Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

1. 
Αν στην χημική ισορροπία \[C_{(s)} + CO_{2(g)}\] ⇄ \[2CO_{(g)}\], ΔΗ>0, αυξήσουμε την θερμοκρασία, θα αυξηθούν και τα ολικά mol των αερίων

2. 
Από τις ηλεκτρονιακές δομές: \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[(I)\], \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^2\] \[(II)\] , \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[(III)\] , \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^5\] \[(V)\] , \[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^4\] \[(V)\], αποτελούν τις δομές του ιόντος \[_{12}Mg^{2+}\] και του ιόντος \[_{9}F^{-1}\] στη θεμελιώδη κατάσταση:

3. 
Αναμιγνύουμε ίσους όγκους δύο διαλυμάτων ζάχαρης σε σταθερή θερμοκρασία με ωσμωτικές πιέσεις αντίστοιχα 2atm και 4atm και προκύπτει διάλυμα με ωσμωτική πίεση 6atm.

4. 
Τα στοιχεία του τομέα p του Π.Π. κατανέμονται σε 6 ομάδες.

5. 
Η απόδοση της αντίδρασης \[H_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\] σε καθορισµένη πίεση και θερµοκρασία, έχει ελάχιστη τιµή όταν το µείγµα \[Η_2\] και \[Ι_2\] που αναµειγνύεται αρχικά είναι ισοµοριακό

6. 
Αν θερμάνουμε ένα διάλυμα η ωσμωτική πίεσή του αυξάνεται.

7. 
Μετά την αποκατάσταση κάθε χημικής ισορροπίας:

8. 
Αναμιγνύεται διάλυμα γλυκόζης 0,1Μ με διάλυμα γλυκόζης 0,4Μ. Το διάλυμα που θα σχηματιστεί είναι δυνατόν να έχει ωσμωτική πίεση στους 27°C ίση με:

9. 
Μια χημική αντίδραση είναι αμφίδρομη όταν:

10. 
Όταν αναµίξουµε ισοµοριακές ποσότητες \[H_{2}\] και \[Ι_{2}\] αποκαθίσταται χηµική ισορροπία η οποία περιγράφεται από τη χηµική εξίσωση: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\], µε απόδοση α %. Αν αναµίξουµε \[Η_{2}\] και \[Ι_{2}\] σε οποιαδήποτε άλλη αναλογία, η απόδοση της αντίδρασης στην ίδια θερµοκρασία θα είναι:

11. 
Το πλήθος των ατομικών τροχιακών που περιέχονται στις στιβάδες Κ και L είναι

12. 
Σε ποιο από τα παρακάτω μόρια εμφανίζεται δεσμός υδρογόνου;

13. 
Ένα χημικό στοιχείο ανήκει στον τομέα s του Π.Π. όταν είναι συμπληρωμένες όλες οι s υποστιβάδες του.

14. 
Αν το άτομο ενός στοιχείου Σ διαθέτει στη στιβάδα σθένους ένα μόνο ηλεκτρονιακό ζεύγος, τότε το στοιχείο Σ ανήκει στον s τομέα του Π.Π.

15. 
Το στοιχείο της τρίτης περιόδου με τη μεγαλύτερη \[Ei_1\] έχει ατομικό αριθμό (z):

16. 
Ποιες από τις επόμενες τετράδες κβαντικών αριθμών είναι δυνατές;

17. 
Σε δοχείο σταθερού όγκου 4L και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγονται 3 mol \[H_{2}\] και 4 mol \[I_{2}\], οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇌ \[2HI_{(g)}\]. Το ακόλουθο διάγραμμα παριστάνει τη μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα συστατικά της ισορροπίας σε συνάρτηση με το χρόνο.

Η απόδοση της αντίδρασης είναι:

18. 
Αν σε ένα δοχείο µεταβλητού όγκου, όπου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία \[N_{2(g)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2NO_{(g)}\] , ∆Η = +44kcal, διπλασιάσουµε τον όγκο του δοχείου, η ολική πίεση δε µεταβάλλεται ενώ η ποσότητα του ΝΟ αυξάνεται

19. 
Το στοιχείο Σ με ηλεκτρονιακή δομή \[Νe\] \[3s^{2} 3p^{5}\] έχει ατομικό αριθμό 17.

20. 
Μια χημική αντίδραση είναι μονόδρομη όταν:

    +30

    CONTACT US
    CALL US