Είσοδος
MENU

Τεστ Χημείας: Χημική Κινητική

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις ερωτήσεις που ακολουθούν.
Προσοχή:

  1. Θα πρέπει να απαντηθούν όλες οι ερωτήσεις.
  2. Η κάθε ερώτηση έχει μοναδική απάντηση.

Παρακαλούμε συμπληρώστε τα προσωπικά σας στοιχεία:

1. 
Για την απλή αντίδραση \[2A(g) + B(g) ⟶ Γ(g)\] η ταχύτητα σχηματισμού του Γ δίνεται από την σχέση:

2. 
Όλες οι ιοντικές ενώσεις είναι ηλεκτρολύτες.

3. 
Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος \[ΝΗ_3\], υπό σταθερή θερμοκρασία, ο βαθμός ιοντισμού αυτής:

4. 
Οι πρωτολυτικοί δείκτες αλλάζουν χρώμα:

5. 
Σε τρεις κωνικές φιάλες \[Φ1, Φ2, Φ3\] περιέχονται από \[50 mL\] υδατικών διαλυμάτων \[HCl\], ασθενούς οξέος \[ΗΑ\] με \[Κ_a ΗΑ = 10^{-6,5}\], ασθενούς οξέος \[ΗΒ\] με \[Κ_a ΗΒ = 10^{-6}\] αντίστοιχα. Όλα τα διαλύματα έχουν ίδια συγκέντρωση και αντιδρούν με στερεό \[ΝaΟΗ\]. Μεγαλύτερη ποσότητα \[ΝaΟΗ\], ώστε το τελικό διάλυμα να αποκτήσει \[pΗ = 7\], στους \[25^οC\], πρέπει να προστεθεί στην:

6. 
Στο \[{H_2}{O_2}\] \[(H - O - O - H)\] το οξυγόνο εμφανίζει αριθμό οξείδωσης -1.

7. 
Η μέγιστη τιμή ενέργειας, που πρέπει να έχουν δύο μόρια, ώστε να αντιδράσουν αποτελεσματικά, ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης.

8. 
Η αραίωση υδατικού διαλύματος μονοπρωτικού οξέος \[ΗΑ\] με νερό προκαλεί πάντοτε αύξηση του βαθμού ιοντισμού του \[ΗΑ\].

9. 
Η ταχύτητα της αντίδρασης είναι σταθερή καθόλη τη διάρκεια της αντίδρασης.

10. 
Όλες οι χημικές αντιδράσεις είναι οξειδοαναγωγικές.

11. 
Η μέση ταχύτητα παραγωγής του \[ΝΟ_2 (υ_ΝΟ2)\] από τη διάσπαση του \[Ν_2 Ο_4\] σύμφωνα με τη χημική εξίσωση \[Ν_2 Ο_4 (g) → 2NO_2 (g)\] είναι ίση με 0,04 \[Μ · s^{-1}\] για τα πρώτα 10 s. Η μέση ταχύτητα της αντίδρασης στο διάστημα 10 – 20 s μπορεί να είναι:

12. 
Όταν αραιώνουµε ένα διάλυµα µε προσθήκη νερού το \[pH\] ελαττώνεται.

13. 
Η ενθαλπία αντίδρασης εξαρτάται από τη φυσική κατάσταση των σωμάτων που συμμετέχουν σε αυτήν.

14. 
Έχουμε δύο υδατικά διαλύματα δύο μονοπρωτικών οξέων \[ΗΑ\] και \[ΗΒ\], και τα δύο με συγκέντρωση \[C M\], στην ίδια θερμοκρασία, με το \[ΗΑ\] να είναι ασθενές και το \[ΗΒ\] να είναι ισχυρό οξύ. Τότε για την πλήρη εξουδετέρωση του καθενός από πρότυπο διάλυμα \[C΄ M NaOH\] απαιτείται ίδιος όγκος διαλύματος της βάσης.

15. 
Από τις παρακάτω αντιδράσεις:

\[SO_2\] + \[2KOH\] → \[{K_2}{SO_3}\] + \[H_2O\] (I)
\[SO_2\] + \[2H_2S\] → \[3S\] + \[2H_2O\] (II)
\[SO_2\] + \[2HNO_3\] → \[2NO_2\] + \[H_2SO_4\] (III)

το \[SO_2\] δρα σαν οξειδωτικό:

16. 
Η συζυγής βάση οποιουδήποτε οξέος είναι ένα ανιόν.

17. 
Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση: \[ 2H_2 (g) + O_2 (g) → 2H_2 O (g) , ΔΗ=-136kcal \]

Όταν σχηματίζεται 1mol H2O παράγεται θερμότητα ίση με 68kcal

18. 
Σε ένα υδατικό διάλυμα στη θερμοκρασία των \[25^oC\] βρέθηκε ότι \[[OH^-]= 106[H_3O^+]\]. To διάλυμα μπορεί να περιέχει:

19. 
Το HCl είναι οξύ σύμφωνα με τη θεωρία Brönsted - Lowry, διότι:

20. 
Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης: \[Α_{(g)}\] + \[B_{(g)}\] \[\to\] \[2Γ_{(g)}\] , η συγκέντρωση του σώματος \[Γ\]:

    +30

    CONTACT US
    CALL US