Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

1.

Ποια από τις παρακάτω χημικές εξισώσεις περιγράφει χημική ισορροπία η οποία δεν μετατοπίζεται όταν μεταβληθεί ο όγκος του δοχείου;

\[C_{(s)} + O_{2(g)}\] ⇄ \[2CO_{(g)}\]

\[CaCO_{3(s)}\] ⇄ \[CaO_{(s)} + CO_{2(g)}\]

\[NH_{3(g)} + HCl_{(g)}\] ⇄ \[NH_{4}Cl_{(s)}\]

\[CuO_{(s)} + CO_{(g)}\] ⇄ \[Cu_{(s)} + CO_{2(g)}\]

2.

Μια χημική αντίδραση είναι μονόδρομη όταν:

πραγματοποιείται μόνο σε ορισμένες συνθήκες

εξαντλούνται οι ποσότητες όλων των αντιδρώντων

μετά την πραγματοποίησή της εξαντλείται η ποσότητα ενός τουλάχιστον από τα αντιδρώντα

παράγεται ένα μόνο προϊόν

3.

Από τα στοιχεία Κ (Ζ = 19), Ti (Z = 22), Cu (Z = 29) και As (Z = 33) ανήκουν στα στοιχεία μεταπτώσεως:

το Ti, ο Cu και το As

το Ti και ο Cu

ο Cu και το As

όλα

4.

Ποιό από τα παρακάτω στοιχεία έχει μεγαλύτερη \[Ei_2\];

\[_{12}Mg\]

\[_{11}Na\]

\[_{19}K\]

\[_{4}Be\]

5.

Δίνεται η ισορροπία: \[2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] ⇄ \[2NOCl_{(g)}\] . Σε δοχείο όγκου 25L προσθέτουμε 0,3mol NO 0,2mol \[Cl_{2}\] και 0,5mol NOCl αρχικά. Αν στη ισορροπία έχουμε τελικά 0,6mol NOCl

Αν αυξηθεί ο όγκος του δοχείου στα 50L:

Θα αυξηθεί ο αριθμός mol του NOCl

Θα αυξηθεί ο αριθμός mol του \[Cl_{2}\]

Δεν θα μεταβληθεί η ποσότητα του NOCl

6.

Ποιες από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms ) που περιγράφουν ηλεκτρόνια είναι επιτρεπτές και ποιες όχι;

( 3, 1, -1, +1/2 )

( 2, 0, +1, +1/2 )

( 2, 2, +1, -1/2 )

( 3, 2, -2, -1/2 )

( 4, 3, +3, +1/2 )

(5, 2, +1, 0 )

7.

Μια χημική αντίδραση είναι αμφίδρομη όταν:

πραγματοποιείται τόσο στο εργαστήριο όσο και στη φύση

πραγματοποιείται σε οποιεσδήποτε συνθήκες

εξελίσσεται ταυτόχρονα και προς τις δύο κατευθύνσεις

δίνει διάφορα προϊόντα ανάλογα με τις συνθήκες

8.

Η \[1^{η} (I_{A})\] ομάδα του Π.Π εξωτερική στιβάδα των οποίων έχει δομή:

\[ns^1\]

\[ns^2\]

\[ns^1\] ή \[ns^2\]

\[ns^1\] ή \[np^1\] ή \[nd^1\]

9.

Τα φωτόνια συμπεριφέρονται :

Add description here!

ως κύμα

ως σωματίδια

άλλοτε ως κύμα και άλλοτε ως σωματίδια

10.

Ο τομέας s του Π.Π. περιλαμβάνει:

οκτώ στοιχεία

επτά στοιχεία

δώδεκα στοιχεία

δεκατέσσερα στοιχεία.

11.

Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές ανταποκρίνεται στη θεμελιώδη κατάσταση του \[_{28}Ni\];

Κ(2) L(8) M(16) N(2)

Κ(2) L(8) M(18)

K(2) L(8) M(10) N(8)

K(2) L(8) M(14) N(4)

12.

Τα μόρια του υδρογόνου (\[H_2\]):

είναι ηλεκτρικά δίπολα

είναι ηλεκτρικά δίπολα μόνο στο υγρό υδρογόνο

είναι ηλεκτρικά δίπολα μόνο στο αέριο υδρογόνο

δεν είναι μόνιμα ηλεκτρικά δίπολα σε καμία περίπτωση

13.

. Ποιό από τα επόμενα υδατικά διαλύματα έχει τη μικρότερη ωσμωτική πίεση;

διάλυμα ουρίας 0,5Μ στους 27°C

διάλυμα ζάχαρης 0,25Μ στους 27°C

διάλυμα γλυκόζης 0,25Μ στους 37°C

διάλυμα ουρίας (Mr=60), 3% (w/v) στους 27°C

14.

Μεταξύ των μορίων του υδρογόνου;

ασκούνται δυνάμεις London

υπάρχουν δεσμοί υδρογόνου

ασκούνται δυνάμεις Van der Waals

δεν ασκούνται δυνάμεις

15.

Η υποστιβάδα 3d αποτελείται από:

ένα ατομικό τροχιακό

τρία ατομικά τροχιακά

πέντε ατομικά τροχιακά

ένα έως πέντε ατομικά τροχιακά, ανάλογα με τον αριθμό των e που περιέχει

16.

Για την οµογενή χηµική ισορροπία \[2NO_{2(g)}\] ⇄ \[N_{2}O_{4(g)}\] η µονάδα µέτρησης της σταθεράς Kc είναι το 1L/mol.

Σωστό

Λάθος

17.

Πόσα e στο άτομο του \[_{20}Ca\] στη θεμελιώδη κατάσταση έχουν mℓ=0;

8

6

10

12

18.

Ο συμβολισμός \[«p_{y}»\] ενός ατομικού τροχιακού δηλώνει τις τιμές:

του κύριου και του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού

του αζιμουθιακού και του μαγνητικού κβαντικού αριθμού

μόνο του μαγνητικού κβαντικού αριθμού

μόνο του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού

19.

Στη θεμελιώδη κατάσταση το ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου είναι δυνατό να βρεθεί έξω από το χώρο ο οποίος ορίζεται ως 1s ατομικό τροχιακό.

Σωστό

Λάθος

20.

Ποια από τις παρακάτω αλκοόλες αναμένεται να έχει το μεγαλύτερο σημείο ζέσης (Σ.Ζ.);

\[CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH\]

\[CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}OH\]

\[CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}OH\]

\[CH_{3}C(CH_{3})2CH_{2}OH\]

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Ας μιλήσουμε!