Τεστ Χημείας: Χημική Κινητική

1. Για την αντίδραση

$2ΗΙ(g)$

$\to$

$H_2 (g)$ +

$I_2 (g)$ ισχύει ότι:

$υ_{ΗΙ}$ =

$υ_{Η2}$ =

$υ_{Ι2}$

$υ_{ΗΙ}$ =

$2υ_{Η2}$ =

$2υ_{Ι2}$

$2υ_{ΗΙ}$ =

$υ_{Η2}$ =

$υ_{Ι2}$

$1/2$

$υ_{ΗΙ}$ =

$υ_{Η2}$ =

$1/2$

$υ_{Ι2}$

2. Η ταχύτητα της αντίδρασης είναι σταθερή καθόλη τη διάρκεια της αντίδρασης.

Σωστό

Λάθος

3. Για την εξίσωση:

$5Ο_2 (g)$ +

$4NH_3 (g)$ →

$4NO (g)$ +

$6H_2O (g)$ δίνεται ότι κάποια στιγμή, ο ρυθμός κατανάλωσης της

$ΝΗ_3$ είναι

$0,5 Μ·s^{-1}$ . Την ίδια στιγμή ο ρυθμός παραγωγής του

$Η_2Ο$ είναι:

$0,33 Μ·s^{-1}$

$0,5 Μ·s^{-1}$

$0,75 Μ·s^{-1}$

$3 Μ·s^{-1}$

4. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης

$2NO (g)$ +

$Cl_2 (g)$

$\to$

$2NOCl (g)$ ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης του

$NO$ είναι

$υ_1$ και ο ρυθμός μεταβολής συγκέντρωσης του

$NOCl$ είναι

$υ_2$ . Ο λόγος

$υ_1$ /

$υ_2$ είναι ίσος με:

2

1/2

1

1/4

5. Στην απλή αντίδραση:

$A(g) + B(g) ⟶ Γ(g)$ εάν οι συγκεντρώσεις των Α και Β διπλασιαστούν, η ταχύτητα της αντίδρασης:

θα μειωθεί στο μισό της αρχικής

δε θα μεταβληθεί

θα διπλασιαστεί

θα τετραπλασιαστεί

6. Για την αντίδραση:

$N_2 (g)$ +

$3H_2 (g)$

$\to$

$2NH_3 (g)$ ποιος από τους παρακάτω λόγους δεν εκφράζει την ταχύτητα της αντίδρασης;

$–Δ[N_2]$ /

$Δt$

$–Δ[Η_2]$ /

$Δt$

$–Δ[Η_2]$ /

$3Δt$

$Δ[ΝΗ_3]$ /

$2Δt$

7. Στο τέλος μιας μονόδρομης αντίδρασης η μέση ταχύτητα από την αρχή ως το τέλος της αντίδρασης είναι μηδέν.

Σωστό

Λάθος

8. Το οξυζενέ περιέχει υπεροξείδιο του υδρογόνου (

$Η_2 Ο_2$ ) και διασπάται σύμφωνα με την:

$H_2 O_2 (aq) → H_2O (ℓ) + \frac {1}{2} O_2 (g)$ .Η διάσπαση γίνεται και με τη χρήση πυρολουσίτη (MnO2) που δρα ως καταλύτης. Ποια από τις παρακάτω προτάσεις περιγράφει καλύτερα τη δράση του πυρολουσίτη;

επιταχύνει την αντίδραση αυξάνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης

επιβραδύνει την αντίδραση μειώνοντας τον αριθμό των αποτελεσματικών συγκρούσεων ανάμεσα στα αντιδρώντα μόρια

επιταχύνει την αντίδραση προσφέροντας εναλλακτικό μηχανισμό αντίδρασης που περιλαμβάνει ενδιάμεσα στάδια με μικρότερη ενέργεια ενεργοποίησης

επιταχύνει την αντίδραση αυξάνοντας την κινητική ενέργεια των αντιδρώντων

9. Σε κλειστό δοχείο όγκου 200 L σε θερμοκρασία

$θ^οC$ εισάγονται 6 g στερεού C και 220 g αερίου

$CO_2$ τα οποία αντιδρούν σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:

$C (s) + CO_2 (g) → 2CO (g)$ με αρχική ταχύτητα υ1. Σε ακριβώς ίδιο δοχείο στην ίδια θερμοκρασία εισάγονται 18 g C (s) και 220 g

$CO_2$ (g) οπότε η αρχική ταχύτητα της αντίδρασης είναι υ2. Για τις ταχύτητες υ1 και υ2 ισχύει:

υ1 = υ2

υ1 > υ2

υ1 < υ2

υ1 = 3υ2

10. Η ταχύτητα μιας αντίδρασης της οποίας δεν γνωρίζουμε τη στοιχειομετρία, μπορεί να υπολογιστεί από την καμπύλη αντίδρασης ενός εκ των προϊόντων της.

Σωστό

Λάθος

11. Δίνεται η απλή αντίδραση:

$2NO (g) + O_2 (g) ⟶ 2NO_2 (g)$ . Σε τρία δοχεία Α, Β, Γ, με όγκους αντίστοιχα V, V, 2V, εισάγουμε: στο δοχείο Α, n mol NO και n mol

$O_2$ , στο δοχείο Β, n mol NO και 2n mol

$O_2$ και στο δοχείο Γ, 2n mol NO και 2n mol O2. Η θερμοκρασία και στα τρία δοχεία είναι ίδια. Για τις τιμές της αρχικής ταχύτητας της αντίδρασης στα τρία δοχεία ισχύει:

$υ_Α = 2υ_Β = 2υ_Γ$

$υ_Α = 2υ_Β = υ_Γ$

$2υ_Α = υ_Β = 2υ_Γ$

$υ_Α < υ_Β < υ_Γ$

12. Σύμφωνα με την θεωρία των συγκρούσεων, για να αντιδράσουν δύο μόρια πρέπει να έχουν μόνο κατάλληλη ταχύτητα.

Σωστό

Λάθος

13. Στο τέλος μιας ποσοτικής (μονόδρομης) αντίδρασης η ταχύτητα του κάθε σώματος έχει ίδια τιμή.

Σωστό

Λάθος

14. Η ταχύτητα μιας αντίδρασης αυξάνεται με την πάροδο του χρόνου.

Σωστό

Λάθος

15. Δίνεται η απλή αντίδραση:

$2A(g) + B(g) ⟶ Γ(g)$ . Σε δοχείο 1 L εισάγουμε αρχικά 3 mol του Α και 2 mol του Β. Τη χρονική στιγμή που η ποσότητα του Γ στο δοχείο γίνει 1 mol, η ταχύτητα της αντίδρασης

$υ_t$ σε σχέση με την αρχική ταχύτητα

$υ_ο$ θα είναι:

$υ_t = \frac{1}{9} × υ_ο$

$υ_t = \frac{1}{18} × υ_ο$

$υ_t = 18 × υ_ο$

$υ_t = 9 × υ_ο$

16. Η μέση ταχύτητα παραγωγής του

$ΝΟ_2 (υ_ΝΟ2)$ από τη διάσπαση του

$Ν_2 Ο_4$ σύμφωνα με τη χημική εξίσωση

$Ν_2 Ο_4 (g) → 2NO_2 (g)$ είναι ίση με 0,04

$Μ · s^{-1}$ για τα πρώτα 10 s. Η μέση ταχύτητα της αντίδρασης στο διάστημα 10 – 20 s μπορεί να είναι:

0,01

$Μ · s^{-1}$

0,02

$Μ · s^{-1}$

0,03

$Μ · s^{-1}$

0,04

$Μ · s^{-1}$

17. Σε κενό δοχείο εισάγονται ισομοριακές ποσότητες από τις ενώσεις Α και Β, οπότε πραγματοποιείται παρακάτω αντίδραση. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης αυτής:

$Α_{(g)}$ +

$2B_{(g)}g$

$\to$

$Γ_{(g)}$

οι συγκεντρώσεις των ενώσεων Α και Β ελαττώνονται με τον ίδιο ρυθμό

η συγκέντρωση της ένωσης Γ αυξάνεται με σταθερό ρυθμό

η συγκέντρωση της ένωσης Β ελαττώνεται με διπλάσιο ρυθμό από τη συγκέντρωση της ένωσης Α

η συγκέντρωση της ένωσης Α ελαττώνεται με φθίνοντα ρυθμό και τελικά μηδενίζεται

18. Να επιλέξετε ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστή:

Η ενέργεια ενεργοποίησης

$(Ε_α)$ εκφράζει τη διαφορά ενέργειας μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων.

Η χημική εξίσωση μιας αντίδρασης καθορίζει και την ταχύτητα της αντίδρασης.

Οι μονάδες της ταχύτητας αντίδρασης είναι mol/L

Η καμπύλη της αντίδρασης είναι το διάγραμμα της συγκέντρωσης των σωμάτων που συμμετέχουν στην αντίδραση, σε συνάρτηση με το χρόνο.

19. Η ταχύτητα μιας αντίδρασης αυξάνεται με την πάροδο του χρόνου.

Σωστό

Λάθος

20. Δίνεται η παρακάτω αντίδραση. Ποιος από τους παρακάτω λόγους εκφράζει την ταχύτητα της αντίδρασης;

$2A (g)$ +

$Β (g)$

$\to$

$3Γ (g)$ +

$2E (g)$

$υ$ =

$\frac {3Δ[Γ]}{Δt}$

$υ$ = -

$\frac {1}{3}$

$\frac {Δ[Γ]}{Δt}$

$υ$ =

$-2$

$\frac {Δ[Α]}{Δt}$

$υ$ = -

$\frac 1 2$

$\frac {Δ[Α]}{Δt}$

Τεστ Χημείας: Χημική Κινητική

Σχετικά με εμάς

Πανελλαδικές

Πρόσθετες Παροχές

Επικοινωνία

Πρότυπα

Α’ Γυμνασίου

Β’ Γυμνασίου

Γ’ Γυμνασίου

Α’ Λυκείου

Β’ Λυκείου

Γ’ Λυκείου

Απόφοιτοι

Ιδιαίτερα

Τεστ Χημείας: Χημική Κινητική

Ας μιλήσουμε!