Τεστ Χημείας: Χημική Κινητική

1. Η αντίδραση: \[3Α(g) + 2Β(g) ⟶ Γ(g) + 4Δ(g)\] είναι 5ης τάξεως

Σωστό

Λάθος

2. Η καμπύλη αντίδρασης προκύπτει πειραματικά.

Σωστό

Λάθος

3. Η καμπύλη αντίδρασης μας δείχνει πως μεταβάλλεται η συγκέντρωση των αντιδρώντων σε συνάρτηση με το χρόνο.

Σωστό

Λάθος

4. Για την αντίδραση: \[2A (g)\] + \[3B (g)\] \[\to\] \[2Γ (g)\] + \[Δ (g)\] ποιος από τους παρακάτω λόγους δεν εκφράζει την ταχύτητα της αντίδρασης;

-Δ[Α]/2Δt

-Δ[Β]/3Δt

Δ[Γ]/Δt

Δ[Δ]/Δt

5. Ο συμβολισμός [Α] παριστάνει τη συγκέντρωση του σώματος Α, σε:

g/L

μόρια/L

mol\L

kg/L

6. Για την αντίδραση \[CH_4 (g)\] + \[2H_2S (g)\] \[\to\] \[CS_2 (g)\] + \[4H_2 (g)\], το κλάσμα \[\bar υ_{H_2S}\] / \[\bar υ_{H_2}\] είναι ίσο με:

1/2

-2/1

2/1

-1/2

7. Για την αντίδραση: \[2Α (g)\] +\[3B (g)\] \[\to\] \[Γ (g)\] +\[2Δ (g)\] ποιος από τους παρακάτω λόγους εκφράζει την ταχύτητα της αντίδρασης;

Δ[Α]/2Δt

–3Δ[Β]/Δt

Δ[Γ]/Δt

-Δ[Δ]/2Δt

8. Σε όλες τις αντιδράσεις κάποια στιγμή η ταχύτητα της αντίδρασης μηδενίζεται.

Σωστό

Λάθος

9. Το ενδιάμεσο προϊόν μιας αντίδρασης που απορροφά την ενέργεια ενεργοποίησης ονομάζεται ενεργοποιημένο σύμπλοκο.

Σωστό

Λάθος

10. Για την αντίδραση: \[A(g) + 3B(g) ⟶ Γ(g)\] βρέθηκε ο νόμος της ταχύτητας \[υ=k·[A]·[B]^2\]Αυτό σημαίνει ότι:

η αντίδραση γίνεται σε ένα στάδιο

η ταχύτητα είναι ανάλογη της συγκέντρωσης του Β

η αντίδραση δεν είναι απλή, άρα έχει μηχανισμό

η ταχύτητα αυξάνεται με την πάροδο του χρόνου

11. Δίνεται η παρακάτω γραφική παράσταση. Η χημική εξίσωση που ταιριάζει στη γραφική παράσταση είναι:

\[Α\] \[\to\] \[B\]

\[B\] \[\to\] \[Α\]

\[Α\] \[\to\] \[2B\]

\[B\] \[\to\] \[2Α\]

12. Δίνεται η παρακάτω αντίδραση. Ποιος από τους παρακάτω λόγους εκφράζει την ταχύτητα της αντίδρασης;\[2A (g)\] + \[Β (g)\] \[\to\] \[3Γ (g)\] + \[2E (g)\]

\[υ\] = \[\frac {3Δ[Γ]}{Δt}\]

\[υ\] = -\[\frac {1}{3}\] \[\frac {Δ[Γ]}{Δt}\]

\[υ\] = \[-2\] \[\frac {Δ[Α]}{Δt}\]

\[υ\] = -\[\frac 1 2\] \[\frac {Δ[Α]}{Δt}\]

13. Η μέση ταχύτητα παραγωγής του \[ΝΟ_2 (υ_ΝΟ2)\] από τη διάσπαση του \[Ν_2 Ο_4\] σύμφωνα με τη χημική εξίσωση \[Ν_2 Ο_4 (g) → 2NO_2 (g)\] είναι ίση με 0,04 \[Μ · s^{-1}\] για τα πρώτα 10 s. Η μέση ταχύτητα της αντίδρασης στο διάστημα 10 – 20 s μπορεί να είναι:

0,01 \[ Μ · s^{-1} \]

0,02 \[Μ · s^{-1}\]

0,03 \[Μ · s^{-1}\]

0,04 \[Μ · s^{-1}\]

14. Στους \[25^οC\] αντιδρούμε \[200 mL\] διαλύματος \[HNO_3\] συγκέντρωσης \[1 Μ\] με \[5 g\] σκόνης μαγνησίου (Mg). Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα θα δώσει ίδια αρχική ταχύτητα αντίδρασης, αν η αντίδραση γίνει πάλι με \[5 g\] σκόνης Mg;

\[200 mL\] \[HNO_3\] , \[2 M\], \[25^oC\]

\[200 mL\] \[HNO_3\] , \[1 M\], \[50^oC\]

\[100 mL\] \[HNO_3\] , \[2 M\], \[25^oC\]

\[100 mL\] \[HNO_3\] , \[1 M\], \[25^oC\]

15. Η ταχύτητα της αντίδρασης είναι σταθερή καθόλη τη διάρκεια της αντίδρασης.

Σωστό

Λάθος

16. Για την αντίδραση: \[A(g)\] + \[3B(g)\] \[\to\] \[2Γ(g)\] , ο λόγος \[υ_A\] / \[υ_B\] είναι ίσος με:

2/3

3/2

1/2

1/3

17. Με αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνεται η τιμή της ενέργειας ενεργοποίησης.

Σωστό

Λάθος

18. Η ταχύτητα μιας αντίδρασης της οποίας δεν γνωρίζουμε τη στοιχειομετρία, μπορεί να υπολογιστεί από την καμπύλη αντίδρασης ενός εκ των προϊόντων της

Σωστό

Λάθος

19. Τα σώματα \[ΝΗ_3\], \[ΝΟ\], \[Η_2Ο\] και \[Ο_2\] συμμετέχουν σε αντίδραση για την οποία:\[\bar υ\] = - \[\frac{ΔC_{NH_3}}{4Δt}\] = \[\frac{ΔC_{NO}}{4Δt}\] = \[\frac{ΔC_{H_2O}}{6Δt}\] = - \[\frac{ΔC_{O_2}}{5Δt}\]

Η χημική εξίσωση της αντίδρασης είναι:

\[4ΝΗ_3\] + \[5Ο_2\] \[\to\] \[4NO\] + \[6H_2O\]

\[2ΝΗ_3\] +\[5/2Ο_2\] \[\to\] \[2NO\] + \[3H_2O\]

\[ΝΗ_3\] +\[Ο_2\] \[\to\] \[2NO\] + \[H_2O\]

\[ΝΗ_3\] +\[5/4Ο_2\] \[\to\] \[NO\] + \[3/2H_2O\]

20. Η καύση του προπανίου είναι μία αντίδραση που γίνεται αργά και για αυτό μπορούμε να παρακολουθήσουμε την εξέλιξή της.

Σωστό

Λάθος

Τεστ Χημείας: Χημική Κινητική

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Χημική Κινητική

Ας μιλήσουμε!