Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

1. 
Τα μόρια του υδρογόνου (\[H_2\]):

2. 
∆οχείο όγκου V περιέχει α mol \[HΙ\] σε ισορροπία µε \[H_{2}\] και \[Ι_{2}\], που περιγράφεται µε την εξίσωση: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\].

Αν εισάγουµε στο σύστηµα αυτό β mol HΙ διατηρώντας σταθερό τον όγκο του δοχείου και τη θερµοκρασία, τότε ο αριθµός των mol του HΙ που θα περιέχεται τελικά στο δοχείο, θα είναι:

3. 
Αν σε δοχείο όγκου V όπου έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία \[COCl_{2(g)}\] ⇄ \[CO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] αυξήσουµε τον όγκο σε 2V, η ολική πίεση των αερίων υποδιπλασιάζεται

4. 
Στο άτομο του αζώτου (Ζ = 7) περιέχονται στη θεμελιώδη του κατάσταση τρία ασύζευκτα ηλεκτρόνια.

5. 
Στη θεμελιώδη κατάσταση το ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου είναι δυνατό να βρεθεί έξω από το χώρο ο οποίος ορίζεται ως 1s ατομικό τροχιακό.

6. 
Τα ατομικά τροχιακά 2s και 3s διαφέρουν:

7. 
Η τιμή του αζιμουθιακού κβαντικού αριθμού μας πληροφορεί:

8. 
Όταν αναµίξουµε ισοµοριακές ποσότητες \[H_{2}\] και \[Ι_{2}\] αποκαθίσταται χηµική ισορροπία η οποία περιγράφεται από τη χηµική εξίσωση: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\], µε απόδοση α %. Αν αναµίξουµε \[Η_{2}\] και \[Ι_{2}\] σε οποιαδήποτε άλλη αναλογία, η απόδοση της αντίδρασης στην ίδια θερµοκρασία θα είναι:

9. 
Μεταξύ των ενεργειών \[Ε_{2p}\] και \[Ε_{3s}\] των υποστιβάδων \[2p\] και \[3s\]:

10. 
Από τις παρακάτω χημικές ουσίες με παραπλήσια Mr το υψηλότερο σημείο βρασμού έχει η ουσία:

11. 
Η \[1^{η} (I_{A})\] ομάδα του Π.Π περιλαμβάνει:

12. 
Σε δοχείο σταθερού όγκου 4L και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγονται 3 mol \[H_{2}\] και 4 mol \[I_{2}\], οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇌ \[2HI_{(g)}\]. Το ακόλουθο διάγραμμα παριστάνει τη μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα συστατικά της ισορροπίας σε συνάρτηση με το χρόνο.

Το σώμα στο οποίο αναφέρεται το διάγραμμα είναι:

13. 
Δεν είναι ποτέ δυνατό το μοναδικό ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου να βρεθεί στην υποστιβάδα 2s ή 2p.

14. 
Από τις ηλεκτρονιακές δομές: \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[(I)\], \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^2\] \[(II)\] , \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[(III)\] , \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^5\] \[(V)\] , \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^4\] \[(V)\], αποτελούν τις δομές του ιόντος \[_{12}Mg^{2+}\] και του ιόντος \[_{9}F^{-1}\] στη θεμελιώδη κατάσταση:

15. 
Σε κενό δοχείο στους \[θ^{ο}C\] στο οποίο υπάρχει περίσσεια C εισάγεται ποσότητα \[Ο_2\] και γίνεται η αμφίδρομη αντίδραση: \[C_(s) + O_{2(g)}\] ⇄ \[CO_{2(g)}\] με Kc=1 Η απόδοση της αντίδρασης θα είναι:

16. 
∆οχείο όγκου V περιέχει α mol \[HΙ\] σε ισορροπία µε \[H_{2}\] και \[Ι_{2}\], που περιγράφεται µε την εξίσωση: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\].

Αν αυξήσουµε την πίεση µε ελάττωση του όγκου του δοχείου διατηρώντας σταθερή τη θερµοκρασία, τότε ο αριθµός mol του ΗΙ που θα περιέχεται τελικά στο δοχείο θα είναι:

17. 
Μεταξύ των μορίων του \[Η_{2}Ο\] σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου. Αυτό έχει σαν αποτέλεσμα το νερό να εμφανίζει σχετικά:

18. 
Σύμφωνα με τη θεωρία Pℓanck η ενέργεια μιας ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας συχνότητας f δίνεται από τη σχέση: Ε = h⋅f (ή Ε = h⋅ν).

19. 
Το πλήθος των s τροχιακών σε ένα άτομο (συμπληρωμένων, ημισυμπληρωμένων ή κενών) είναι αριθμητικά μεγαλύτερο από το πλήθος των p τροχιακών.

20. 
Τα ατομικά τροχιακά 2s και 2p του ατόμου του υδρογόνου έχουν:

    +30

    CONTACT US
    CALL US