Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

1.

Στην εξίσωση E = h⋅f ή (E = h⋅ν) , το σύμβολο Ε εκφράζει:

την ενέργεια μιας ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας

το στοιχειώδες ποσό ενέργειας μιας ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας

την ενέργεια του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου

την ενέργεια μιας ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας ορισμένης συχνότητας

2.

Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: \[3Fe_{(s)} + 4H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[Fe_{3}O_{4(s)} + 4H_{2(g)}\] , ∆Η < 0. Αν αυξήσουµε τη θερµοκρασία του συστήµατος, ο συνολικός αριθµός των mol των αερίων:

θα αυξηθεί

θα παραμείνει ίδιος

θα μειωθεί

εξαρτάται από την απόδοση της αντίδρασης

3.

Η σταθερά Κc της χηµικής ισορροπίας που αποδίδεται µε τη χηµική εξίσωση \[2NO_{(g)}\] ⇄ \[Ν_{2(g)} + O_{2(g)}\] , ∆Η=-40kcal έχει τιµή κ στους Τ1=300Κ και τιµή λ στους Τ2 =600Κ. Μεταξύ των αριθµών κ και λ ισχύει:

λ = κ

λ > κ

λ < κ

λ = 2κ

4.

Η μετατροπή μιας υγρής ουσίας σε αέρια ονομάζεται

εξάτμιση

βρασμός

εξάχνωση

εξαέρωση

5.

Ο αριθμός των p-τροχιακών σε μια ενεργειακή στιβάδα είναι:

1

3

5

7

6.

Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί στη δομή της θεμελιώδους κατάστασης του ατόμου του σκανδίου \[(_{21}Sc)\]:

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{2d}^{10}\] \[{3s}^1\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^3\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^1\] \[{4s}^2\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\] \[{3s}^2\] \[{3p}^6\] \[{3d}^2\] \[{4s}^1\]

7.

Ένα ατομικό τροχιακό 3d χαρακτηρίζεται από λιγότερη ενέργεια σε σχέση με ένα ατομικό τροχιακό 4p διότι:

το άθροισμα n + ℓ έχει μικρότερη τιμή για το 3d

κάθε ηλεκτρόνιο της στιβάδας Μ έχει γενικά λιγότερη ενέργεια από οποιοδήποτε ηλεκτρόνιο της στιβάδας Ν

τα τροχιακά d είναι ενεργειακά φτωχότερα από τα τροχιακά p

το άθροισμα n + ℓ έχει την ίδια τιμή για τα δύο αυτά τροχιακά, αλλά ο κύριος κβαντικός αριθμός είναι μικρότερος για το τροχιακό 3d

8.

Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε ένα ουδέτερο άτομο φθορίου \[(_{9}F)\] σε θεμελιώδη κατάσταση;

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^5\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^2\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^2\] \[{2s}^1\] \[{2p}^6\]

\[{1s}^1\] \[{2s}^1\] \[{2p}^7\]

9.

Δίνεται η ισορροπία: \[2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}\] ⇄ \[2NOCl_{(g)}\] . Σε δοχείο όγκου 25L προσθέτουμε 0,3mol NO 0,2mol \[Cl_{2}\] και 0,5mol NOCl αρχικά. Αν στη ισορροπία έχουμε τελικά 0,6mol NOCl

Ο αριθμός των mol του Cl₂ στην ισορροπία είναι:

0,2

0,1

0,15

0,25

10.

∆οχείο όγκου V περιέχει α mol \[HΙ\] σε ισορροπία µε \[H_{2}\] και \[Ι_{2}\], που περιγράφεται µε την εξίσωση: \[Η_{2(g)} + Ι_{2(g)}\] ⇄ \[2HΙ_{(g)}\].

Αν εισάγουµε στο σύστηµα αυτό β mol HΙ διατηρώντας σταθερό τον όγκο του δοχείου και τη θερµοκρασία, τότε ο αριθµός των mol του HΙ που θα περιέχεται τελικά στο δοχείο, θα είναι:

ίσος µε α + β

µικρότερος από α + β και µεγαλύτερος από α

µικρότερος από α

ίσος µε α

11.

Τα στοιχεία του τομέα p του Π.Π. κατανέμονται σε 6 ομάδες.

Σωστό

Λάθος

12.

Ένα ηλεκτρόνιο που ανήκει στο τροχιακό 4px μπορεί να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών.

(4,4,3,+1/2)

(4,3,3,-1/2)

(4,0,0,+1/2)

(4,1,1,+1/2)

13.

Τα ατομικά τροχιακά 2s και 2p του ατόμου του υδρογόνου έχουν:

ίδια ενέργεια

ίδιο σχήμα

ίδιο μέγεθος

ίδια ενέργεια και ίδιο μέγεθος

14.

Αν διπλασιάσουµε τον όγκο ενός δοχείου, στο εσωτερικό του οποίου έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία \[CO_{(g)} + H_{2}O_{(g)}\] ⇄ \[CO_{2(g)} + H_{2(g)}\] , τότε η συγκέντρωση του \[CO_{2}\] υποδιπλασιάζεται

Σωστό

Λάθος

15.

Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές ανταποκρίνεται στη θεμελιώδη κατάσταση του \[_{28}Ni\];

Κ(2) L(8) M(16) N(2)

Κ(2) L(8) M(18)

K(2) L(8) M(10) N(8)

K(2) L(8) M(14) N(4)

16.

Η ύπαρξη δύο ή και περισσότερων ηλεκτρονίων με ms = -1/2 στο ίδιο ατομικό τροχιακό αντιβαίνει:

με την απαγορευτική αρχή του Pauℓi

με την αρχή της ελάχιστης ενέργειας

με την αρχή διατήρησης της ενέργειας

με τον κανόνα του Hund

17.

Αναμιγνύουμε διάλυμα ζάχαρης με ωσμωτική πίεση Π1=3atm και διάλυμα ζάχαρης με ωσμωτική πίεση Π2=5atm στην ίδια θερμοκρασία. Το διάλυμα που προκύπτει είναι δυνατόν να έχει ωσμωτική πίεση Π3 ίση με:

8atm

2atm

5atm

4,5atm

18.

Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων για κάθε στιβάδα προκύπτει με εφαρμογή:

της αρχής της ελάχιστης ενέργειας

της απαγορευτικής αρχής του Pauℓi

του κανόνα του Hund

όλων των παραπάνω.

19.

Για την αμφίδρομη αντίδραση \[A_(s) + xB_(g)\] ⇄ \[Γ_(g) + Δ_(g)\] η σταθερά Kc δεν έχει μονάδες. Ο συντελεστής x μπορεί να είναι:

1

2

3

δεν μπορούμε να ξέρουμε

20.

Ποιό από τα παρακάτω στοιχεία έχει μεγαλύτερη \[Ei_2\];

\[_{12}Mg\]

\[_{11}Na\]

\[_{19}K\]

\[_{4}Be\]

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Χημική Ισορροπία

Ας μιλήσουμε!