του d τομέα του Π.Π. έχουν ατομικούς αριθμούς μεγαλύτερους του 20.

3. 
Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε άτομο \[_{8}Ο\] σε διεγερμένη κατάσταση;

4. 
Η υποστιβάδα 3d αποτελείται από:

5. 
Μετά την αποκατάσταση κάθε χημικής ισορροπίας:

6. 
Η σταθερά Κc της χηµικής ισορροπίας που αποδίδεται µε τη χηµική εξίσωση \[2NO_{(g)}\] ⇄ \[Ν_{2(g)} + O_{2(g)}\] , ∆Η=-40kcal έχει τιµή κ στους Τ1=300Κ και τιµή λ στους Τ2 =600Κ. Μεταξύ των αριθµών κ και λ ισχύει:

7. 
Αν σε ένα δοχείο µεταβλητού όγκου, όπου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία \[N_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2NO_{(g)}\] , ∆Η = +44kcal, διπλασιάσουµε τον όγκο του δοχείου, η ολική πίεση δε µεταβάλλεται ενώ η ποσότητα του ΝΟ αυξάνεται

8. 
Ένα ατομικό τροχιακό 3d χαρακτηρίζεται από λιγότερη ενέργεια σε σχέση με ένα ατομικό τροχιακό 4p διότι:

9. 
Το σημείο βρασμού (Σημείο Ζέσεως) μιας υγρής ουσίας εξαρτάται:

10. 
Αναμιγνύουμε 2L διαλύματος γλυκόζης με ωσμωτική πίεση Π1=3atm στους θ°C με 4L διαλύματος ζάχαρης που έχει ωσμωτική πίεση Π2=6atm στην ίδια θερμοκρασία. Η ωσμωτική πίεση του διαλύματος που προκύπτει στην θερμοκρασία θ°C θα είναι:

11. 
Ποια από τις παρακάτω χημικές εξισώσεις περιγράφει χημική ισορροπία η οποία δεν μετατοπίζεται όταν μεταβληθεί ο όγκος του δοχείου;

12. 
Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: \[3Fe_{(s)} + 4H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[Fe_{3}O_{4(s)} + 4H_{2(g)}\] , ∆Η < 0. Αν αυξήσουµε τη θερµοκρασία του συστήµατος, ο συνολικός αριθµός των mol των αερίων:

13. 
Για τρία υδατικά διαλύματα ζάχαρης Δ1, Δ2 και Δ3 συγκεντρώσεων C1,C2 και C3 αντίστοιχα διαπιστώσαμε τα εξής:

 

i.Κατά την επαφή των Δ1 και Δ2 μέσω ημιπερατής μεμβράνης ελαττώνεται ο όγκος

του Δ1 και αυξάνεται ο όγκος του Δ2.

ii. Κατά την επαφή των Δ1 και Δ3 μέσω ημιπερατής μεμβράνης, δεν παρατηρείται

μεταβολή στους όγκους τους.

14. 
Μεταξύ των μορίων ενός υδραλογόνου ασκούνται:

15. 
Δεν είναι ποτέ δυνατό το μοναδικό ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου να βρεθεί στην υποστιβάδα 2s ή 2p.

16. 
Στην εξίσωση E = h⋅f ή (E = h⋅ν) , το σύμβολο Ε εκφράζει:

17. 
Σε κενό δοχείο εισάγουµε, σε ορισµένη θερµοκρασία, ισοµοριακές ποσότητες \[Ν_{2}\] και \[Ο_{2}\], οπότε αποκαθίσταται τελικά η ισορροπία: \[N_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2NO_{(g)}\]

Αν αυξήσουµε τον όγκο του δοχείου, η απόδοση της αντίδρασης:

18. 
Αναμιγνύουμε ίσους όγκους διαλυμάτων ζάχαρης με ωσμωτικές πιέσεις 2atm και 5atm στους θ°C. Το διάλυμα που προκύπτει στην ίδια θερμοκρασία θα έχει ωσμωτική πίεση:

19. 
Το πλήθος των s υποστιβάδων σε ένα άτομο (είτε περιέχουν ηλεκτρόνια είτε όχι) είναι αριθμητικά μεγαλύτερο από το πλήθος των υποστιβάδων p.

20. 
Από τα στοιχεία Κ (Ζ = 19), Ti (Z = 22), Cu (Z = 29) και As (Z = 33) ανήκουν στα στοιχεία μεταπτώσεως:

    +30

    CONTACT US
    CALL US