Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

1.

Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε άτομο \[_{8}Ο\] σε διεγερμένη κατάσταση;

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^4\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^3\] \[{2p}^3\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^5\]

2.

Η ισορροπία \[C_(s) + CO_{2(g)}\]⇄ \[2CO_(g)\] είναι οµογενής και δεν επηρεάζεται από τη µεταβολή της πίεσης

Σωστό

Λάθος

3.

Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε ένα ουδέτερο άτομο φθορίου \[(_{9}F)\] σε θεμελιώδη κατάσταση;

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^5\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^1\] \[{2s}^1\] \[{2p}^7\]

4.

Τα p ατομικά τροχιακά ενός ατόμου υδρογόνου διαφέρουν:

μόνο κατά το μέγεθός τους

μόνο κατά τον προσανατολισμό τους

κατά το σχήμα τους

στο μέγεθος ή στον προσανατολισμό ή στο μέγεθος και στον προσανατολισμό

5.

Για τρία υδατικά διαλύματα ζάχαρης Δ1, Δ2 και Δ3 συγκεντρώσεων C1,C2 και C3 αντίστοιχα διαπιστώσαμε τα εξής:

i.Κατά την επαφή των Δ1 και Δ2 μέσω ημιπερατής μεμβράνης ελαττώνεται ο όγκος

του Δ1 και αυξάνεται ο όγκος του Δ2.

ii. Κατά την επαφή των Δ1 και Δ3 μέσω ημιπερατής μεμβράνης, δεν παρατηρείται

μεταβολή στους όγκους τους.

C1<C2<C3

C1<C2=C3

C1<C3<C2

C1=C3<C2

6.

Πόσα e στο άτομο του \[_{20}Ca\] στη θεμελιώδη κατάσταση έχουν mℓ=0;

8

6

10

12

7.

Δίνεται η ισορροπία: \[2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] ⇄ \[2NOCl_{(g)}\] . Σε δοχείο όγκου 25L προσθέτουμε 0,3mol NO 0,2mol \[Cl_{2}\] και 0,5mol NOCl αρχικά. Αν στη ισορροπία έχουμε τελικά 0,6mol NOCl

Αν αυξηθεί ο όγκος του δοχείου στα 50L:

Θα αυξηθεί ο αριθμός mol του NOCl

Θα αυξηθεί ο αριθμός mol του \[Cl_{2}\]

Δεν θα μεταβληθεί η ποσότητα του NOCl

8.

Η υποστιβάδα 3d αποτελείται από:

ένα ατομικό τροχιακό

τρία ατομικά τροχιακά

πέντε ατομικά τροχιακά

ένα έως πέντε ατομικά τροχιακά, ανάλογα με τον αριθμό των e που περιέχει

9.

Ποιά από τις παρακάτω ουσίες είναι πρακτικά αδιάλυτη στο \[Η_{2}Ο\];

εξάνιο (\[CH_{3}(CH_{2})4CH_{3}\])

υδροχλώριο (HCl)

αιθανόλη (\[CH_{3}CH_{2}OH\])

υδροφθόριο (HF)

10.

Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί στη δομή της θεμελιώδους κατάστασης του ατόμου του σκανδίου \[(_{21}Sc)\]:

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{2d}^{10}\] \[{3s}^1\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^3\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^1\] \[{4s}^2\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^2\] \[{4s}^1\]

11.

Κατά τη διέγερση ατόμου υδρογόνου, ηλεκτρόνιο μεταπηδά από την ενεργειακή στάθμη με n=1 στην ενεργειακή στάθμη n=3. Ποια από τα παρακάτω δεδομένα είναι σωστό;

Το ηλεκτρόνιο όταν βρίσκεται σε κατάσταση διέγερσης είναι κατά μέσο όρο πιο κοντά στον πυρήνα.

Χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για να ιοντιστεί ένα διεγερμένο άτομο υδρογόνου από ότι όταν το άτομο είναι στη θεμελιώδη κατάσταση.

Η συχνότητα της εκπεμπόμενης ακτινοβολίας κατά τη μετάπτωση του ηλεκτρονίου από n=3 σε n=2 είναι μεγαλύτερη αυτής που προκύπτει κατά την μετάπτωση ηλεκτρονίου από n=3 σε n=1.

Η ενεργειακή στάθμη n=2 αποτελεί την πρώτη διεγερμένη κατάσταση του ατόμου του υδρογόνου.

12.

Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων για κάθε στιβάδα προκύπτει με εφαρμογή:

της αρχής της ελάχιστης ενέργειας

της απαγορευτικής αρχής του Pauℓi

του κανόνα του Hund

όλων των παραπάνω.

13.

Πόσα ηλεκτρόνια από το ιόν \[_{26}Fe^{+3}\] στη θεμελιώδη κατάσταση έχουν μαγνητικό κβαντικό αριθμό mℓ = +1;

5

4

3

1

14.

Στις τιμές n = 2 και ℓ = 0 των δύο πρώτων κβαντικών αριθμών αντιστοιχεί ένα μόνο ατομικό τροχιακό.

Σωστό

Λάθος

15.

Σε κενό δοχείο εισάγονται 1 mol \[Ν_2\] και 2 mol \[O_2\] τα οποία αντιδρούν στους \[θ^{ο}C\] σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: \[Ν_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2ΝΟ_{(g)}\].

Για το συνολικό αριθμό \[n_{ολ}\]. των mol των αερίων που θα υπάρχουν μετά την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας θα ισχύει:

\[n_{ολ}\]. < 3

\[n_{ολ}\]. = 3

\[n_{ολ}\]. > 3

\[n_{ολ}\]. = 2

16.

Ποιά από τις παρακάτω ουσίες διαλύεται εύκολα στο \[Η_{2}Ο\];

\[CH_4\]

\[CO_2\]

\[CCl_4\]

\[NH_3\]

17.

Σε δύο ισοτονικά διαλύματα ισχύει πάντοτε:

C1=C2

Π1≠Π2

C1≠C2

C1T1=C2T2

18.

Δύο από τους παράγοντες που μπορεί να επηρεάσουν τη χημική ισορροπία: \[C_{(s)} + H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[CO_{(g)} + H_{2(g)}\] είναι:

η ολική πίεση του συστήματος και η μάζα του C

η θερμοκρασία και οι καταλύτες

η επιφάνεια επαφής του άνθρακα και οι καταλύτες

η συγκέντρωση του Η2 και η ολική πίεση του συστήματος

19.

Στο άτομο του Η ακτινοβολία υψηλότερης συχνότητας εκπέμπεται από την μετάπτωση των ηλεκτρονίων:

5p → 1s

4p → 1s

3p → 1s

6p → 2s

20.

Αν θερμάνουμε ένα διάλυμα η ωσμωτική πίεσή του αυξάνεται.

Σωστό

Λάθος

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Ας μιλήσουμε!